Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Ethanol tan vô hạn trong nước do nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.

Cấu hình electron nguyên tử X là: [He]2s²2p⁴ X là phi kim, thuộc nhóm VIA

Cấu hình electron nguyên tử Y là: [Ar]4s¹ Y là kim loại, thuộc nhóm IA.

Cấu hình electron nguyên tử Z là: [Ne]3s²3p⁴ Z là phi kim, thuộc nhóm VIA.

Liên kết hình thành giữa X và Y; Y và Z là liên kết ion.

Liên kết hình thành giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị có cực.

Cation là các ion mang điện tích dương, anion là các ion mang điện tích âm.

Các cation trong dãy là: Na⁺, Al³⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.

Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: NaF; Na₂CO₃; CaF₂; CaCO₃..

Phát biểu "Các hợp chất ion không tan trong nước." ⇒ sai vì Các hợp chất ion tan nhiều trong nước.

 Cấu tạo phân tử:

N₂: N≡N

Cl₂: Cl–Cl

C₂H₄:

NH₃: 

Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen: 

Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

He có khối lượng nhỏ nhất → Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Xe có khối lượng lớn nhất → Nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

K (Z=19):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, K có xu hướng cho đi 1 electron

I (Z=53):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

⇒ Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, I có xu hướng nhận vào 1 electron.

Vậy nguyên tử K và I đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách cho đi 1 electron, nhận vào 1 electron.

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.

Na có Z = 11 số e = 11 ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 số e = 12 ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 số e = 13 ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 số e = 20 ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 số e = 16 ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 số e = 17 ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 số e = 8 ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10 electron.

BaCl₂ và NaCl, Na₂O, CaCl₂ chứa liên kết ion.

Vậy dãy hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị là SO₃, H₂S, H₂O.

Potassium (Z = 19) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng

⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

• X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

• Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p

Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.

Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học của P.

Năng lượng liên kết càng thấp, liên kết càng kém bền và càng dễ bị phá vỡ. 

Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.