Đề kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

100 m³ = 100 000 dm³ = 100 000 lít

Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂

Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần 5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g Cl₂

 Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.

Cho phản ứng hóa học:

4HCl^-1 + MnO₂ MnCl₂ + Cl⁰₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng này

HCl bị oxi hóa

MnO₂ bị khử 

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Trong phản ứng, chlorine là chất nhận electron nên là chất oxi hóa.

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Khi cho 5 g Br₂ có lẫn Cl₂ phản ứng với KBr thì khối lượng muối giảm là :

1,6 - 1,155 = 0,445 (g)

Phương trình hóa học:

      Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

LT: 71g    238g     149g Khối lượng muối giảm đi 238 – 149 = 89 g

TT: xg                0,445g khối lượng muối giảm

Ta có:

Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Tính khối lượng muối

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

 m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Sơ đồ phản ứng:

Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_oxide – m_{kim loại} = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam

⇒ n_O2 = 0,0375 mol

⇒ n_O = 2.n_O2 = 0,075 mol

Từ sơ đồ ta thấy: n_{O (oxide)} = n_{O (H2O)}

⇒ n_H2O = 0,075 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2O = 0,15 mol

⇒ V_dd = 0,15:2 = 0,075 (lít) = 75 (ml)

Các chất tác dụng được với hydrochloric acid: Fe, CuO, Ba(OH)₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Nước clo có tính tẩy màu vì trong thành phần có chứa Acid HClO (acid hypoclorơ) có tính oxy hóa cực mạnh

Trong tự nhiên, nguyên tố halogen Flourine tập trung chủ yếu trong chất khoáng criolit.

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí.

Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng là:

Nguyên tử N trong NO₂ vừa nhường electron, vừa nhận electron NO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe → Fe²⁺ +2e (sự oxi hóa)

Cu²⁺+ 2e → Cu (sự khử)

- Thời gian phản ứng chỉ làm tạo ra nhiều sản phẩm chứ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Loại yếu tố (b).

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất tham gia phản ứng và không phụ thuộc sản phẩm. Nên áp suất O₂ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên  Loại yếu tố (d).

 Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí thoát ra là CO₂ không màu.

S^2- là ion đơn nguyên tử có điện tích là 2- ⇒ Số oxi hóa của ion S trong S^2- là -2

HSO₄^-: gọi số oxi hóa của S trong ion là x.

Ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).4 = -1

⇒ x = +6

Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:

2M + nCl₂ 2MCl_n 

  0,3              0,3

m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05

M + 35,5n = 133,5

n = 3; M = 27 thõa mãn

 Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là:

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                                         71                  160   tấn

                                                                 x                     1     tấn

Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.

⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:

Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl₂

Số phân tử HCl bị oxi hóa là 5.2 = 10

Số phân tử HCl môi trường là 16 - 10 = 6

Vậy tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá - khử) là 10:6 = 5:3

Khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than, nếu dừng cung cấp nhiệt thì phản ứng nung vôi sẽ không tiếp diễn.