VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Trắc nghiệm Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Câu hỏi trắc nghiệm Đúng Sai Hóa 10 Bài 14

Câu hỏi Đúng Sai Hóa 10 Phản ứng oxi hóa – khử

Trắc nghiệm Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử là dạng bài tập quan trọng giúp học sinh củng cố kiến thức về số oxi hóa, quá trình oxi hóa – khử và vai trò của chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng. Thông qua các câu hỏi đúng sai, học sinh có thể kiểm tra mức độ hiểu bài và phát hiện những lỗi sai thường gặp. Bộ câu hỏi được xây dựng bám sát chương trình Hóa học THPT, phù hợp để luyện tập và ôn thi. Đây cũng là dạng bài giúp nâng cao khả năng suy luận và phân tích khi giải các bài tập hóa học.

👇Mời bạn tham gia làm Phản ứng oxi hóa – khử dưới đây nhé

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 10 câu
Điểm số bài kiểm tra: 10 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0. Đúng||Sai

b. Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0. Sai||Đúng

c. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1. Sai||Đúng

d. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hoá học nào đều bằng 0. Đúng||Sai

b. Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0. Sai||Đúng

c. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1. Sai||Đúng

d. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2. Sai||Đúng

a. Đúng

b. Sai vì: Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

c. Sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

d. Sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …
Câu 2: Thông hiểu

Trong một số ô tô, túi khí an toàn chứa hợp chất sodium azide (NaN3).

Khi xảy ra va chạm mạnh, NaN₃ phân hủy rất nhanh tạo khí N₂làm túi khí phồng lên

Xét tính đúng sai các phát biểu sau:

a. Phương trình hóa học của phản ứng phân hủy sodium azide được cân bằng là:

$2NaN_3 \rightarrow 2Na + 3N_2$

b. Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì chỉ là phản ứng phân hủy một chất thành các chất đơn giản hơn.

c. Trong hợp chất NaN₃, số oxi hóa của Na là +1 và số oxi hóa trung bình của N là $−\frac{1}{3}$ .

d. Trong phản ứng NaN₃ phân hủy, N bị oxi hóa còn Na bị khử.

Đáp án là:

Khi xảy ra va chạm mạnh, NaN₃ phân hủy rất nhanh tạo khí N₂làm túi khí phồng lên

Xét tính đúng sai các phát biểu sau:

a. Phương trình hóa học của phản ứng phân hủy sodium azide được cân bằng là:

$2NaN_3 \rightarrow 2Na + 3N_2$

b. Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì chỉ là phản ứng phân hủy một chất thành các chất đơn giản hơn.

c. Trong hợp chất NaN₃, số oxi hóa của Na là +1 và số oxi hóa trung bình của N là $−\frac{1}{3}$ .

d. Trong phản ứng NaN₃ phân hủy, N bị oxi hóa còn Na bị khử.

a) Đúng

b) Sai vì Phản ứng này là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa.

c) Đúng Trong NaN₃: Na = + 1 → tổng số oxi hóa bằng 0 ⇒ trung bình mỗi N = $−\frac{1}{3}$ .

d) Sai Trong phản ứng:

N: $−\frac{1}{3}$ → 0 → bị oxi hóa .

Na: +1→ 0 → bị khử.
Câu 3: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Cho phản ứng sau:

xFeO + yHNO₃ → zFe(NO₃)₃ + tNO + uH₂O

a. Số oxi hoá của N trong NO là +2. Đúng||Sai

b. Fe là chất khử. Đúng||Sai

c. Cân bằng phương trình ta được: x = 3, y = 10, z = 3, t = 2, u = 5. Sai||Đúng

d. Cất bị oxi hoá là HNO₃. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phản ứng sau:

xFeO + yHNO₃ → zFe(NO₃)₃ + tNO + uH₂O

a. Số oxi hoá của N trong NO là +2. Đúng||Sai

b. Fe là chất khử. Đúng||Sai

c. Cân bằng phương trình ta được: x = 3, y = 10, z = 3, t = 2, u = 5. Sai||Đúng

d. Cất bị oxi hoá là HNO₃. Sai||Đúng

a. Đúng Trong NO: O = − 2 ⇒ N = + 2.

b. Đúng Fe: +2 → +3 (nhường e) ⇒ Fe⁺² là chất khử.

c. Sai Phương trình đúng là:

$3FeO + 10HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O$

không phải hệ số t = 2 như phát biểu.

d. sai N⁺⁵→N⁺² ⇒ HNO₃ bị khử, nên là chất oxi hóa, không phải chất bị oxi hóa.
Câu 4: Nhận biết

Xét các phát biểu sau về phản ứng oxi hóa – khử:

a. Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron, còn chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron. Đúng||Sai

b. Quá trình nhường electron là quá trình khử, còn quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

c. Phản ứng trong đó có sự trao đổi electron giữa các chất được gọi là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng||Sai

d. Trong phản ứng oxi hóa – khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời. Đúng||Sai

Đáp án là:

a. Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron, còn chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron. Đúng||Sai

b. Quá trình nhường electron là quá trình khử, còn quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai||Đúng

c. Phản ứng trong đó có sự trao đổi electron giữa các chất được gọi là phản ứng oxi hóa – khử. Đúng||Sai

d. Trong phản ứng oxi hóa – khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời. Đúng||Sai

a. Đúng.

b. Sai vì Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa và quá trình nhận electron là quá trình khử.

c. Đúng

d. Đúng
Câu 5: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion. Đúng||Sai

b. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hoá bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ. Đúng||Sai

c. Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1. Sai||Đúng

d. Các nguyên tố phi kim có số oxi hoá thay đổi tuỳ thuộc vào hợp chất chứa chúng. Đúng||Sai

Đáp án là:

a. Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion. Đúng||Sai

b. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hoá bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ. Đúng||Sai

c. Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1. Sai||Đúng

d. Các nguyên tố phi kim có số oxi hoá thay đổi tuỳ thuộc vào hợp chất chứa chúng. Đúng||Sai

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai vì Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1 .

d. Đúng
Câu 6: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm (Al) được sử dụng làm nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi. Khi phân hủy:

$2NH_4ClO_4 \rightarrow N_2 + Cl_2 + 2O_2 + 4H_2O$

Khí O₂ sinh ra phản ứng với nhôm: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Biết mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn NH₄ClO₄và toàn bộ O₂ sinh ra đều phản ứng với Al.

Xét các phát biểu sau:

a. Theo phương trình phản ứng, 2 mol NH₄ClO₄ tạo ra 2 mol O₂. Đúng||Sai

b. Khối lượng mol của NH₄ClO₄ là 117,5 g/ mol. Đúng||Sai

c. Khối lượng Al phản ứng với lượng O₂ sinh ra từ 750 tấn NH₄ClO₄ xấp xỉ 230 tấn. Đúng||Sai

d. Khối lượng Al₂O₃ tạo thành trong phản ứng trên xấp xỉ 300 tấn. Sai||Đúng

Đáp án là:

Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm (Al) được sử dụng làm nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi. Khi phân hủy:

$2NH_4ClO_4 \rightarrow N_2 + Cl_2 + 2O_2 + 4H_2O$

Khí O₂ sinh ra phản ứng với nhôm: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Biết mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn NH₄ClO₄và toàn bộ O₂ sinh ra đều phản ứng với Al.

Xét các phát biểu sau:

a. Theo phương trình phản ứng, 2 mol NH₄ClO₄ tạo ra 2 mol O₂. Đúng||Sai

b. Khối lượng mol của NH₄ClO₄ là 117,5 g/ mol. Đúng||Sai

c. Khối lượng Al phản ứng với lượng O₂ sinh ra từ 750 tấn NH₄ClO₄ xấp xỉ 230 tấn. Đúng||Sai

d. Khối lượng Al₂O₃ tạo thành trong phản ứng trên xấp xỉ 300 tấn. Sai||Đúng

M(_NH4ClO4) = 117,5 a m u

$2NH_4ClO_4 \rightarrow N_2 + Cl_2 + 2O_2 + 4H_2O$

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

n_oxygen = n_{ammonium perchlorate} = $\frac{ 300}{47} × 10^{6}$ mol

Số mol aluminium phản ứng với O₂: $\frac{4}{3} .\frac{ 300}{47} × 10^{6} =\frac{ 400}{47}×10^{6}mol$

Khối lượng aluminum phản ứng: $\frac{ 400}{47}×10^{6}.27= 230 \: tấn$

Số mol aluminum oxide sinh ra: $\frac{1}{2} .\frac{ 400}{47} × 10^{6} =\frac{ 200}{47}×10^{6}mol$

Khối lượng aluminum oxide sinh ra: $\frac{ 200}{47}×10^{6}.102= 434\: tấn.$

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai vì Khối lượng Al₂O₃ tạo thành trong phản ứng trên xấp xỉ 434 tấn.
Câu 7: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Hàm lượng iron( II) sulfate ( FeSO₄) có thể được xác định bằng phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate ( KMnO₄) trong môi trường axit:

$FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O$

Xét các phát biểu sau:

a. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O. Đúng||Sai

b. Trong phản ứng trên, KMnO₄ là chất oxi hóa còn FeSO₄ là chất khử. Đúng||Sai

c. Số mol FeSO₄  có trong 20 mL dung dịch 0,10 M là 0,002 mol. Đúng||Sai

d. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02 M cần dùng để phản ứng vừa đủ với dung dịch trên là 100 mL. Sai||Đúng

Đáp án là:

Hàm lượng iron( II) sulfate ( FeSO₄) có thể được xác định bằng phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate ( KMnO₄) trong môi trường axit:

$FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O$

Xét các phát biểu sau:

a. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O. Đúng||Sai

b. Trong phản ứng trên, KMnO₄ là chất oxi hóa còn FeSO₄ là chất khử. Đúng||Sai

c. Số mol FeSO₄  có trong 20 mL dung dịch 0,10 M là 0,002 mol. Đúng||Sai

d. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02 M cần dùng để phản ứng vừa đủ với dung dịch trên là 100 mL. Sai||Đúng

$Fe^{+2} SO_4 + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 \rightarrow Fe^{+3}_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + Mn^{+2}SO_4 + H_2O$

FeSO₄ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3} +1e$

Quá trình khử: $Mn^{+7} +5e\rightarrow Mn^{+2}$

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

n = C× V = 0,10. 0,020 = 0,002 mol

d. Sai

Theo tỉ lệ phản ứng:

$n_{KMnO_4} = \frac{0,002}{5} = 0,0004 \text{ mol}$

$V = \frac{n}{C} = \frac{0,0004}{0,02} = 0,02\,L = 20\,mL$
Câu 8: Nhận biết

Xét các phát biểu sau về quá trình oxi hóa – khử

a. Sự oxi hóa là sự nhường electron hoặc làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố. Đúng||Sai

b.Trong quá trình oxi hóa, chất khử nhận electron. Sai||Đúng

c. Sự khử là sự nhận electron hoặc làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố. Đúng||Sai

d. Trong quá trình khử, chất oxi hóa nhường electron và làm tăng số oxi hóa của nó. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Sự oxi hóa là sự nhường electron hoặc làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố. Đúng||Sai

b.Trong quá trình oxi hóa, chất khử nhận electron. Sai||Đúng

c. Sự khử là sự nhận electron hoặc làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố. Đúng||Sai

d. Trong quá trình khử, chất oxi hóa nhường electron và làm tăng số oxi hóa của nó. Sai||Đúng

a. Đúng

b. Sai vì trong quá trình oxi hoá, chất khử nhường electron.

c. Đúng

d. Sai vì: Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron.
Câu 9: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Trong công nghiệp, kẽm ( Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS . Ở giai đoạn đầu, quặng được nung trong không khí theo phản ứng:

$ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2$

Xét các phát biểu sau:

a. Trong phản ứng trên, S bị oxi hóa từ − 2 lên + 4 , còn O bị khử từ 0 xuống − 2 . Đúng||Sai

b. Zn là nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng. Sai||Đúng

c. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$ . Đúng||Sai

d. Quá trình S^-2 → S⁺⁴ + 6e là quá trình khử. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong công nghiệp, kẽm ( Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS . Ở giai đoạn đầu, quặng được nung trong không khí theo phản ứng:

$ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2$

Xét các phát biểu sau:

a. Trong phản ứng trên, S bị oxi hóa từ − 2 lên + 4 , còn O bị khử từ 0 xuống − 2 . Đúng||Sai

b. Zn là nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng. Sai||Đúng

c. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$ . Đúng||Sai

d. Quá trình S^-2 → S⁺⁴ + 6e là quá trình khử. Sai||Đúng

$Zn S^{-2} + O^{0}_2 \rightarrow ZnO^{-2} + S^{+4}O_2$

Quá trình oxi hóa: $S^{-2} \rightarrow S^{+4}+6e$

Quá trình khử: $O^{0}_2 +4e\rightarrow 2O^{-2}$

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, và ta cân bằng được phản ứng như sau:

$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$

a. Đúng

b. Sai vì Zn không có sự thay đổi số oxi hóa (Zn: + 2 → + 2 (không đổi))

c. Đúng

d. Sai vì S^-2 → S⁺⁴ + 6e là quá trình oxi hóa
Câu 10: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

Xét các phát biểu sau:

a. Phương trình phản ứng tổng quát là:

$2X + 6H_2SO_4 \rightarrow X_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ . Đúng||Sai

b. Trong phản ứng trên, H₂SO₄là chất oxi hóa vì S⁺⁶ bị khử xuống S⁺⁴ trong SO₂. Đúng||Sai

c. Số mol khí SO₂tạo thành là 0,04 mol. Sai||Đúng

d. Kim loại X là Fe. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

Xét các phát biểu sau:

a. Phương trình phản ứng tổng quát là:

$2X + 6H_2SO_4 \rightarrow X_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ . Đúng||Sai

b. Trong phản ứng trên, H₂SO₄là chất oxi hóa vì S⁺⁶ bị khử xuống S⁺⁴ trong SO₂. Đúng||Sai

c. Số mol khí SO₂tạo thành là 0,04 mol. Sai||Đúng

d. Kim loại X là Fe. Đúng||Sai

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học:

$X^{0} + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow X^{+3}_2(SO_4)_3 + S^{+4}O_2 + H_2O$

Phương trình hóa học:

$2X + 6H_2SO_4 \rightarrow X_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

n_SO2 = 0,7437: 24,79 = 0,03 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{X} =\frac{2}{3} .0 , 03 = 0 , 02\: m o l$

M x = 1,12 : 0,02 = 56. Vậy X là kim loại iron (Fe)

a. Đúng

b. Đúng.

c. Sai vì Số mol khí SO₂tạo thành là 0,03 mol.

d. Đúng

Đấu trường Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Đang tìm đối thủ...

Đang tải...

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Câu hỏi Đúng Sai Hóa 10 Phản ứng oxi hóa – khử

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đấu trường Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Đang tìm đối thủ...

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Câu hỏi Đúng Sai Hóa 10 Phản ứng oxi hóa – khử

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đổi điểm làm bài

Đấu trường Đúng Sai Phản ứng oxi hóa – khử

Đang tìm đối thủ...

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen