Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Si < C

Trong cùng 1 chu kỳ năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó năng lượng ion hóa: Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Đặt số p = số e = Z; số n = N

Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34:

2Z + N = 34                             (1)

Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10:

2Z – N = 10                             (2)

Từ (1) và (2) ta được: Z = 11 và N = 12

X là Na

Cấu hình e của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Vậy:

- Kí hiệu hóa học của X là Na.

- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

• Chu kì 3 vì có 3 lớp e
• Nhóm IA vì có 1 e lớp ngoài cùng.

Công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₅

R thuộc nhóm VA. Nguyên tố cần tìm là P.

Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm chung là số electron hóa trị.

Hợp chất với hiđro là RH₃ ⇒ Chất cao nhất với oxi có công thức là: R₂O₅

Ta có theo đề bài:

⇒ R = 14

⇒ R là nguyên tố Nitrogen.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Ô nguyên tố không cho biết số khối của hạt nhân.

Tùy theo từng loại bảng, ô nguyên tố cho ta biết một số thông tin như:

Số hiệu nguyên tử

Kí hiệu nguyên tố

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối trung bình.

Ngoài ra: Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = số thứ tự ô nguyên tố = số proton = số electron.

Một số loại bảng tuần hoàn còn cho biết độ âm điện, năng lượng ion hóa, ....

Mệnh đề không đúng là: Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Ta nhận thấy Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19), Cs ( Z = 55) cùng thuộc nhóm IA

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng theo chiều điện tích hạt nhân.

⇒ Bán kính Li < Na < K < Cs.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X thuộc nhóm VA, công thức hydroxide có dạng: H₃XO₄, có tính acid

Hầu hết các chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều bắt đầu bằng kim loại kiềm.

Ta có H₂S là acid yếu

HCl, HBr, HI có các nguyên tố tương ứng là Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA thể hiện tính acid mạnh:

⇒ HCl, HBr, HI, theo chiều từ trái sang phải tính chất acid tăng dần.

Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự HI > HBr > HCl > H₂S.

Cấu hình electron nguyên tử của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹.

Nên Al thuộc khối nguyên tố p.

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140    (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X + Z_Y + 2Z_T = 65    (1)

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và Z_T > Z_Y > Z_X

→ Z_Y = Z_X +1    (2)

Z_T = Z_Y+1 = Z_X + 2    (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T = 17 → T là Cl.

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ → thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ → thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Vậy có nguyên tố F và Cl đều thuộc nhóm VIIA.

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e ⇒ đúng

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa. ⇒ đúng

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ đúng

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ sai vì nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. ⇒ sai vì các electron trên cùng 1 lớp nhưng khác phân lớp thì năng lượng không bằng nhau

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện. ⇒ đúng

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn nên:

- Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- X nằm cuối chu kì 3 nên có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh. ⇒ (1), (2) đúng

- X thuộc nhóm VIIA, dễ nhận thêm 1 electron tạo ion bền dạng X^- ⇒ (3) sai.

- Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇ ⇒ (4) sai.

Gọi công thức chung của hai kim loại là M

M + 2HCl → M_Cl2 + H₂

n_M = n_H2 = 0,15

Ta có: M_A = 4,4 ⇒ M = 4,4/0,15 = 29,33

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca.