Trong phản ứng: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Vai trò của Cl2 là

vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Cho biết trong phản ứng sau:4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OHNO3 đóng vai trò là:

chất oxi hóa và môi trường.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.Trong phản ứng trên xảy ra

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.

Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.

Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Luyện tập Ôn tập chương 4

Trắc nghiệm hóa 10 Kết nối tri thức

Luyện tập củng cố kiến thức câu hỏi, bài tập chương 4 Kết nối tri thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Vận dụng
Tính thể tích khí NO2
Cho 0,05 mol Mg và 0,1 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO₃ tạo ra Mg(NO₃)₂, AgNO₃, H₂O và V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
- A.
  4,48 lít.
- B.
  2,24 lít.
- C.
  6,72 lít.
- D.
  8,96 lít.
Hướng dẫn:
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
Ta có ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}
2n_Mg + n_Ag = n_NO2
$\Rightarrow$ n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol
$\Rightarrow$ V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 2: Nhận biết
Xác định vai trò
Trong phản ứng: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃. Vai trò của Cl₂ là
- A. acid.
- B. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- C. chất oxi hóa.
- D. chất khử.
Hướng dẫn:
Cl₂ chất oxi hóa
Cl₂⁰ → 2Cl^-
Câu 3: Vận dụng cao
Xác định khối lượng Fe2(SO4)3
Hòa tan hoàn toàn một lượng 31,32 gam một oxit Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch A và 4,872 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch A, thu được m gam muối Fe₂(SO₄)₃ khan. Xác định giá trị m là:
- A.
  58,0.
- B.
  48,0.
- C.
  52,0.
- D.
  87,0.
Hướng dẫn:
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,435 ←0,2175
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:
3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435 (1)
Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol
→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)
Câu 4: Vận dụng cao
Tính khối lượng hỗn hợp
Nung nóng 8,4 gam bột iron ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp A gồm iron oxide và iron dư. Hòa tan hết hỗn hợp A bằng H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được 2,8 lít SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) và muối Fe₂(SO₄)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  26g.
- B.
  24g.
- C.
  10g.
- D.
  20g.
Hướng dẫn:
n_SO2 = 0,125 mol
nFe = 0,15 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
0,15 → 0,45
Quá trình nhận e
O₂ + 4e → O^-2
x → 4x
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
0,25 ←0,125
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có
4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05
Ta có:
m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam
Câu 5: Thông hiểu
Xác định vai trò của HNO3
Cho biết trong phản ứng sau:
4HNO_{3 đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
HNO₃ đóng vai trò là:
- A.
  chất oxi hóa và môi trường.
- B.
  chất oxi hóa.
- C.
  acid.
- D.
  môi trường.
Hướng dẫn:
Trong 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường.
Câu 6: Thông hiểu
Số phản ứng trong đó NH3 thể hiện tính khử
Cho các phản ứng sau:
(a) 4NH₃+ 5O₂→ 4NO + 6H₂O
(b) 2NH₃ + 3Cl₂→ N₂ + 6HCl
(c) 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O
(d) 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄→ MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
Số phản ứng trong đó NH₃ thể hiện tính khử là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 2.
Hướng dẫn:
Chỉ có phản ứng d) NH₃ không đóng vai trò là chất khử
Nito không thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng
Câu 7: Vận dụng
Tổng hệ số cân bằng tối giản
Cho sơ đồ phản ứng sau: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ H₂O. Tổng hệ số cân bằng tối giản trong phản ứng trên là:
- A.
  32.
- B.
  27.
- C.
  33.
- D.
  26.
Hướng dẫn:
Fe⁺²SO₄ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O.
Quá trình oxi hóa: 6x
Quá trình khử: 1x
Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e
2Cr⁺⁶ + 2.3e → 2Cr⁺³
Phương trình phản ứng
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
Tổng hệ số cân bằng: 6 + 1 + 7 + 3 + 1 + 1 + 7 = 26
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa
Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?
- A.
  4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
- B.
  HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.
- C.
  8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.
- D.
  2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
Hướng dẫn:
Phương trình:
HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
HCl không thể hiện tính oxi hóa
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
H⁺¹ + 2e → H⁰ (HCl thể hiện tính oxi hóa)
Ta có 2 phương trình:
8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)
2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e (HCl (1) và (2) đều thể hiện tính khử)
Câu 9: Nhận biết
Xác định số oxi hóa
Số oxi hóa của N trong ion NO₃^- là
- A.
  +3.
- B.
  +5.
- C.
  -5.
- D.
  +6.
Hướng dẫn:
Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5
⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-
Câu 10: Vận dụng
Tính số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 7.
- D. 5.
Hướng dẫn:
Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.
Câu 11: Thông hiểu
Ion Fe2+ đã trao đổi bao nhiêu e
Trong phản ứng : Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe. Ion Fe²⁺ đã trao đổi bao nhiêu electron?
- A. Cho 2 electron.
- B. Cho 1 electron.
- C. Nhận 2 electron.
- D. Nhận 1 electron.
Hướng dẫn:
Fe²⁺ +2e → Fe⁰
Vậy ion Fe²⁺ đã nhận 2 electron
Câu 12: Thông hiểu
Xác định số oxi hóa
Số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong N₂O, NaNO₃, NO₂, NH₄⁺ lần lượt là:
- A.
  +1, +5, +4, -3.
- B.
  0, +3, -3, +5.
- C.
  +3, +5, 0, +6.
- D. -3, -5, +3, 0.
Hướng dẫn:
Gọi số oxi hóa của N là x, ta có số oxi hóa trong hợp chất của H = +1, O = -2
N₂O: 2.x - 2 = 0 => x = +1
NaNO₃: 1 + x - 2.3 = 0 => x = +5
NO₂: x + -2.2 = 0 => x = +4
NH₄⁺: x + 1.4 = 1 => x = -3.
Câu 13: Thông hiểu
Dãy hợp chất chứa sulfua (S) có số oxi hóa +6
Dãy hợp chất nào sau đây chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6?
- A. H₂SO₄, SO₃, NaHSO₄, BaSO₄.
- B. H₂S, S, SO₂, SO₃.
- C. Na₂S, H₂SO₄, SO₂, SO_3.
- D. H₂S; FeS, CaSO₄, SO₂.
Hướng dẫn:
Dãy hợp chất chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6:
${\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4,\;\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_3,\;\mathrm{NaH}\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4,\;\mathrm{Ba}\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4.$
Câu 14: Vận dụng
Tổng hệ số của NO và H2O
Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Nếu hệ số của FeO là 3 thì tổng hệ số của NO và H₂O là bao nhiêu?
- A.
  5.
- B.
  3.
- C.
  6.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Tổng hệ số của NO và H₂O là: 1+ 5 = 6
Câu 15: Nhận biết
Số oxi hóa trong đơn chất
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. +1.
- C. –2.
- D. –1.
Hướng dẫn:
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
VD:
Câu 16: Nhận biết
Các quá trình xảy ra trong phản ứng
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- C. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- D. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
Hướng dẫn:
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;+\;2\mathrm e$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự oxi hóa Fe
$\overset{2+}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự khử Cu²⁺
Câu 17: Thông hiểu
Xác định phân tử FeS2
Đốt cháy FeS₂ tạo ra sản phẩm là Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử FeS₂ sẽ
- A. nhận 11 electron.
- B. nhận 7 electron.
- C. nhường 7 electron.
- D. nhường 11 electron.
Hướng dẫn:
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của Fe và S trong FeS₂
Quá trình oxi hóa:
2FeS₂ → Fe₂³⁺ + 4S⁺⁴ + 22e
Mỗi một phân tử FeS₂ đã nhường 11 electron.
Câu 18: Vận dụng
Số phân tử KMnO4 bị khử
Trong phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. (Hệ số là những số nguyên tối giản). Số phân tử KMnO₄ bị khử là bao nhiêu?
- A.
  2.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  5.
Hướng dẫn:
Xác định sự thay đổi số oxi hóa
S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄
Quá trình oxi hóa: 5x
Quá trình khử: 2x
S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e
Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²
Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.
Câu 19: Vận dụng
Một phân tử FeS sẽ
Oxi hóa FeS bằng axit HNO₃ thu được sản phẩm là Fe(NO₃)₃, H₂SO₄, NO₂. Vậy một phân tử FeS sẽ
- A.
  nhường 7 electron.
- B.
  nhận 9 electron.
- C.
  nhường 9 electron.
- D.
  nhận 7 electron.
Hướng dẫn:
Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS
FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e
Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.
Câu 20: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hóa sai
Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?
- A. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
- B. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.
- C. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là -1, của oxygen là +2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.
- D. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.
Hướng dẫn:
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (30%):

2/3
Thông hiểu (30%):

2/3
Vận dụng (30%):

2/3
Vận dụng cao (10%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

1

34

Tham khảo thêm

Ôn tập chương 4

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Luyện tập Ôn tập chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Tham khảo thêm

Ôn tập chương 4

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 3)

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 3

Đề khảo sát chất lượng môn Hóa 10 Kết nối tri thức tháng 4

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 2

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 1

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)