VnDoc.com

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 1

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Cùng nhau làm bài kiểm tra giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức theo chương trình mới nhé các bạn!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 28 câu
Số điểm tối đa: 28 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Vỏ nguyên tử chứa loại hạt

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
- A.
  Electron.
- B.
  Proton và neutron.
- C.
  Proton.
- D.
  Neutron.
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

Vỏ nguyên tử chứa hạt electron

Hạt nhân gồm: Proton và neutron
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu không đúng

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.
- B.
  Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
- C.
  Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.
- D.
  Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu trúc rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 3: Nhận biết
Kí hiệu phân lớp electron không đúng

Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây không đúng?
- A.
  3f.
- B.
  3d.
- C.
  3p.
- D.
  3s.
Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f
Câu 4: Nhận biết
Một nguyên tử được đặc trưng

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
- A.
  Số khối A và số neutron.
- B.
  Số proton và số electron.
- C.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A.
- D.
  Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số proton.
Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử vì khi biết Z và A sẽ biết được số proton, số neutron và số electron.
Câu 5: Thông hiểu
Cấu hình electron của nguyên tử S

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z= 16) là:
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s¹3d⁵.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Câu 6: Nhận biết
Hình dạng orbital nguyên tử

Hình bên biểu diễn hình dạng orbital nguyên tử (AO) nào sau đây?
- A.
  p_z.
- B.
  s.
- C.
  p_x.
- D.
  p_y.
AO s là orbital có dạng hình cầu.
Câu 7: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17.

Cho các phát biểu sau:

(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y

(c) Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.

(d) X thuộc chu kì IA, Y thuộc chu kì VA.

Số phát biểu đúng là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
₁₉X: là kim loại potassium (K);

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₁₇Y: là phi kim chlorine (Cl)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai, vì trong các phản ứng hoá học nguyên tử X có xu hướng nhường đi 1 electron.

(d) sai, Y thuộc chu kì VIIA.
Câu 8: Vận dụng
Nguyên tố X có số khối

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là:
- A.
  27.
- B.
  26.
- C.
  28.
- D.
  23.
Số hiệu nguyên tử, số neutron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{matrix} 2Z + N = 40 \\ 2Z - N = 12 \\ \end{matrix} ight.\ \ \Rightarrow \left\{ \begin{matrix} Z = 13 \\ N = 14 \\ \end{matrix} ight.$

Vậy nguyên tố X có số khối là

A = Z + N = 13 + 14 = 27
Câu 9: Thông hiểu
Nhận xét không đúng

Cho các kí hiệu nguyên tử sau: $_{92}^{234}U$ và $_{92}^{235}U$ , nhận xét nào sau đây không đúng?
- A.
  Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium.
- B.
  Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.
- C.
  Hai nguyên tử có cùng số electron.
- D.
  Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Cả hai đều là đồng vị của nguyên tố uranium; mỗi nguyên tử đều có 92 proton và khác nhau về số neutron
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu sai

Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B.
  Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
- C.
  Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
- D.
  Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

⇒ “Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất” sai,

“Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất” đúng vì lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 3s

⇒ “Electron ở orbitan 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s” sai

Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

⇒ “Các electron trong cùng lớp có mức năng lượng bằng nhau” sai
Câu 11: Nhận biết
X không phải là khí hiếm

Trong trường hợp nào sau đây, X không phải là khí hiếm?
- A.
  Z_X = 2.
- B.
  Z_X = 8.
- C.
  Z_X = 18.
- D.
  Z_X = 10.
Z_A = 8 là nguyên tố oxygen không phải khí hiếm
Câu 12: Vận dụng
Số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 78,6%, 10,1% và 11,3%. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là:
- A.
  56 và 389.
- B.
  495 và 46.
- C.
  389 và 56.
- D.
  56 và 495.
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:

Số nguyên tử ²⁴Mg: $\frac{50}{10,1}.78,6 = 389$ nguyên tử.

Số nguyên tử ²⁶Mg: $\frac{50}{10,1}.11,3 = 56$ nguyên tử.
Câu 13: Nhận biết
Số nguyên tử kim loại

Cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau: 3s², 3s²3p¹, 3s²3p⁴, 3s²3p⁶. Số nguyên tử kim loại là:
- A.
  1.
- B.
  3.
- C.
  2.
- D.
  4.
Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là kim loại

Số nguyên tử kim loại là: 3s², 3s²3p¹
Câu 14: Nhận biết
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố

Cấu hình theo ô orbital của một số nguyên tố được cho dưới đây. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố là:
- A.
  1s²2s¹2p³3s¹.
- B.
  1s²2s²2p⁶3s².
- C.
  1s²2s²2p⁵3s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s¹.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố là: 1s²2s²2p⁶3s¹
Câu 15: Thông hiểu
Số phát biểu sai

Cho các phát biểu sau:

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.
Số phát biểu sai là
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
(1) Phân lớp d có tối đa 10 e ⇒ đúng

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa. ⇒ đúng

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ đúng

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ sai vì nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. ⇒ sai vì các electron trên cùng 1 lớp nhưng khác phân lớp thì năng lượng không bằng nhau

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện. ⇒ đúng
Câu 16: Thông hiểu
Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
- A.
  Oxygen (Z = 8).
- B.
  Sulfur (Z = 16).
- C.
  Fluorine (Z = 9).
- D.
  Chlorine (Z = 17).
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16
Câu 17: Nhận biết
Xác định số electron

Photphorus (P) là nguyên tố dinh dưỡng giúp thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và trao đổi năng lượng của cây. Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và:
- A.
  31 electron.
- B.
  15 electron.
- C.
  16 electron.
- D.
  1 electron.
Nguyên tử phosphorus có 15 proton, 16 neutron và 15 electron
Câu 18: Thông hiểu
Khẳng định đúng

Theo dự đoán của các nhà khoa học, việc khai thác hàng triệu tấn $_{2}^{3}{He}$ trong đất của mặt trăng sẽ góp phần quan trọng trong việc phát triển các lò phản ứng tổng hợp hạt nhân không tạo ra chất thải nguy hại. Thực tế, trên Trái đất, Heli tồn tại chủ yếu ở dạng $_{2}^{4}{He}$ . Khẳng định nào sau đây là đúng?
- A.
  Hạt nhân $_{2}^{3}{He}$ chứa 3 neutron.
- B.
  $_{2}^{3}{He}$ và $_{2}^{4}{He}$ là đồng vị của nhau.
- C.
  Hạt nhân của $_{2}^{4}{He}$ chứa 4 proton.
- D.
  Số electron lớp ngoài cùng của $_{2}^{4}{He}$ là 2 nên Helium là kim loại.
$_{2}^{3}{He}$ và $_{2}^{4}{He}$ là đồng vị của nhau vì có cùng số proton
Câu 19: Nhận biết

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Để có thể học tốt môn hoá học, ta cần phải:

a) Nắm vững nội dung chính của các vấn đề hoá học. Đúng||Sai

b) Tìm hiểu tự nhiên thông qua các hoạt động khám phá trong môn hoá học. Đúng||Sai

c) Liên hệ, gắn kết những nội dung kiến thức đã học với thực tiễn. Đúng||Sai

d) Tự điều chế ra hoá chất không qua hướng dẫn giáo viên. Sai||Đúng

Đáp án là:

Để có thể học tốt môn hoá học, ta cần phải:

a) Nắm vững nội dung chính của các vấn đề hoá học. Đúng||Sai

b) Tìm hiểu tự nhiên thông qua các hoạt động khám phá trong môn hoá học. Đúng||Sai

c) Liên hệ, gắn kết những nội dung kiến thức đã học với thực tiễn. Đúng||Sai

d) Tự điều chế ra hoá chất không qua hướng dẫn giáo viên. Sai||Đúng

a) Nắm vững nội dung chính của các vấn đề hoá học ⇒ Đúng

b) Tìm hiểu tự nhiên thông qua các hoạt động khám phá trong môn hoá học. ⇒ Đúng

c) Liên hệ, gắn kết những nội dung kiến thức đã học với thực tiễn. ⇒ Đúng

d) Tự điều chế ra hoá chất không qua hướng dẫn giáo viên. ⇒ Sai
Câu 20: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu như sau: ${}_{13}^{27}X$

a) Lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Đúng||Sai

b) Điện tích hạt nhân nguyên tử X là +14. Sai||Đúng

c) Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton và 14 neutron. Đúng||Sai

d) Tên gọi của X là magnesium. Sai||Đúng

Đáp án là:

Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu như sau: ${}_{13}^{27}X$

a) Lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Đúng||Sai

b) Điện tích hạt nhân nguyên tử X là +14. Sai||Đúng

c) Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton và 14 neutron. Đúng||Sai

d) Tên gọi của X là magnesium. Sai||Đúng

Số proton = số Z = 13

Điện tích hạt nhân nguyên tử X là +13

Số electron = 13

X chính là Aluminium

Số neutron = A – Z = 27 -13 = 14

Vậy xét các nhận xét

a. Lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron ⇒ Đúng

b. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là +14 ⇒ Sai

c. Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton và 14 neutron. ⇒ Đúng

d. Tên gọi của X là magnesium. ⇒ Sai
Câu 21: Vận dụng

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

X là một trong những thành phần điều chế nước Javel tẩy trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁶.

a) Cấu trúc electron của X là [Ar]4s¹. Sai||Đúng

b) Cấu hình electron của Y là [Ar]4s². Đúng||Sai

c) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân. Đúng||Sai

d) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân. Sai||Đúng

Đáp án là:

X là một trong những thành phần điều chế nước Javel tẩy trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁶.

a) Cấu trúc electron của X là [Ar]4s¹. Sai||Đúng

b) Cấu hình electron của Y là [Ar]4s². Đúng||Sai

c) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân. Đúng||Sai

d) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân. Sai||Đúng

a. Cấu trúc electron của X là [Ar]4s¹ sai vì: cấu hình electron của X là [Ne]3s²3p⁵.

b. Đúng

c. Đúng

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

có 1e độc thân.

d. Sai vì Y không có electron độc thân

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

không có e độc thân.
Câu 22: Nhận biết

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Silicon (Si) là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng trong sản xuất công nghiệp. Trong tự nhiên, nguyên tố này có 3 đồng vị với số khối lần lượt là 28, 29, 30. Biết nguyên tố silicon có số liệu nguyên tử là 14.

a) Kí hiệu các đồng vị của silicon: $_{14}^{28}{Si}$ ; $_{14}^{29}{Si}$ ; $_{14}^{30}{Si}$ . Đúng||Sai

b) Các đồng vị có cùng số proton. Đúng||Sai

c) Các đồng vị có tính chất vật lí và hoá học đều giống nhau. Sai||Đúng

d) Các đồng vị khác nhau số đơn vị điện tích hạt nhân. Sai||Đúng

Đáp án là:

Silicon (Si) là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng trong sản xuất công nghiệp. Trong tự nhiên, nguyên tố này có 3 đồng vị với số khối lần lượt là 28, 29, 30. Biết nguyên tố silicon có số liệu nguyên tử là 14.

a) Kí hiệu các đồng vị của silicon: $_{14}^{28}{Si}$ ; $_{14}^{29}{Si}$ ; $_{14}^{30}{Si}$ . Đúng||Sai

b) Các đồng vị có cùng số proton. Đúng||Sai

c) Các đồng vị có tính chất vật lí và hoá học đều giống nhau. Sai||Đúng

d) Các đồng vị khác nhau số đơn vị điện tích hạt nhân. Sai||Đúng

Kí hiệu nguyên tử của các đồng vị silicon là: $_{14}^{28}{Si}$ ; $_{14}^{29}{Si}$ ; $_{14}^{30}{Si}$ .

Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

Các đồng vị có số đơn vị điện tích hạt nhân giống nhau.

Vậy xét các nhận xét:

a. Kí hiệu các đồng vị của silicon: $_{14}^{28}{Si}$ ; $_{14}^{29}{Si}$ ; $_{14}^{30}{Si}$ . ⇒ Đúng

b. Các đồng vị có cùng số proton. ⇒ Đúng

c. Các đồng vị có tính chất vật lí và hoá học đều giống nhau. ⇒ Sai

d. Các đồng vị khác nhau số đơn vị điện tích hạt nhân. ⇒ Sai
Câu 23: Nhận biết

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Cho các hạt: proton, neutron, electron. Có bao nhiêu hạt mang điện?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các hạt: proton, neutron, electron. Có bao nhiêu hạt mang điện?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Có 2 hạt mang điện là proton và electron

Neutron không mang điện
Câu 24: Thông hiểu

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,33 × 10^-17C. Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,33 × 10^-17C. Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Điện tích của 1 hạt electron là -1e₀= -1,602 × 10^-19C

Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của số electron là:

$\frac{- 3,33.10^{- 17}}{- 1,602.10^{- 19}}\ \approx 208\ electron$
Câu 25: Nhận biết

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Số phân lớp bão hoà trong các phân lớp: 1s², 2s², 2p³, 3d¹⁰, 3p⁴ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Số phân lớp bão hoà trong các phân lớp: 1s², 2s², 2p³, 3d¹⁰, 3p⁴ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.

Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰.
Câu 26: Vận dụng

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Trong tự nhiên, nguyên tố boron (B) có hai đồng vị bền là $_{5}^{10}B$ và $_{5}^{11}B$ B. Nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $_{5}^{11}B$ B bằng bao nhiêu %?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong tự nhiên, nguyên tố boron (B) có hai đồng vị bền là $_{5}^{10}B$ và $_{5}^{11}B$ B. Nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $_{5}^{11}B$ B bằng bao nhiêu %?
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt phần trăm đồng vị $_{5}^{10}B$ là x (%) thì % đồng vị $_{5}^{11}B$ là 100 – x (%)
Ta có: $A = \ \frac{10x + 11.(100 -x)}{100} = 10,81$
x = 19%
$\Rightarrow$ Phần trăm đồng vị $_{5}^{10}B$ là 19%;
Phần trăm đồng vị $_{5}^{11}B$ là 81%
Câu 27: Thông hiểu

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Một loại nguyên tử sulfur (S) có 16 proton, 16 neutron, 16 electron. Biết N_A = 6,022.10²³. Khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử sulfur?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một loại nguyên tử sulfur (S) có 16 proton, 16 neutron, 16 electron. Biết N_A = 6,022.10²³. Khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử sulfur?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số nguyên tử sulfur 6,022.10²³ nguyên tử

Khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử sulfur

m = m_e + m_p + m_n

m = 16.6,022.10²³. 9,1094.10⁻²⁹ + 16.6,022.10²³. 1,6726.10⁻²⁴ + 16. 6,022.10²³. 1,6748.10⁻²⁴ = 32,254 gam
Câu 28: Vận dụng cao

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Phân tử MX₃có tổng số hạt bằng 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong X là 8 hạt. Tổng số hiệu nguyên tử của M và X là bằng bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Phân tử MX₃có tổng số hạt bằng 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong X là 8 hạt. Tổng số hiệu nguyên tử của M và X là bằng bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tổng số các hạt trong phân tử MX₃ là 196

⇒ 2Z_M + N_M + 3.(2Z_X + N_X ) = 196 $\Leftrightarrow$ 2Z_M + 6Z_X + N_M + 3N_X = 196 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt

⇒ 2Z_M + 6Z_X - N_M- 3N_X = 60 $\Leftrightarrow$ 2Z_M + 6Z_X – (N_M+ 3N_X) = 60 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được:

⇒ 2Z_M+ 6Z_X= 128 (3)

và N_M+ 3N_X = 68

Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 hạt

→ 2Z_X - 2Z_M = 8 (4)

Từ (3) và (4) ta có hệ:

$\left\{ \begin{matrix} 2Z_{M} + 6Z_{X} = 128 \\ - 2Z_{M} + 2Z_{X} = 8 \\ \end{matrix} ight.\ \ ightarrow \left\{ \begin{matrix} Z_{M} = 13 \\ Z_{X} = 17 \\ \end{matrix} ight.$

Tổng số hiệu nguyên tử của M và X là

Z_M + Z_X = 13 + 17 = 30

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/28

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề khảo sát chất lượng môn Hóa 10 Kết nối tri thức tháng 4

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 1

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 3)

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 3

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 2