Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

 Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Ta có: 

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1 electron. 

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận 1 electron. 

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF: nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.

Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.

Na + 1e → Na⁺. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺ + 1e

Cl₂ → 2Cl^- + 2e. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 2e → 2O². Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

Ba → Ba²⁺ + 2e. Đúng vì Ba có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

→ Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F, H – N, H – O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Hợp chất được liên kết hydrogen liên phân tử là NH₃.

Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Giả sử X thuộc nhóm IA thì X có dạng ion là X⁺.

Muốn tạo thành hợp chất X₂Y thì X⁺ phải kết hợp với Y^2- tức Y thuộc nhóm VIA

Có tổng số electron trong X₂Y là 30 ⇒ 2.p_X + p_Y = 30 (Thấy p_X = 11; p_Y = 8)

⇒ X là Na; Y là O.

KCl, KHSO₄, có liên kết ion.

N₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy chỉ có dãy chất HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂

Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.

Các anion trong dãy là: S^2-, PO₄^3-, NO₃^-, Cl^-.

Cấu hình e của Al (Z= 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Nguyên tử Al cần 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne: 1s²2s²2p⁶.

Vì H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn 2 chất còn lại

Nhưng phân tử nước phân cực hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn

Nhận đinh "Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt." sai vì Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃

⇒ KNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử NO₃-.

NH₄⁺ + NO₃⁻ → NH₄NO₃

⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.

Na⁺ + OH⁻ → NaOH

⇒ NaOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.

Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S + 2e → S^2-.

Do trong các phân tử HF có liên kết hydrogen làm giảm tính acid của HF nên HF là acid yếu.

Sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử hydrogen fluoride: …F-H…F-H…

Y chiếm 50% về khối lượng nên ta có:

M_X = 2M_Y n_X + p_X = 2n_Y + 2p_Y              (1)

Theo bài ra ta có: n_X = p_X; n_Y = p_Y; thay vào (1) ta được:

2p_X = 4p_Y p_X = 2p_Y                                (2)

Mà: p_X + 2p_Y = 32                                       (3)

Từ (1) và (2) ta có p_X = 16; p_Y = 8

p_X = 16 (S): [Ne]3s²3p⁴; p_Y = 8 (O): [He]2s²2p⁴

Phân tử XY₂ là SO₂

Liên kết trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ số proton = số electron = 7.

Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ cấu hình electron: 1s²2s²2p³ ⇒ có 5 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne).

X + 3e ⟶ X³⁻

Do đó ion X³⁻ có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.