Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học

Giai đoạn 1: Na → Na⁺ + 1e

Cấu hình [Ne]3s¹  [Ne]

                                   S + 2e → S^2-

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

2Na⁺ + S^2- → Na₂S

Phản ứng tạo thành sodium sulfide là 2Na + S Na₂S

Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là HCl.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là O₂ và N₂

Phân tử có liên kết ion là MgO.

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R  → R⁺ + 1e.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19).

⇒ R là K, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: K₂O.

 Helium (He) có cấu hình 1s2   Helium không có 8 electron lớp ngoài cùng.

Calcium có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Ca → Ca²⁺ + 2e

Nguyên tử X có 11 electron = cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 elctron lớp ngoài cùng → xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

X→ X⁺ + le

Do đó ion X có 11- 1 = 10 (electron)

Các nguyên tử của các nguyên tố phi kim có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững: Cl, O.

Cấu hình electron của Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ca có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe có xu hướng nhường 2 hoặc 3 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴

O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: Al₂O₃, NaCl.

Nguyên tử H (Z = 1): 1s²

⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử H có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử H₂. Công thức cấu tạo: H – H.

Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

⇒ có 6 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử O có xu hướng góp chung 2 electron để tạo thành phân tử O₂. Công thức cấu tạo: O = O.

Nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³

⇒ có 5 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử N có xu hướng góp chung 3 electron để tạo thành phân tử N₂. Công thức cấu tạo: N ≡ N.

Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ có 7 electron ở lớp ngoài cùng, mỗi nguyên tử Cl có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành phân tử Cl₂. Công thức cấu tạo: Cl – Cl.

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là: 1, 2, 3, 1.

H₂O có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước tốt hơn CH₄ vì H₂O có liên kết hydrogen, còn CH₄ thì không có.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA gồm có Ne, Ar, Kr và Xe, bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng ⇒ Tương tác Van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Vậy Xe có nhiệt độ sôi cao nhất.

Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s²

Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Li ⟶ Li⁺ + 1e

1s²2s¹1s²

Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.

Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.

thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

Các tinh thể ion khá rắn chắc, nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.

 Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành do AO s (của H) xen phủ với AO p (của N). 

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ Δ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, K, Ba, Al đều liên kết với Cl ⇒ Δ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại K là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử KCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

C (Z = 6): [He]2s²2p² ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 4 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 4 electron tạo 4 cặp electron dùng chung với O.

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO₂:

 Vậy trong một phân tử CO₂ có 4 cặp electron chung.