VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Trắc nghiệm Đúng Sai Quy tắc octet

Câu hỏi đúng sai Hóa 10 Bài 10

Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai Hóa 10 Bài 10

Bộ trắc nghiệm đúng sai về Quy tắc octet giúp học sinh ôn tập kiến thức quan trọng trong chương Liên kết hóa học của chương trình Hóa học 10 Kết nối tri thức. Các câu hỏi được xây dựng theo dạng đúng – sai bám sát cấu trúc đề kiểm tra mới, giúp học sinh rèn luyện tư duy và tránh các lỗi thường gặp. Bài tập có đáp án và lời giải chi tiết, hỗ trợ học sinh củng cố kiến thức về cấu hình electron và quy tắc bát tử. Đây là tài liệu hữu ích để luyện tập trước các bài kiểm tra và kỳ thi môn Hóa học.

👇Mời bạn tham gia làm bài tập đúng sai Quy tắc octet dưới đây nhé!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 10 câu
Điểm số bài kiểm tra: 10 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Vận dụng

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A và D, có khối lượng phân tử bằng 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh và trong sản xuất viscoza. Biết rằng A có hydride dạng AH₄ và D có oxide ứng với hóa trị cao nhất dạng DO₃.

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Nguyên tố A là Carbon và nguyên tố D là Sulfur. Đúng||Sai

b. Công thức phân tử của X là Carbon disulfide (CS₂). Đúng||Sai

c. Trong phân tử X, nguyên tử C tạo hai liên kết đôi với hai nguyên tử S.Đúng||Sai

d. Trong phân tử X, tất cả các nguyên tử đều thỏa mãn quy tắc octet. Đúng||Sai

Đáp án là:

Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A và D, có khối lượng phân tử bằng 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh và trong sản xuất viscoza. Biết rằng A có hydride dạng AH₄ và D có oxide ứng với hóa trị cao nhất dạng DO₃.

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Nguyên tố A là Carbon và nguyên tố D là Sulfur. Đúng||Sai

b. Công thức phân tử của X là Carbon disulfide (CS₂). Đúng||Sai

c. Trong phân tử X, nguyên tử C tạo hai liên kết đôi với hai nguyên tử S.Đúng||Sai

d. Trong phân tử X, tất cả các nguyên tử đều thỏa mãn quy tắc octet. Đúng||Sai

a) A thuộc nhóm IVA và D thuộc nhóm VIA ⇒ số oxi hóa cao nhất của A trong X là +4 còn số oxi hóa của D trong X là -2.

Công thức phân tử X có dạng AD₂. Ta có: A + 2D = 76.

⇒ Nguyên tử khối trung bình của A, D là: 76 : 3 = 25,33

⇒ A và D thuộc chu kì 2, 3 ⇒ Có các cặp nguyên tố sau:

C = 12 và O = 16; C = 12 và S = 32; Si = 28 và O = 16; Si = 28 và S = 32.

C = 12 và S = 32 thỏa mãn A + 2D = 76 ⇒ Công thức X: CS₂.

a. Đúng

Hydride AH₄ → CH₄ ⇒ A = C.

Oxide DO₃ → SO₃ ⇒ D = S.

b. Đúng

Kiểm tra khối lượng phân tử: M = 12 + 2 × 32 = 76

→ Phù hợp với dữ kiện đề bài.

X chính là Carbon disulfide (CS₂), một dung môi không phân cực.

c. Đúng

Công thức cấu tạo:

S = C = S.

C là nguyên tử trung tâm.

Hai liên kết C= S đều là liên kết đôi .

d. Đúng

C có 4 cặp electron liên kết → 8e xung quanh .

Mỗi S trong liên kết đôi cũng có 8 electron lớp ngoài cùng .

⇒ Tất cả các nguyên tử đều thỏa mãn quy tắc octet .
Câu 2: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20.

a. Nguyên tử X có 10 proton. Sai||Đúng

b. Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 phân lớp. Sai||Đúng

c. Cấu hình electron của nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng. Đúng||Sai

d. Nguyên tử X có xu hướng nhường 6 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20.

a. Nguyên tử X có 10 proton. Sai||Đúng

b. Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 phân lớp. Sai||Đúng

c. Cấu hình electron của nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng. Đúng||Sai

d. Nguyên tử X có xu hướng nhường 6 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Sai||Đúng

a. Sai vì Số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = 20 .

b. Sai vì Các phân lớp có trong cấu hình: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s → 6 phân lớp

c. Đúng

d. Sai Nguyên tử Calcium dễ nhường 2e → Ca²⁺ để đạt cấu hình của Argon.
Câu 3: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Sodium hydride (NaH) là một hợp chất có thể được sử dụng làm vật liệu lưu trữ Hydrogen trong một số hệ pin nhiên liệu. Khi hình thành hợp chất này, nguyên tử Sodium nhường electron để tạo ion bền.

Hãy xác định tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Trong hợp chất NaH tồn tại liên kết ion giữa Na và H. Đúng||Sai

b. Khi tạo thành NaH, nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo ion Na⁺. Đúng||Sai

c. Sau khi nhường electron, ion Na⁺ có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm. Đúng||Sai

d. Trong NaH, nguyên tử H nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Sodium hydride (NaH) là một hợp chất có thể được sử dụng làm vật liệu lưu trữ Hydrogen trong một số hệ pin nhiên liệu. Khi hình thành hợp chất này, nguyên tử Sodium nhường electron để tạo ion bền.

Hãy xác định tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Trong hợp chất NaH tồn tại liên kết ion giữa Na và H. Đúng||Sai

b. Khi tạo thành NaH, nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo ion Na⁺. Đúng||Sai

c. Sau khi nhường electron, ion Na⁺ có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm. Đúng||Sai

d. Trong NaH, nguyên tử H nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Sai||Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

H không nhường mà nhận 1e :

$H + e → H^-$

Khi đó H⁻ có cấu hình 1s² giống Helium.
Câu 4: Thông hiểu

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất.

a. Qua cấu hình electron của nguyên tử K (Z = 19) thấy K có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học. Đúng||Sai

b. Qua cấu hình electron của nguyên tử I (Z = 53) thấy I có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học. Sai||Đúng

c. Nguyên tử K đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Xe (xenon). Sai||Đúng

d. Nguyên tử I đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Ar (argon). Sai||Đúng

Đáp án là:

Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất.

a. Qua cấu hình electron của nguyên tử K (Z = 19) thấy K có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học. Đúng||Sai

b. Qua cấu hình electron của nguyên tử I (Z = 53) thấy I có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học. Sai||Đúng

c. Nguyên tử K đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Xe (xenon). Sai||Đúng

d. Nguyên tử I đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Ar (argon). Sai||Đúng

a. Đúng

K có 1 electron lớp ngoài cùng (4s¹)

Dễ nhường 1e → K⁺

b. Sai

I có 7 electron hóa trị ( 5s² 5p⁵) .

Có xu hướng nhận 1e → I⁻ , không phải nhường.

c. Sai

Sau khi nhường 1e:

$K^+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

→ giống cấu hình của Argon , không phải Xenon.

d. Sai

I nhận 1e → I⁻

Cấu hình electron giống Xenon, không phải Argon.
Câu 5: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp ngoài cùng. Sai||Đúng

b. Có những nguyên tử vừa có xu hướng nhường, vừa có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm. Đúng||Sai

c. Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Sai||Đúng

d. Dựa vào số lượng electron nhường hay nhận của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học có thể xác định liên kết là ion hay cộng hoá trị. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp ngoài cùng. Sai||Đúng

b. Có những nguyên tử vừa có xu hướng nhường, vừa có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm. Đúng||Sai

c. Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Sai||Đúng

d. Dựa vào số lượng electron nhường hay nhận của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học có thể xác định liên kết là ion hay cộng hoá trị. Sai||Đúng

a. Sai vì Helium chỉ có 2 electron (1s²) nhưng vẫn bền vững. → Vì vậy không phải luôn luôn là 8 electron.

b. Đúng

c. Sai vì

Quy tắc đúng là:

Nhóm IA, IIA, IIIA → có xu hướng nhường 1, 2, 3 e.

Nhóm VA, VIA, VIIA → có xu hướng nhận 3, 2, 1 e.

Ví dụ: Oxygen (nhóm VIA) nhận 2e, không phải 6e.

d. Sai vì
Câu 6: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Xét quá trình hình thành và phá vỡ liên kết trong phản ứng tạo thành phân tử HCl:

$\mathrm{H + Cl \rightarrow HCl}$

Đánh giá tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Khi nguyên tử Hydrogen và Chlorine liên kết với nhau tạo thành phân tử HCl, hệ tỏa năng lượng ra môi trường. Đúng||Sai

b. Khi phá vỡ liên kết trong phân tử HCl để tạo thành hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ, hệ thu năng lượng từ môi trường. Đúng||Sai

c. Năng lượng của phân tử HCl lớn hơn năng lượng của hệ gồm hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ. Sai||Đúng

d. Hệ gồm phân tử HCl bền hơn hệ gồm hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ. Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét quá trình hình thành và phá vỡ liên kết trong phản ứng tạo thành phân tử HCl:

$\mathrm{H + Cl \rightarrow HCl}$

Đánh giá tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Khi nguyên tử Hydrogen và Chlorine liên kết với nhau tạo thành phân tử HCl, hệ tỏa năng lượng ra môi trường. Đúng||Sai

b. Khi phá vỡ liên kết trong phân tử HCl để tạo thành hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ, hệ thu năng lượng từ môi trường. Đúng||Sai

c. Năng lượng của phân tử HCl lớn hơn năng lượng của hệ gồm hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ. Sai||Đúng

d. Hệ gồm phân tử HCl bền hơn hệ gồm hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ. Đúng||Sai

- Khi hình thành liên kết H + Cl → H-Cl thì hệ tỏa năng lượng và ngược lại khi phá vỡ liên kết H-Cl → H + Cl thì hệ thu thêm năng lượng.

- Xét về năng lượng thì phân tử H-Cl có năng lượng nhỏ hơn hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ.

Trong hai hệ đó thì hệ H-Cl bền hơn hệ H và Cl.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

+ Phân tử HCl có năng lượng thấp hơn hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ.

+ Hệ có năng lượng thấp hơn thì ổn định hơn

d. Đúng
Câu 7: Nhận biết

Xét các phát biểu sau về liên kết hóa học và kí hiệu electron hoá trị.

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn. Đúng||Sai

b. Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử đều tham gia vào quá trình tạo thành liên kết hóa học. Sai||Đúng

c. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Đúng||Sai

d. Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố (kí hiệu Lewis). Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn. Đúng||Sai

b. Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử đều tham gia vào quá trình tạo thành liên kết hóa học. Sai||Đúng

c. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Đúng||Sai

d. Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố (kí hiệu Lewis). Đúng||Sai

a. Đúng

b. Sai vì Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).

c. Đúng

d. Đúng
Câu 8: Thông hiểu

Số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X, Y lần lửợt là 19 và 17.

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Nguyên tố X là kim loại, nguyên tố Y là phi kim. Đúng||Sai

b. Để hình thành liên kết hóa học trong hợp chất giữa X và Y, nguyên tử X đã nhường 1
electron, nguyên tử Y nhận một electron. Đúng||Sai

c. Khi tham gia phản hóa học tạo thành ion, tổng số hạt mang điện trong ion tạo ra từ nguyên
tử X là 35. Sai||Đúng

d. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, cả X và Y tạo ion có cấu hình electron tương tự
như khí hiếm Neon. Sai||Đúng

Đáp án là:

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

a. Nguyên tố X là kim loại, nguyên tố Y là phi kim. Đúng||Sai

b. Để hình thành liên kết hóa học trong hợp chất giữa X và Y, nguyên tử X đã nhường 1
electron, nguyên tử Y nhận một electron. Đúng||Sai

c. Khi tham gia phản hóa học tạo thành ion, tổng số hạt mang điện trong ion tạo ra từ nguyên
tử X là 35. Sai||Đúng

d. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, cả X và Y tạo ion có cấu hình electron tương tự
như khí hiếm Neon. Sai||Đúng

Cấu hình electron của X: [Ar]4s¹; Y: [Ne]3s²3p⁵.

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Sai.

d) Sai, khí hiếm neon (Z=10), X và Y sẽ tạo ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng của khí hiếm Argon.
Câu 9: Nhận biết

Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để tạo thành phân tử hoặc hợp chất.

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Các nguyên tử liên kết với nhau để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững. Đúng||Sai

b. Khi hình thành liên kết, mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng. Sai||Đúng

c. Các nguyên tử liên kết với nhau để tổng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử bằng 8. Sai||Đúng

d. Các nguyên tử liên kết với nhau để lớp electron ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. Sai||Đúng

Đáp án là:

Xét tính đúng/ sai của các phát biểu sau:

a. Các nguyên tử liên kết với nhau để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững. Đúng||Sai

b. Khi hình thành liên kết, mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng. Sai||Đúng

c. Các nguyên tử liên kết với nhau để tổng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử bằng 8. Sai||Đúng

d. Các nguyên tử liên kết với nhau để lớp electron ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. Sai||Đúng

a. Đúng

Các nguyên tử liên kết với nhau nhằm đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm ( năng lượng thấp và ổn định hơn).

b. Sai vì Không phải mọi nguyên tử đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.

Ví dụ: Hydrogen chỉ cần 2 electron để đạt cấu hình bền như Helium .

c. Sai

Quy tắc octet nói về mỗi nguyên tử có xu hướng đạt 8e lớp ngoài cùng, không phải tổng số electron của cả phân tử bằng 8 .

d. Sai

Khi liên kết hình thành, electron độc thân thường ghép đôi, làm giảm số electron độc thân, chứ không phải tăng.
Câu 10: Nhận biết

Xác định mỗi phát biểu sau là Đúng (Đ) hay Sai (S)

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a. Nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) có xu hướng nhường đi 1 electron. Đúng||Sai

b. Nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhường 3 electron. Sai||Đúng

c. Nguyên tử của nguyên tố sulfur (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron. Đúng||Sai

d. Nguyên tử của nguyên tố calcium (Z = 20) có xu hướng nhận 2 electron. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a. Nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) có xu hướng nhường đi 1 electron. Đúng||Sai

b. Nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhường 3 electron. Sai||Đúng

c. Nguyên tử của nguyên tố sulfur (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron. Đúng||Sai

d. Nguyên tử của nguyên tố calcium (Z = 20) có xu hướng nhận 2 electron. Sai||Đúng

a. Đúng

Cấu hình electron: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Lớp ngoài cùng có 1 electron, nên nguyên tử dễ nhường 1e → K⁺ để đạt cấu hình bền của Argon.

b. Sai

Cấu hình electron: $1s^2 2s^2 2p^3$ . Có 5 electron lớp ngoài cùng, nên xu hướng nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền như Neon, chứ không phải nhường 3e.

c. Đúng

Cấu hình electron: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

Có 6 electron lớp ngoài cùng, nên có xu hướng nhận 2e → S^2- để đạt cấu hình của Argon.
d. Sai vì Cấu hình electron: $[Ar]4s^2$ .

Nguyên tử dễ nhường 2e → Ca²⁺ để đạt cấu hình bền của Argon, không phải nhận 2e.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Quy tắc octet

Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai Hóa 10 Bài 10

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Quy tắc octet

Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai Hóa 10 Bài 10

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đổi điểm làm bài

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Chương 3: Liên kết hóa học

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Chương 5. Năng lượng hóa học

Chương 6: Tốc độ phản ứng

Chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen