Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn.
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Công thức oxide cao nhất
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là
Nguyên tử nguyên tố nitrogen (N) có 7 proton ⇒ Z = 16
Cấu hình electron của N: 1s22s22p3 ⇒ chu kì 2, nhóm VA
Hóa trị cao nhất của N = số thứ tự nhóm VA = VI
⇒ Công thức oxide cao nhất là: N2O5
N có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ N là nguyên tố phi kim
⇒ Oxide có tính acid oxide.
Xác định tên hai kim loại đó
Cho 2,64 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 2,016 lít khí hydrogen (đktc). Xác định tên hai kim loại đó lần lượt là:
nH2 = 2,016 : 22,4 = 0,09 (mol)
Gọi công thức chung của 2 kim loại là M ta có phương trình tổng quát:
M + H2SO4 → MSO4 + H2
0,09 ← 0,09 (mol)
M = 2,64 : 0,09 = 29,33
⇒ MX < 29, 33 < MY
X, Y là Mg, Ca.
Trạng thái cấu hình electron của nguyên tử Na
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1
Ô nguyên tố
Ô nguyên tố không cho biết thông tin nào sau đây?
Ô nguyên tố không cho biết số khối của hạt nhân.
Ô nguyên tố cho biết:
+ Số hiệu nguyên tử
+ Kí hiệu nguyên tố
+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tử khối trung bình.
Xác định tên kim loại R nhóm IIA
Cho 6 gam oxide của kim loại R (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1,5M. Kim loại R là
Theo đề bài ta có R thuộc nhóm IIA ⇒ Hóa trị cao nhát của R là II ⇒ Công thức oxide có dạng: RO
nHCl = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)
Phương trình phản ứng
RO + 2HCl ⟶ RCl2 + H2O
0,15 ← 0,3 (mol)
⇒ MR+ 16 = 40 ⇒ MR = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg.
Xác định nguyên tố
Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và T2O7 là 140 hạt. Xác định T biết ZT > ZY > ZX và ZH = 1; ZO = 8.
Tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và T2O7 là 140 hạt
→ ZX + 3ZH + ZY + 2ZO + 2ZT + 7ZO = 140 (1)
→ ZX + 3.1 + ZY + 2.8 + 2ZT + 7.8 = 140
→ ZX + ZY + 2ZT = 65 (1)
Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và ZT > ZY > ZX
→ ZY = ZX +1 (2)
ZT = ZY+1 = ZX + 2 (3)
Thay (2) và (3) vào (1) ta có
ZX + ZX + 1 + 2.(ZX + 2) = 65
ZX = 15 → X là P
ZY = 16 → Y là S
ZT = 17 → T là Cl.
Hydroxide lưỡng tính
Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là
Al(OH)3 là hydroxide lưỡng tính
Al(OH)3 thể hiện tính acid khi tác dụng với base
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 thể hiện tính base khi tác dụng với acid.
Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Xác định công thức oxide và hydroxide cao nhất của R
R thuộc chu kì 5, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của R lần lượt là
Ta có hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.
R thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ R là kim loại và hóa trị cao nhất của R là II
Công thức oxide cao nhất là: RO
Công thức hydroxide cao nhất là R(OH)2
Xác định công thức oxide cao nhất của R
Nguyên tố R thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của R là
Vì R thuộc nhóm IIA nên công thức oxide cao nhất của R là RO.
So sánh tính kim loại
So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là
Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s22s22p63s1⇒ chu kì 3, nhóm IA
Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2⇒ chu kì 3, nhóm IIA
Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s1⇒ chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.
Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg
Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.
Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.
Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.
So sánh bán kính nguyên tử của X, Y, Z
Cho các nguyên tử: X (Z = 3); Y (Z = 11), T (Z = 19). Sắp xếp các nguyên tử X, Y, Z theo chiều bán kính tăng dần.
Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 3): 1s22s1.
X thuộc ô 3, chu kì 2, nhóm IA.
Cấu hình electron của nguyên tử Y (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Y thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA.
Cấu hình electron của nguyên tử T (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1.
T thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Bán kính nguyên tử: X < Y < T.
Nhận định đúng về định luật tuần hoàn
Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là
Định luật tuần hoàn là:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Số lớp electron của các nguyên tố ở chu kì
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron là
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron là 6. Vì số thứ tự của chu kì bắng số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên ố thuộc chu kì đó.
Công thức hợp chất khí với Hydrogen
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với Hydrogen của R là:
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA ⇒R có hóa trị VI
R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hydrogen
⇒ Công thức hợp chất khí với Hydrogen của R là RH2.
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai.
Hai nguyên tố X và Y thuộc nhóm A, tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương tự nhau. Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Khối lượng nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.
a) X, Y đều là kim loại. Sai||Đúng
b) X, Y thuộc cùng một chu kì. Sai||Đúng
c) Số hiệu nguyên tử của X lớn hơn Y. Sai||Đúng
d) X, Y thuộc cùng một nhóm. Đúng||Sai
Hai nguyên tố X và Y thuộc nhóm A, tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương tự nhau. Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Khối lượng nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.
a) X, Y đều là kim loại. Sai||Đúng
b) X, Y thuộc cùng một chu kì. Sai||Đúng
c) Số hiệu nguyên tử của X lớn hơn Y. Sai||Đúng
d) X, Y thuộc cùng một nhóm. Đúng||Sai
Vì X và Y tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương tự nhau mà X, Y là các nguyên tố nhóm A, do đó chúng phải thuộc cùng một nhóm.
Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ vậy X, Y là phi kim.
Nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y, vậy số hiệu nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.
a) sai vì X, Y là phi kim
b) sai vì X, Y cùng thuộc 1 nhóm không thuộc cùng 1 chu kì.
c) sai vì số hiệu nguyên tử của X nhỏ hơn của Y
d) đúng
Xác định X (Z = 17) thuộc khối nguyên tố
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. X thuộc khối nguyên tố
Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p5
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5.
Nên X thuộc khối nguyên tố p.
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:
(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
(2) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.
(3) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.
(4) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số khối của nguyên tố đó.
Số nguyên tắc đúng?
Những nguyên tắc đúng: (1), (2), (3).
(4) Sai => Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó
Nguyên tố X thuộc chu kì
Nguyên tố X (Z = 18) thuộc chu kì
Ta có cấu hình electron nguyên tử X:1s22s22p63s23p6.
Nguyên tố này thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
Xác định công thức hóa học
Nguyên tố X nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn và M là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng là ns1. X có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là XO3. Một hợp chất của M và X, trong đó M chiếm 58,97% về khối lượng. Công thức hóa học của hợp chất giữa M và X
M là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng ns1 thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn.
X có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là XO3 ⇒ X thuộc nhóm VIA
X ở chu kì 3 và thuộc nhóm VIA nên X là S.
Công thức hợp chất M2S có:
⇒ M = 23. M là 11Na
⇒ Công thức hợp chất giữa M và X là Na2S.
Tăng dần độ âm điện
Cho các nguyên tố cùng chu kỳ: 11Na , 12Mg, 13 Al và 14Si. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải là:
Liên hệ giữa các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn được mô tả trong bảng sau:
| 3 | 11Na | 12Mg | 13 Al | 14Si |
11Na , 12Mg, 13 Al và 14Si cùng ở chu kì 3
Độ âm điện tăng từ trái qua phải trong 1 chu kì
Điểm khả dụng: 0 điểm
Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.
Bạn không đủ điểm để đổi.
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
