VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Câu hỏi đúng sai Hóa 10 Bài 19

Câu hỏi trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng giúp học sinh hệ thống lại kiến thức về khái niệm tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng như nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt và chất xúc tác. Thông qua các câu hỏi có lời giải chi tiết, học sinh không chỉ hiểu bản chất mà còn rèn luyện tư duy và kỹ năng làm bài nhanh. Dạng bài này rất phù hợp để ôn tập trước các kỳ kiểm tra, giúp nâng cao độ chính xác khi làm trắc nghiệm. Đồng thời, đây cũng là tài liệu hữu ích cho quá trình ôn thi THPT.

👇Mời bạn tham gia làm bài trắc nghiệm đúng saiTốc độ phản ứng dưới đây nhé!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 10 câu
Điểm số bài kiểm tra: 10 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng, sau đó đun nóng hỗn hợp. Xét các phát biểu sau:

a. Khi đun nóng, khí H₂ thoát ra nhanh hơn. Đúng||Sai

b. Khi đun nóng, bột Fe tan nhanh hơn. Đúng||Sai

c. Khi đun nóng, lượng muối FeCl₂ thu được nhiều hơn. Sai||Đúng

d. Khi đun nóng, nồng độ HCl giảm nhanh hơn. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng, sau đó đun nóng hỗn hợp. Xét các phát biểu sau:

a. Khi đun nóng, khí H₂ thoát ra nhanh hơn. Đúng||Sai

b. Khi đun nóng, bột Fe tan nhanh hơn. Đúng||Sai

c. Khi đun nóng, lượng muối FeCl₂ thu được nhiều hơn. Sai||Đúng

d. Khi đun nóng, nồng độ HCl giảm nhanh hơn. Đúng||Sai

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai vì Đun nóng phản ứng làm tốc độ phản ứng tăng ⇒ Khí H₂ thoát ra nhanh hơn, bột Fe tan nhanh hơn, nồng độ HCl giảm nhanh hơn, thu được muối nhanh hơn.

d. Đúng
Câu 2: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước. Đúng||Sai

b. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng. Đúng||Sai

c. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1. Sai||Đúng

d. Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước. Đúng||Sai

b. Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng. Đúng||Sai

c. Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1. Sai||Đúng

d. Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian. Sai||Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c Sai vì: Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

d Sai vì: Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của các chất tham gia phản ứng.
Câu 3: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian. Sai||Đúng

c. Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy. Đúng||Sai

d. Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm. Đúng||Sai

Đáp án là:

a. Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian. Sai||Đúng

c. Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy. Đúng||Sai

d. Dấu “−” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm. Đúng||Sai

a. Sai vì tốc độ của phản ứng đơn giản còn được xác định dựa vào định luật tác dụng khối lượng.

b. Sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

c. Đúng vì Tốc độ trung bình được tính trong một khoảng thời gian xác định nên có giá trị không đổi trong khoảng đó.

d. Đúng vì Dấu “−” nhằm đảm bảo tốc độ phản ứng luôn dương vì nồng độ chất phản ứng giảm theo thời gian.
Câu 4: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Xét các hiện tượng sau, mỗi hiện tượng tương ứng với yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

a. Than củi cháy mạnh hơn khi quạt thổi không khí là do tăng nồng độ oxygen. Đúng||Sai

b. Phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃ nhanh hơn khi có V₂O₅ là do tăng nhiệt độ. Sai||Đúng

c. Aluminium dạng bột phản ứng nhanh hơn dạng lá là do tăng diện tích bề mặt tiếp xúc. Đúng||Sai

d. Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp thực phẩm lâu hỏng là do giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng. Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét các hiện tượng sau, mỗi hiện tượng tương ứng với yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

a. Than củi cháy mạnh hơn khi quạt thổi không khí là do tăng nồng độ oxygen. Đúng||Sai

b. Phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃ nhanh hơn khi có V₂O₅ là do tăng nhiệt độ. Sai||Đúng

c. Aluminium dạng bột phản ứng nhanh hơn dạng lá là do tăng diện tích bề mặt tiếp xúc. Đúng||Sai

d. Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp thực phẩm lâu hỏng là do giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng. Đúng||Sai

a) Đúng

b) Sai vì Phản ứng: SO₂ → SO₃ nhanh hơn khi có V₂O₅ là do chất xúc tác, không phải do tăng nhiệt độ.

→ V₂O₅ giúp giảm năng lượng hoạt hoá, làm phản ứng xảy ra nhanh hơn mà không bị tiêu hao.

c) Đúng

d) Đúng
Câu 5: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB → cC + dD (*) có tốc độ trung bình của phản ứng là $\bar{v}$ ;C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng với thời gian t₁, t₂.

a. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất A là: $\bar{v} = \frac{1}{a} \times \frac{C_{2(A)} -C_{1(A)}}{ t_{2} -t_{1}}$ . Sai||Đúng

b. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất C là: $\bar{v} = \frac{1}{c} \times \frac{C_{1(C)} -C_{2(C)}}{ t_{2} -t_{1}}$ . Sai||Đúng

c. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ trung bình của phản ứng (*) với tốc độ tạo thành của chất D là:

$\bar{v} =+ \frac{1}{d} \times v_{D}$ . Đúng||Sai

d. Đơn vị của tốc độ trung bình của phản ứng (*) là mol·L $\bar{v} = \frac{1}{c} \times \frac{C_{2(C)} -C_{1(C)}}{ t_{2} -t_{1}}$ ^-1.(thời gian)^-1. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB → cC + dD (*) có tốc độ trung bình của phản ứng là $\bar{v}$ ;C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng với thời gian t₁, t₂.

a. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất A là: $\bar{v} = \frac{1}{a} \times \frac{C_{2(A)} -C_{1(A)}}{ t_{2} -t_{1}}$ . Sai||Đúng

b. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất C là: $\bar{v} = \frac{1}{c} \times \frac{C_{1(C)} -C_{2(C)}}{ t_{2} -t_{1}}$ . Sai||Đúng

c. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ trung bình của phản ứng (*) với tốc độ tạo thành của chất D là:

$\bar{v} =+ \frac{1}{d} \times v_{D}$ . Đúng||Sai

d. Đơn vị của tốc độ trung bình của phản ứng (*) là mol·L $\bar{v} = \frac{1}{c} \times \frac{C_{2(C)} -C_{1(C)}}{ t_{2} -t_{1}}$ ^-1.(thời gian)^-1. Đúng||Sai

a. Sai vì $\bar{v} = -\frac{1}{a} \times \frac{C_{2(A)} -C_{1(A)}}{ t_{2} -t_{1}}$

b. Sai $\bar{v} = \frac{1}{c} \times \frac{C_{1(C)} -C_{2(C)}}{ t_{2} -t_{1}}$

c. Đúng

d. Đúng
Câu 6: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Xét phản ứng: H₂ + I₂ → 2HI (*). Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) mô tả sự thay đổi nồng độ của H₂ và I₂ theo thời gian. Sai||Đúng

b. Đường (b) mô tả sự thay đổi nồng độ của HI theo thời gian. Sai||Đúng

c. Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (*) là:

$\bar{v} = -\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} = -\frac{\Delta C_{I_2}}{\Delta t} = +\frac{2\Delta C_{HI}}{\Delta t}$ (với ΔC₍H₂₎, ΔC₍I₂₎, ΔC₍HI₎ lần lượt là biến thiên nồng độ các chất). Sai||Đúng

d. Đơn vị tốc độ phản ứng trong phản ứng (*) là mmol/L.s. Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét phản ứng: H₂ + I₂ → 2HI (*). Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) mô tả sự thay đổi nồng độ của H₂ và I₂ theo thời gian. Sai||Đúng

b. Đường (b) mô tả sự thay đổi nồng độ của HI theo thời gian. Sai||Đúng

c. Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (*) là:

$\bar{v} = -\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} = -\frac{\Delta C_{I_2}}{\Delta t} = +\frac{2\Delta C_{HI}}{\Delta t}$ (với ΔC₍H₂₎, ΔC₍I₂₎, ΔC₍HI₎ lần lượt là biến thiên nồng độ các chất). Sai||Đúng

d. Đơn vị tốc độ phản ứng trong phản ứng (*) là mmol/L.s. Đúng||Sai

a) Sai. Đường (b) mô tả sự thay đổi nồng độ của H₂ và I₂ theo thời gian.

b) Sai. Đường (a) mô tả sự thay đổi nồng độ của HI theo thời gian.

c) Sai vì

$\bar{v} = -\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} = -\frac{\Delta C_{I_2}}{\Delta t} = +\frac{\Delta C_{HI}}{2\Delta t}$

d) Đúng.
Câu 7: Nhận biết

Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học là đúng hay sai?

a. Là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đúng||Sai

b. Kí hiệu là v, có đơn vị là mol/L. Sai||Đúng

c. Dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học. Đúng||Sai

d. Phụ thuộc vào nồng độ và thời gian phản ứng. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đúng||Sai

b. Kí hiệu là v, có đơn vị là mol/L. Sai||Đúng

c. Dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học. Đúng||Sai

d. Phụ thuộc vào nồng độ và thời gian phản ứng. Sai||Đúng

a. Đúng

b. Sai vì đơn vị là đơn vị nồng độ/đơn vị thời gian.

c. Đúng

d. Sai vì Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác và bề mặt tiếp xúc.
Câu 8: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

$CH_{3} COOC_{2}H_{5} + H_{2}O \overset{HCl}{\rightarrow} CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH$

Xét các phát biểu sau:

a. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian. Đúng||Sai

b. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0. Sai||Đúng

c. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và sản phẩm luôn bằng 1. Sai||Đúng

d. HCl chuyển hóa dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian. Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

$CH_{3} COOC_{2}H_{5} + H_{2}O \overset{HCl}{\rightarrow} CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH$

Xét các phát biểu sau:

a. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian. Đúng||Sai

b. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0. Sai||Đúng

c. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và sản phẩm luôn bằng 1. Sai||Đúng

d. HCl chuyển hóa dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian. Sai||Đúng

a. Đúng vì sản phẩm tạo thêm acid CH₃COOH

b. Sai vì ban đầu đã có acid HCl nên nồng độ acid khác 0

c. Sai khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tỉ lệ mol giữa chất đầu và sản phẩm mới bằng 1.

d. Sai vì Chất xúc tác không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Câu 9: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Xét các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hoá học:

a. Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được tiêu thụ hoặc sản phẩm được tạo thành. Đúng||Sai

b. Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau. Sai||Đúng

c. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai||Đúng

d. Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành các chất sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào hệ số tỉ lượng của chúng trong phương trình hoá học. Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hoá học:

a. Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được tiêu thụ hoặc sản phẩm được tạo thành. Đúng||Sai

b. Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau. Sai||Đúng

c. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương. Sai||Đúng

d. Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành các chất sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào hệ số tỉ lượng của chúng trong phương trình hoá học. Đúng||Sai

a. Đúng

b. Sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

c. Sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.

d. Đúng
Câu 10: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Thực hiện phản ứng sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂+ H₂O.

Theo dõi và ghi lại thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (Thể tích khí đo được ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a. Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ dung dịch HCl tăng dần theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s. Đúng||Sai

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau. Sai||Đúng

d. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0. Đúng||Sai

Đáp án là:

Thực hiện phản ứng sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂+ H₂O.

Theo dõi và ghi lại thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (Thể tích khí đo được ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a. Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ dung dịch HCl tăng dần theo thời gian. Sai||Đúng

b. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s. Đúng||Sai

c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau. Sai||Đúng

d. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0. Đúng||Sai

a) Sai, nồng độ dung dịch HCl giảm dần theo thời gian.

b) Đúng, tốc độ trung bình của phản ứng:

$v = \frac{25}{75} = 0,33 \text{ mL/s}$

c) Sai, tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

d) Đúng.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

155

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Câu hỏi trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Câu hỏi trắc nghiệm Đúng Sai Tốc độ phản ứng

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đổi điểm làm bài

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen