Ôn tập chương 5
Ôn tập chương 5 gửi tới bạn học tóm tắt lại lý thuyết về biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học. Kèm theo các câu hỏi ôn tập ngay trong bài, giúp bạn học có thể ôn tập kiến thức một cách dễ dàng.
Hệ thống hóa kiến thức
I. Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
II. Biến thiên enthalpy của phản ứng
Ý nghĩa của biến thiên enthalpy: Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
\(\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\) > 0: phản ứng thu nhiệt.
\(\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\) < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
III. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành
Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).
Ở điều kiện chuẩn:
\(\triangle _{r} H_{298}^{o} = \sum \triangle _{f} H_{298}^{o} (sp) - \sum \triangle _{f} H_{298}^{o} (cđ)\)
Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hóa học.
IV. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết
Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
Ở điều kiện chuẩn:
\(\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}={\textstyle\sum_{}^{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}\;(\mathrm{cđ})\;-\;{\textstyle\sum_{}^{}}{\mathrm E}_{\mathrm b}\;(\mathrm{sp})\)
