Ôn tập chương 6
Ôn tập chương 6 gửi tới bạn học tóm tắt lý thuyết về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Kèm theo các câu hỏi ôn tập ngay trong bài, giúp bạn học có thể ôn tập kiến thức một cách dễ dàng.
Hệ thống hóa kiến thức
I. Tốc độ phản ứng
Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA + bB → cC + dD
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:
\({\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=-\frac1{\mathrm a}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle\mathrm t}=-\frac1{\mathrm b}.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}\)\(=\frac1{\mathrm c}.\frac{\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\bigtriangleup\mathrm t}=\frac1{\mathrm d}.\frac{\bigtriangleup{\mathrm D}_{\mathrm D}}{\bigtriangleup\mathrm t}\)
Trong đó: \(\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}\), \(\bigtriangleup{\mathrm C}_{\mathbf B}\), \(\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}\), \(\triangle{\mathrm C}_{\mathrm D}\) lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian \(\triangle\mathrm t\).
Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng:
v = k.(CA)a.(CB)b
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1. Nồng độ
Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
2. Áp suất
Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
3. Nhiệt độ
Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng, làm tốc độ phản ứng tăng.
Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff:
\(\frac{{\mathrm v}_{\mathrm T\;+\;10}}{{\mathrm v}_{\mathrm T}}=\mathrm\gamma\)
Trong đó: vT là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T
vT+10 là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T + 10
\(\mathrm\gamma\) là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff
4. Diện tích bề mặt tiếp xúc
Để tăng tốc độ phản ứng, ta có thể tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng bằng cách làm giảm kích thước hạt rắn hoặc tạo những hạt xốp.
5. Chất xúc tác
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
