Ôn tập chương 3
Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Kiểu liên kết: liên kết đơn (-); liên kết đôi (=) và liên kết ba (≡)
- Không phân cực: cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử.
Ví dụ: Cl2, Br2, …
- Có phân cực: cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Ví dụ: H2O, CO, NH3, …
- Cho nhận: cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp.
Ví dụ: SO2, HNO3, …
2. Liên kết ion
Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể)
Ví dụ: NaCl, NaF, CaCl2, …
Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng.
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng
3. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
Liên kết hydrogen là liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với 1 nguyên tử có độ âm điện lớn) với 1 nguyên tử khác (có độ âm điện lớn), còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Tương tác Van der waals là sự tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các nguyên tử hay phân tử
Ảnh hưởng: đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất và tăng cường độ hòa tan khi liên kết với dung môi.
