Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O2(g) → SO2(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
b. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol-1.
c. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
d. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O2(g) → SO2(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
b. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol-1.
c. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
d. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
a. Sai
Biến thiên enthalpy phải là –296,9 kJ (có dấu âm), không phải +296,9 kJ.
b. Đúng
C. Đúng
SO2 có S ở mức oxi hóa +4 → có thể:
Bị oxi hóa lên +6 (→ chất khử)
Bị khử xuống 0 hoặc –2 (→ chất oxi hóa)
D. Đúng
0,5 mol S → nhiệt tỏa = 0,5 × 296,9 = 148,45 kJ.
