Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử X có 3 lớp electron Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất.

• Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.
• Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg.
• Ta luôn có: Z = số p = số e = 12.

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

(1) sai vì như Hydrogen không có neutron.

(2) sai vì khối lượng nguyên tử tập trung ở phần hạt nhân nguyên tử.

(3) đúng.

(4) sai vì hạt nhân chỉ có proton và neutron không có electron.

(5) đúng.

⇒ có 2 phát biểu đúng.

Nguyên tử gồm hạt nhân (chứa proton mang điện tích dương và neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (chứa electron mang điện tích âm).

Ta có 1u = 1,6605.10^-24 gam

m_Be = 9,012u = 9,012.1,6605.10^-24 gam = 14,964.10^-24 gam

m_O = 15,999u = 15,999.1,6605.10^-24 gam = 26,566.10^-24 gam

Khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của proton hay neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 52:

p + e + n = 52 hay 2p + n = 52 (do p = e)            (1)

Số khối bằng 35:

p + n = 35                                                             (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 17; n = 18

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 18.

 Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là:

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

X và E là đồng vị của nhau (đều có Z = 17 và số neutron khác nhau).

Trong nguyên tử sodium, số proton = số electron = 11.

Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10^-2 pm, kích thước nhỏ hơn nhiều so với kích thước nguyên tử.

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định. Người ta có thể xác định được vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%).

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 28 – 14 = 14.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 29 – 14 = 15.

• Nguyên tử có:

Số hiệu nguyên tử Z = 14 = Số proton.

Số khối: A = Z + N N = A – Z = 30 – 14 = 16.

Vậy số neutron của các đồng vị , , lần lượt là 14, 15, 16.

Theo bài ra ta có: tổng số hạt proton, neutron và electron là 10

p + e + n = 10 hay 2p + e = 10          (1)

Số khối bằng 7:

Z + N = 7 hay p + n = 7                      (1)

Từ (1) và (2) ta có p = 3, n = 4

Vậy điện tích hạt nhân của nguyên tố Y là 4+

Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử XY₂ là 66:

p_X + n_X + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y) = 66

Hay 2p_X + n_X + 4p_y +2n_y = 66                                                            (1) 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22:

p_X + e_x + 2p_y + 2e_y – n_X - 2n_y = 22 2p_X + 4p_y - n_X - 2n_y = 22      (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4:

p_X + n_X – (p_y + n_y) = 4                                                                  (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (p_X + n_X + e_x) = 6

Hay 2p_y + n_y – (2p_X + n_X) = 6                                                            (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: p_X = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.

Các đồng vị khác nhau về số neutron nên khác nhau về khối lượng của hạt nhân nguyên tử, đồng thời khác nhau về một số tính chất vật lí.

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f.

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

Vậy X là potassium (K).

(1) Phân lớp d có tối đa 10 electron đúng.

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa đúng.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đúng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng sai vì các nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng, riêng He có số electron lớp ngoài cùng là 2.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau sai vì:

Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện đúng.

Số phát biểu đúng là: 4

Hạt nhân nguyên tử có điện tích là +13.

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13

- Số khối = số proton + số neutron

27 = 13 + số neutron

Số neutron = 27 - 13 = 14

Số proton, neutron và electron có trong nguyên tử aluminium lần lượt là 13, 14, 13.

Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 29 ⇒ Z = 29

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 29 + 35 = 64.

⇒ Nguyên tử X là Copper (Cu).

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

R có p = e = 11

tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là: p + e = 11 + 11 = 22

Gọi số proton, neutron và electron trong M lần lượt là p_M, n_M, e_M.

Gọi số proton, neutron và electron trong X lần lượt là p_X, n_X, e_X.

Trong đó p_M = e_M; p_X = e_X.

• Ta có tổng số hạt trong phân tử MX là 108 

2p_M + n_M + 2p_X + n_X = 108                                                  (1)

Trong MX, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36:

2p_M + 2p_X - (n_M + n_X) = 36                                                  (2)

Từ (1) và (2) ta có p_M + p_X = 36 và n_M + n_X = 36                    (1')

Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8:

p_M + n_M - (p_X + n_X) = 8                                                         (3)

Số hạt trong M²⁺ lớn hơn số hạt trong X^2- là 8 hạt

2p_M + n_M - 2 - (2p_X + n_X + 2) = 8

2p_M + n_M - 2p_X - n_X = 12                                                       (4)

Từ (3) và (4) ta có p_M - p_X = 4 và n_M - n_X = 4                           (2')

Từ (1') và (2') có p_M = 20; p_X = 16; n_M = 20 và n_X = 16

Coi số lượng bằng số khối ta có:

M_M = 20 + 20 = 40; M_X = 16 + 16 = 32

Thành phần phần trăm về khối lượng của M trong hợp chất là

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214                                    (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^4-

p_M - 3 = p_X + 4 p_X = p_M - 7                                              (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106 (3)

Từ (1) và (3) ta có:

Ta có:

Z_X N_X 1,5N_X

Z_X 18 - 2Z_X 1,5Z_X

5,1 Z_X 6

Z_X = 6, X là C

Từ (2) ZM = 13, M là Al

Vậy Y là Al₄C₃ (Nhôm carbua)

 Nguyên tử của nguyên tố X có 56 electron

Số e = số p = 56

Z = 56

Số khối:

A = Z + N

A = p + n = 56 + 82 = 138

Vậy kí hiệu của nguyên tử nguyên tố X là:

Gọi số khối của đồng vị còn lại là X.

Thành phần phần trăm của đồng vị còn lại là 100% − 56% = 44%

Nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

X = 109

Dãy   ; ;   gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

Nguyên tử phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.

Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.

Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.

M →M²⁺ + 2e

e_M = 18 + 2=20;

Mà p_M²⁺ = p_M = e_M→ pM²⁺ = 20

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học (còn được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó) và số khối (A) là những đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴.

Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng X là nguyên tố phi kim.

Xcó Z = 17 nên nguyên tử X có 17 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Electron lớp ngoài cùng của X thuộc lớp thứ 3 (lớp M).