Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Y⁰  + 2e → Y^2-

Y^2- có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

→ Cấu hình electron Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: Chu kì 3 vì có 3 lớp electron, nhóm VIA (có 6 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p)

₁₁ Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si cùng thuộc chu kì 2.

⇒ Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính base là: NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.

Vì X và Y tạo thành hai oxide cao nhất có công thức tương tự nhau mà X, Y là các nguyên tố nhóm A, do đó chúng phải thuộc cùng một nhóm.

Khi tan trong nước, các oxide này tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ vậy X, Y là phi kim.

Nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y, vậy số hiệu nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.

Các phát biểu đúng là: (1); (4); (6).

Các khối nguyên tố d và f đều là kim loại.

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ X thuộc nhóm VIA

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide và hydroxide của X là 6.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃ (có tính acid) và hydroxide là

H₂XO₄ (có tính acid).

Bảng tuần hoàn có 18 cột: 8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B trong đó nhóm VIIIB được chia làm 3 cột.

Ta tính được e^X = 9 và e^Y = 19 

Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11, Na)

Cấu hình electron nguyên tử của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19, K)

• X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn Đúng.
• X và Y đều là những kim loại Đúng vì X, Y đều có 1 electron lớp ngoài cùng
• X và Y đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn Đúng
• X và Y đều có cùng số lớp electron bão hòa Sai vì X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa. 

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay hồm 118 nguyên tố hóa học.

- Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, được đánh số từ 1 đến 7.

- Bảng tuần hoàn gồm 18 cột, được chia thành 8 nhóm A, đánh số từ IA đến VIIIA; 8 nhóm B, được đánh số từ IB đến VIIIB.

- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là F với độ âm điện là 3,98.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).

Hai nguyên tố X và Y có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25

⇒ Z_Y + Z_X = 25 (1)

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì

⇒ Z_Y – Z_X = 1 (2)

Từ (1) và (2) → Z_Y = 13; Z_X = 12

⇒ Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p63s²3p¹

⇒ Y thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Hợp chất với hiđro là RH₃ ⇒ Chất cao nhất với oxi có công thức là: R₂O₅

Ta có theo đề bài:

⇒ R = 14

⇒ R là nguyên tố Nitrogen.

Giá trị của bán kính nguyên tử tỉ lệ nghịch với giá trị của độ âm điện.

Giá trị bán kính nguyên tử tỉ lệ thuận với tính kim loại và tỉ lệ nghịch với tính phi kim.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố A có bán kính rất lớn thì độ âm điện rất nhỏ và A là kim loại

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

Nên X thuộc khối nguyên tố p.

Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Suy ra:

Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s²2s²2p⁶3s²

Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar]3d^α4s^a4p^b

Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C bằng 4 nên phải có 2 nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng 4s¹ và 1 nguyên tố còn lại 4s²

Vì B có tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: [Ar]3d⁶4s²

Vậy A là: [Ar]3d⁵4s¹ và C là: [Ar]3d¹⁰4s¹

A: ₂₄Cr; B: ₂₆Fe; C: ₂₉Cu

số electron của B²⁺ là 24; số electron của C²⁺ là 27

Tổng số electron của B²⁺ và C²⁺ là 51.

Công thức oxide cao nhất của Cr là CrO₃.

Tổng số proton trong A, B, C là: 24 + 26 + 29 = 79 nên tổng số khối của A, B, C > 79

Cu không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.