Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Đơn chất halogen ở trạng thái khí trong điều kiện thường, màu vàng lục là Cl₂.

 Dùng AgNO₃ có thể nhận biết 3 dung dịch trên:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

                       kết tủa trắng

AgNO₃ + NaBr → AgBr + NaNO₃

                       kết tủa vàng nhạt

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

                       kết tủa vàng

AgNO₃ + NaF → Không có hiện tượng.

Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục chlorine vào dung dịch, màu của quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl₂ tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.

Ta có:

⇒ x = 75%

⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:

             HBr + NaOH → NaBr + H₂O 

mol bđ:      

 ⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh. 

Giả sử có 1 mol hỗ hợp ban đầu:

Gọi số mol H₂ là x mol.

Số mol chlorine là 1 - x (mol)

                           H₂   +  Cl₂    2HCl 

Ban đầu:            x       (1 - x)        0

Phản ứng:          y         y             2y 

Sau phản ứng: (x - y) (1 - x - y)     2y 

n_cb = (x - y) + (1 - x - y) + 2y = 1 mol

Ở cùng điều kiện nhiệt độ tỉ lệ về áp suất cùng là tỉ lệ về số mol.

Đơn chất X là khí vàng lục, xốc   X là Cl₂.

Z làm cho ngọn lửa đèn khí có màu tím Z là muối của K (KCl)

KCl tác dụng với H₂SO₄ được khí T T là HCl.

- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.

- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.

- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.

Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O. 

Gọi halogen cần tìm là X₂:

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Theo đề ra:

X = 80 X là Br

 Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.

Các chất còn lại có phản ứng:

CaCl₂ + AgNO₃ Ca(NO₃)₂ + AgCl

KI + AgNO₃ KNO₃ + AgI

NaBr + AgNO₃ NaNO₃ + AgBr

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol); n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8            →                     0,8

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 → 1,6   →     0,8

n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6M

C_{M(NaOH dư)} = 0,4/0,5 = 0,8M

Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I ⇒ Bán kính càng lớn ⇒ càng dễ bị mất electron

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I ⇒ Vì F₂ có độ âm điện lớn nhất nên lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng là lớn nhất.

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

 Chlorine là chất oxi hóa mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phương trình phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl (kết tủa trắng) + HNO₃

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

Sản phẩm tạo thành khi cho Fe phản ứng với I₂ ở nhiệt độ cao là FeI₂.

Phương trình hóa học:

Fe + I₂ FeI₂

 Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF 

 Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.