Trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Xét các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hoá học:

a. Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được tiêu thụ hoặc sản phẩm được tạo thành. Đúng||Sai

b. Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau. Sai||Đúng

c. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai||Đúng

d. Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành các chất sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào hệ số tỉ lượng của chúng trong phương trình hoá học. Đúng||Sai

Xét các hiện tượng sau, mỗi hiện tượng tương ứng với yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

a. Than củi cháy mạnh hơn khi quạt thổi không khí là do tăng nồng độ oxygen. Đúng||Sai

b. Phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃ nhanh hơn khi có V₂O₅ là do tăng nhiệt độ. Sai||Đúng

c. Aluminium dạng bột phản ứng nhanh hơn dạng lá là do tăng diện tích bề mặt tiếp xúc. Đúng||Sai

d. Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp thực phẩm lâu hỏng là do giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng. Đúng||Sai

Xét phản ứng: H₂ + I₂ → 2HI (*). Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) mô tả sự thay đổi nồng độ của H₂ và I₂ theo thời gian. Sai||Đúng

b. Đường (b) mô tả sự thay đổi nồng độ của HI theo thời gian. Sai||Đúng

c. Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (*) là:

(với ΔC₍H₂₎, ΔC₍I₂₎, ΔC₍HI₎ lần lượt là biến thiên nồng độ các chất). Sai||Đúng

d. Đơn vị tốc độ phản ứng trong phản ứng (*) là mmol/L.s. Đúng||Sai

Thực hiện phản ứng sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Theo dõi và ghi lại thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (Thể tích khí đo được ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a. Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ dung dịch HCl tăng dần theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s. Đúng||Sai

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau. Sai||Đúng

d. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0. Đúng||Sai

a. Là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đúng||Sai

b. Kí hiệu là v, có đơn vị là mol/L. Sai||Đúng

c. Dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học. Đúng||Sai

d. Phụ thuộc vào nồng độ và thời gian phản ứng. Sai||Đúng

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng, sau đó đun nóng hỗn hợp. Xét các phát biểu sau:

a. Khi đun nóng, khí H₂ thoát ra nhanh hơn. Đúng||Sai

b. Khi đun nóng, bột Fe tan nhanh hơn. Đúng||Sai

c. Khi đun nóng, lượng muối FeCl₂ thu được nhiều hơn. Sai||Đúng

d. Khi đun nóng, nồng độ HCl giảm nhanh hơn. Đúng||Sai

a. Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian. Sai||Đúng

c. Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy. Đúng||Sai

d. Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm. Đúng||Sai

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB → cC + dD (*) có tốc độ trung bình của phản ứng là ;C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng với thời gian t₁, t₂.

a. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất A là:  . Sai||Đúng

b. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất C là: . Sai||Đúng

c. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ trung bình của phản ứng (*) với tốc độ tạo thành của chất D là:

. Đúng||Sai

d. Đơn vị của tốc độ trung bình của phản ứng (*) là mol·L^-1.(thời gian)^-1. Đúng||Sai