Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Các nguyên tố kim loại là:

(2) 1s²2s²2p⁶3s¹

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

(1) Sai vì nguyên tử ¹₁H chỉ có 1 proton trong hạt nhân, không có hạt neutron.

(2) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

(3) Sai vì số khối bằng tổng số hạt proton (Z) và tổng số neutron (N) mà số lượng các hạt Z, N đều là số nguyên dương nên không thể là số lẻ.

(4) Đúng.

(5) Sai vì trong nguyên tử (chứ không phải trong hạt nhân) hạt mang điện là proton và electron.

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), (3), (5).

A = P + N = 19 + 20 = 39 

⇒ Nguyên tử X có kí hiệu là 

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

  Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2Z - N = 16

Từ đó ta có:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴

Phân tử MX₃ gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:

(2.Z_M + N_M) + 3.(2.Z_­X + N_X) = 196       (1)

Trong phân tử MX₃, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:

2.Z_M + 3.2.Z_X – (N_M + 3.N_X) = 60         (2)

Từ (1) và (2) ta có:

Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

A_X – A_M = 8 Z_X + N_X – (Z_M + N_M) = 8        (5)

Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16 nên:

2Z_X + N_X + 1 – (2.Z_M + N_M – 3) = 16                   (6)

Từ (5) và (6):

Từ (3) và (7) Z_X = 17 và Z_M = 13

Từ (4) và (8) N_X = 18 và N_M = 14

Số khối của X là A_X = Z_X + N_X = 17 + 18 = 35

Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.

Trong X có 2 nguyên tử R và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p_O = 8 và n_O = 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức R₂O là 140 nên:

4p_R + 2n_R + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_R + 2n_R = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_R + 2p_O) – ( 2n_R + n_O) = 44 hay 4p_R – 2n_R = 36 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) có p_R = 19 và n_R = 20.

Vậy R là K (potassium); X là K₂O.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau

Nguyên tố carbon có kí hiệu là C.

Giá trị điện tích -1 và khối lượng 0,00055 amu là của hạt Electron

Điện tích +1 và khối lượng là 1 amu là của hạt Proton

Điện tích 0 và khối lượng là 1 amu là của hạt Neutron.

Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.

Thí dụ: Sodium có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxygen có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.

Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.

A có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử A có 15 electron.

Cấu hình electron nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

A thuộc nhóm VA nên A là phi kim (do có 5 electron hóa trị).

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam đvC = khối lượng nguyên tử C

= .1,9926.10⁻²³(gam) = 1,6605.10⁻²⁴ (gam) = 1,6605.10^-27 kg