Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 2

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.

 Oxide cao nhất của R là R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA

⇒ Hợp chất với hydrogen là RH₃

Ta lại có:

⇒ R = 31 chính là nguyên tố P

Công thức phân tử của hợp chất khí với hydrogen là PH₃

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử (Z) = 26.

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 4.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát lớp ngoài cùng là 3d⁶4s² → Fe thuộc nhóm B.

Tổng số e của hai phân lớp 3d và 4s là: 6 + 2 = 8 → Fe thuộc nhóm VIIIB.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Fe nằm ở ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Ta nhận thấy Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19), Cs ( Z = 55) cùng thuộc nhóm IA

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng theo chiều điện tích hạt nhân.

⇒ Bán kính Li < Na < K < Cs.

X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Cl nằm ở cuối chu kì nên hydroxyde cao nhất tương ứng có tính acid mạnh nhất.

Vậy acid mạnh nhất là: HClO₄

Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

⇒ [Ne]3s²3p³ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.

Iron ở ô 26 do (Z = 26); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do nguyên tố d, 8 electron hóa trị).

Hiện tượng: Có khí thoát ra.

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂­ + H₂O.

Ta có:

M → M³⁺ + 3e

Cấu hình electron của M là: [Ar]3d⁶4s².

Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

K: [Ar]4s¹ → chu kì 4, nhóm IA

N: 1s²2s²2p³ → chu kì 2, nhóm VA

Si: [Ne]3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA

Mg: [Ne]3s² → chu kì 3, nhóm IIA

Ta có thể mô tả các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn như sau:

Bán kính nguyên tử: K > Mg, Si > N

Theo chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải: Mg > Si.

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử: K > Mg > Si > N

X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA

=> X thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Mà Z_X + Z_Y = 23 =>  X, Y thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).

Mặt khác, X và Y không thể cùng chu kì vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.

Ta xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Y thuộc chu kỳ 2

=>  Z_Y = 7 (N).

Vậy Z_X  = 23 - 7 = 16 (S).

(Thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitrogen không phản ứng với Sulfur)

Trường hợp 2: Y thuộc chu kỳ 3

=>  Z_Y = 15 (P).

Vậy Z_X  = 23 - 15 = 8 (O).

Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxygen phản ứng với Phosphorus.

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là F với độ âm điện là 3,98.

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại trong một chu kì và trong một nhóm A, ta có tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Sr > Al > Si > P > N.

Cấu hình electron của phosphorus: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5 ⇒ hóa trị cao nhất của P là 5

Công thức oxide cao nhất của phosphorus: P₂O₅

Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Nguyên tố X ở chu kì 3 => X có 3 lớp electron X thuộc nhóm VIA => X có 6 e lớp ngoài cùng

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴