Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Tổng số hạt trong X và Y = (p + e + n) _{trong X và Y} = 96 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 hạt 

⇒ (p + e – n) _{trong X và Y} = 32 (2)

Từ (1) và (2) suy ra n _{trong X và Y} = 32

Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ p _{trong X và Y} = e_{trong X và Y} = (96 - 32):2 = 32

⇔ p_{trong X} + p_{trong Y} = 32 (3)

Mà Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16

⇒ (p + e) _{trong Y} - (p + e) _{trong X} = 16

⇒ 2.p_{trong Y} - 2.p_{trong X} = 16

⇒ p _{trong Y} -  p_{trong X} = 8 (4)

Từ (3) và (4) giải hệ phương trình ta có:

p _{trong Y} = 20;

p_{trong X} = 12.

1 amu = 1,661.10^-27 kg

Khối lượng của magnesium theo amu là:

(1) Sai

(2) Đúng (số electron = số proton = 26)

(3) Đúng 

(4) Sai.

Vậy số phát biểu đúng là 2.

Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron

Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton

Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.

Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron

⇒ e = p 

Tổng số hạt = p + e + n = 28

⇒ 2p + n = 28 (1)

Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt 

⇒ n - p = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

p = 9; n = 10

⇒ e = p = 9.

Số electron của nguyên tử X là 9.

Vì electron mang điện tích âm nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Trong hạt nhân chỉ chứa proton và neutron.

1nm = 10^–10m ⇒ sai vì 1nm = 10^–9m.

1 =10^–9 m ⇒ sai vì 1 =10^–10m.

1 =10nm ⇒ sai 1 =10^–1nm

Vỏ nguyên tử được tạo nên từ loại hạt electron.

Điện tích của hạt nhân = điện tích của proton

= 79. (+ 1,6.10^-19) = + 1,26.10^-17 C

Điều khẳng định không đúng là: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Vì Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên chỉ bởi các hạt proton, neutron.

 Nhà bác học Rutherfor.

Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

⇒ Số e = Số p 

Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 82

⇒ 2.Số e + Số n = 82 (1)

Hạt mang điện âm ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt

⇒ Số n - Số e = 4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra Số e = 26

⇒ Số p = 26.

Hầu hết các nguyên tử gồm: electron (mang điện âm), proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện).

Tuy nhiên nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.

Vậy Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm.

Trong hợp chất RA_x, R chiếm 46,67% về khối lượng nên:

Thay n - p = 4 và n’ = p’ ta có :

hay  4.(2p + 4)  = 7xp’

Tổng số proton trong RA_x là 58 nên: p + xp’ = 58.     

Từ đây tìm được: p = 26 và xp’ = 32.

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’ ≤  17.

Vậy x = 2 và p’ = 16 thỏa mãn.

Vậy R là Fe và A là S; công thức của RA_x là FeS₂.

Gọi các hạt cơ bản trong R là: p_R, e_R, n_R; các hạt trong X là p_X, e_X, n_X

Tổng số các hạt cơ bản trong R₂X là 28 hạt

⇒ 2.(p_R + e_R + n_R) + p_X+ e_X + n_X= 28

⇒ 2.(2.p_R + n_R) + 2.p_X + n_X = 28

⇒ 4.p_R + 2.p_X+ 2.n_R + n_X= 28 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của R là 15

⇒ A_X – A_R = 15

⇒ p_X + n_X – (p_R + n_R) = 15 (2)

Trong nguyên tử X số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

⇒ p_X + e_X = 2.n_X (3)

Nguyên tử R không có neutron ⇒ n_R = 0 (4)

Từ (1); (2), (3), (4) ta có hệ phương trình

Vậy số hạt proton của X là 8.

Từ kí hiệu nguyên tử ³¹₁₅P ta biết được số khối của P là 31.

Khối lượng nguyên tử Phosphorus bằng 30,98 amu, suy ra nguyên tử khối của Phosphorus là 30,98 amu

Vậy phát biểu “Số khối hạt nhân của Phosphorus là 31; nguyên tử khối của photpho là 30,98” là đúng.

Z = p = e = 9.

Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).