VnDoc.com

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 3

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Cùng nhau làm bài kiểm tra giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức theo chương trình mới nhé các bạn!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 28 câu
Số điểm tối đa: 28 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Theo mô hình Rutherford-Bohr

Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
- A.
  Hình tròn.
- B.
  Hình vuông.
- C.
  Không xác định.
- D.
  Hình zich – zắc.
Theo mô hình Rutherford-Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình tròn
Câu 2: Nhận biết
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là
- A.
  neutron và electron.
- B.
  electron, proton và neutron.
- C.
  electron và proton.
- D.
  proton và neutron.
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.
Câu 3: Nhận biết
Cặp chất nào không phải đồng vị

Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị?
- A.
  $_{17}^{35}{Cl\ và\ _{17}^{37}{Cl}}$ .
- B.
  $_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ .
- C.
  $_{12}^{24}{Mg\ và\ _{12}^{25}{Mg}}$ .
- D.
  $_{8}^{16}{O\ và\ _{8}^{17}O}$ .
$_{18}^{40}{Ca\ và\ _{19}^{40}{Ca}}$ không phải là đồng vị của nhau do không cùng số proton.
Câu 4: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử

Một nguyên tử có chứa 8 proton trong hạt nhân. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử này là.
- A.
  8.
- B.
  9.
- C.
  16.
- D.
  4.
Số hiệu nguyên tử bằng 8
Câu 5: Vận dụng
Kí hiệu nguyên tử X

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4. Kí hiệu nguyên tử X là:

Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)
- A.
  $_{26}^{30}{Cr}$ .
- B.
  $_{26}^{56}{Fe}$ .
- C.
  $_{26}^{30}{Zn}$ .
- D.
  $_{26}^{30}{Mn}$ .
Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là P, N, E.

Ta có: P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: P + N + E = 2P + N = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: P

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: N

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 nên N – P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{matrix} 2P + N = 82\ \\ N - P = 4 \\ \end{matrix} ight.$

Giải hệ phương trình ta được P = 26; N = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = P + N = 26 + 30 = 56
Câu 6: Vận dụng
Xác định đồng vị còn lại của chlorine

Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là:
- A.
  ³⁶Cl.
- B.
  ³⁸Cl.
- C.
  ³⁹Cl.
- D.
  ³⁷Cl.
Gọi đồng vị còn lại của chlorine là ^ACl, chiếm: 100% - 77,5% = 22,5% (số nguyên tử).
→ Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.
$\overline{A} = \frac{35.77,5 +A.22,5}{100} = 35,45$
→ A = 37
→ Đồng vị còn lại là ³⁷Cl.
Câu 7: Thông hiểu
Kí hiệu của nguyên tử chlorine

Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là.
- A.
  $_{17}^{37}{Cl.}$
- B.
  $_{17}^{35}{Cl.}$
- C.
  $_{37}^{17}{Cl.}$
- D.
  $_{35}^{17}{Cl.}$
Kí hiệu hóa học của nguyên tố là $_{Z}^{A}{X.}$ với A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử nguyên tố Chlorine có Z= 17 và A = N + Z= 17 + 20= 37.

Vậy kí hiệu nguyên tử clo là $_{17}^{37}{Cl.}$
Câu 8: Nhận biết
Số hiệu nguyên tử Z

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
- A.
  Số hạt proton.
- B.
  Số hạt electron.
- C.
  Số điện tích dương.
- D.
  Số hạt neutron.
Z không bằng số hạt neutron
Câu 9: Nhận biết
Số electron tối đa trong lớp K

Số electron tối đa trong lớp K là bao nhiêu
- A.
  6.
- B.
  2.
- C.
  9.
- D.
  18.
Số electron tối đa trên lớp K (n=1) là 2.1² = 2
Câu 10: Thông hiểu
Phát biểu không đúng

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước.
- B.
  Số electron tối đa trong mỗi phân lớp là 2n (n là số thứ tự lớp electron, n $\leq$ 4).
- C.
  Năng lượng của các electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài.
- D.
  Sự liên kết giữa electron trên lớp K với hạt nhân là bền chặt nhất.
Các electron được phân bố vào lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² (n là số thứ tự lớp electron, n ≤ 4).
Câu 11: Nhận biết
Cấu hình electron nguyên tử Cr

Cấu hình electron của Cr (Z=24) là
- A.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².
- B.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- C.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹.
- D.
  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Câu 12: Thông hiểu
Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân

Electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì sẽ
- A.
  thu năng lượng.
- B.
  giải phóng năng lượng.
- C.
  không thay đổi năng lượng.
- D.
  vừa thu vừa giải phóng năng lượng.
Theo Rutherford – Bohr, electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

⇒ Nếu electron chuyển từ lớp gần hạt nhân ra lớp xa hạt nhân thì phải thu năng lượng
Câu 13: Thông hiểu
Có bao nhiêu nguyên tử kim loại

Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  1.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là:

X (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹; T (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Câu 14: Nhận biết
Cấu hình elecron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại

Cấu hình elecron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
- A.
  2s²2p⁶.
- B.
  1s².
- C.
  2s²2p⁴.
- D.
  3s²3p¹.
Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

Cấu hình elecron lớp ngoài cùng 3s²3p¹ → 3 e lớp ngoài cùng → là kim loại.
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất

Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:
- A.
  I.
- B.
  Cl.
- C.
  O.
- D.
  F.
Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là F.
Câu 16: Thông hiểu
Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
- A.
  Chu kì 3, nhóm VIIA.
- B.
  Chu kì 3, nhóm VIA.
- C.
  Chu kì 4, nhóm IA.
- D.
  Chu kì 4, nhóm IIA.
Y + 1e → Y^-

Vậy cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy Y ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 17: Thông hiểu
Chọn phát biểu sai

Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là
- A.
  Calcium là nguyên tố s.
- B.
  Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron.
- C.
  Calcium có 4 lớp electron.
- D.
  Calcium là kim loại.
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20) ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Calcium là nguyên tố s.

Ca ở chu kì 4 nên có 4 lớp electron; Ca ở nhóm IIA nên lớp ngoài cùng có 2 electron.

Ca là một kim loại do ở nhóm IIA, có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Hạt nhân không chứa electron nên Phát biểu “Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron” là sai
Câu 18: Thông hiểu
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
- A.
  X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.
- B.
  X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.
- C.
  X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
- D.
  X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.
Cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p² ⇒ có 14 electron nên ở ô số 14

⇒ có 4e lớp ngoài cùng ⇒ nhóm IVA

Có 3 lớp electron ⇒ chu kì 3
Câu 19: Nhận biết

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Xét phát biểu về các hạt trong nguyên tử:

a. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai||Đúng

b. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân nguyên tử. Đúng||Sai

c. Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng||Sai

d. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron. Sai||Đúng

Đáp án là:

Xét phát biểu về các hạt trong nguyên tử:

a. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron. Sai||Đúng

b. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân nguyên tử. Đúng||Sai

c. Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. Đúng||Sai

d. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron. Sai||Đúng

a. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron ⇒ Sai vì có một loại nguyên tử hydrogen không có neutron

b. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân nguyên tử. ⇒ Đúng

c. Trong nguyên tử, số electron bằng số proton. ⇒ Đúng

d. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.⇒ Sai, hạt nhân chỉ gồm proton và neutron, chỉ có hạt proton mang điện trong hạt nhan
Câu 20: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Các ion M⁺ và Y^2-có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a. M phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường. Đúng||Sai

b. Y là chất rắn ở điều kiện thường. Đúng||Sai

c. M thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì 4 nhóm IA. Sai||Đúng

d. M là nguyên tố p, Y là nguyên tố s. Sai||Đúng

Đáp án là:

Các ion M⁺ và Y^2-có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a. M phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường. Đúng||Sai

b. Y là chất rắn ở điều kiện thường. Đúng||Sai

c. M thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì 4 nhóm IA. Sai||Đúng

d. M là nguyên tố p, Y là nguyên tố s. Sai||Đúng

M⁺ và Y^2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶

Cấu hình nguyên tử M và Y lần lượt là:

M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

$\Rightarrow$ Số thứ tự M = Số e = 19 $\Rightarrow$ M là kim loại K

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

$\Rightarrow$ Số thứ tự Y = Số e = 16 $\Rightarrow$ Y là phi kim S

Vậy ta xét các phát biểu:

a. M phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường $\ \Rightarrow$ Đúng

b. Y là chất rắn ở điều kiện thường $\Rightarrow$ Đúng

c. M thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì 4 nhóm IA $\Rightarrow$ Sai vì M thuộc chu kì 4, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3 nhóm VIA.

d. M là nguyên tố p, Y là nguyên tố s $\Rightarrow$ Sai vì M là nguyên tố s, Y là nguyên tố p
Câu 21: Nhận biết

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Xét các phát biểu về orbital nguyên tử (AO)

a. Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) là khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 60%). Sai||Đúng

b. Dựa vào hình dạng, các orbital được chia thành hai loại orbital s và orbital p. Sai||Đúng

c. Orbital s có hình cầu. Đúng||Sai

d. Orbital p có hình số 8 nổi. Đúng||Sai

Đáp án là:

Xét các phát biểu về orbital nguyên tử (AO)

a. Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) là khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 60%). Sai||Đúng

b. Dựa vào hình dạng, các orbital được chia thành hai loại orbital s và orbital p. Sai||Đúng

c. Orbital s có hình cầu. Đúng||Sai

d. Orbital p có hình số 8 nổi. Đúng||Sai

a. Sai vì Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

b. Sai vì Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành 4 loại: orbital s, orbital p, orbital d và orbital f.

c. Đúng

d. Đúng
Câu 22: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Cấu hình electron của nguyên tố Aluminium (Nhôm) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

a. Nguyên tử của nguyên tố Al có 13 electron. Đúng||Sai

b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 12. Sai||Đúng

c. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 1. Sai||Đúng

d. Nhôm là nguyên tố kim loại. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cấu hình electron của nguyên tố Aluminium (Nhôm) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

a. Nguyên tử của nguyên tố Al có 13 electron. Đúng||Sai

b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 12. Sai||Đúng

c. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 1. Sai||Đúng

d. Nhôm là nguyên tố kim loại. Đúng||Sai

Cấu hình electron của nguyên tố Aluminium (Nhôm) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

a. Nguyên tử của nguyên tố Al có 13 electron. $\ \Rightarrow$ Đúng

b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 12 $\Rightarrow$ Sai vì số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 13

c. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 1 $\Rightarrow$ Sai vì số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

d. Nhôm là nguyên tố kim loại. $\Rightarrow$ Đúng vì Nhôm là nguyên tố kim loại vì có 3e lớp ngoài cùng
Câu 23: Nhận biết

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s²; 2s²; 2p³; 3d¹⁰; 3p⁴ là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa tối đa electron.

Các phân lớp bão hòa là: 1s²; 2s²; 3d¹⁰.
Câu 24: Nhận biết

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng hơi nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu lớp electron?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng hơi nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu lớp electron?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

S thuộc chu kỳ 3 nên nguyên tử S có 3 lớp electron
Câu 25: Vận dụng

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cho 0,1 mol Hydroxide của R tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m gam muối. Tìm m?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cho 0,1 mol Hydroxide của R tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m gam muối. Tìm m?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Theo dữ kiện đề bài ta lập được hệ phương trình sau:

$\left\{ \begin{matrix} 2Z + N = 34 \\ 2Z - N = 10 \\ \end{matrix} ight.$ $\Rightarrow \left\{ \begin{matrix} Z = 11 \\ N = 12 \\ \end{matrix} ight.$

R là ₁₁Na. $\Rightarrow$ Công thức hydroxide tương ứng của R là NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,1 0,1 mol

Khối lượng muối NaCl = 0,1.58,5 = 5,85 gam.
Câu 26: Thông hiểu

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Oxygen có ba đồng vị $(_{8}^{16}{O,\ }_{8}^{17}{O,\ }_{8}^{18}{O)\ }$ , carbon có hai đồng vị $(_{6}^{12}{O,\ }_{6}^{13}{O)\ }$ . Số loại phân tử CO₂ có thể được tạo thành?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Oxygen có ba đồng vị $(_{8}^{16}{O,\ }_{8}^{17}{O,\ }_{8}^{18}{O)\ }$ , carbon có hai đồng vị $(_{6}^{12}{O,\ }_{6}^{13}{O)\ }$ . Số loại phân tử CO₂ có thể được tạo thành?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các loại phân tử CO₂ có thể tạo ra từ các đồng vị này là:

¹⁶O ¹²C ¹⁶O; ¹⁶O ¹²C ¹⁷O; ¹⁶O ¹²C ¹⁸O; ¹⁷O ¹²C ¹⁸O; ¹⁸O ¹²C ¹⁸O; ¹⁷O ¹²C ¹⁷O;

¹⁶O ¹³C ¹⁶O; ¹⁶O ¹³C ¹⁷O; ¹⁶O ¹³C ¹⁸O; ¹⁷O ¹³C ¹⁸O; ¹⁸O ¹³C ¹⁸O; ¹⁷O ¹³C ¹⁷O;

Số phân tử CO₂ có thể được tạo thành là 12
Câu 27: Vận dụng cao

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Một hợp chất ion được cấu tạo từ M⁺ và X^2-. Trong phân tử M₂X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 140 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 23. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion M⁺ nhiều hơn trong ion X^2- là 31. Xác định Z của M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một hợp chất ion được cấu tạo từ M⁺ và X^2-. Trong phân tử M₂X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 140 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 23. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion M⁺ nhiều hơn trong ion X^2- là 31. Xác định Z của M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Tổng số các hạt trong phân tử là 140 → 2Z_X + N_X + 2.(2Z_M + N_M ) = 140 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

→ 2Z_X+ 4Z_M - N_X- 2.N_M = 44 (2)

Giải hệ (1), (2)

→ 4Z_M+ 2Z_X= 92 và 2N_M+ N_X = 48

Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23

→ Z_M + N_M - ( Z_X + N_X) = 23 (3)
Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2- là 31

→ (2.Z_M + N_M -1)- (2Z_X + N_X+2)= 31 (4)

Lấy (4) - (3) → Z_M - Z_X = 11

Ta có hệ:

$\left\{ \begin{matrix} 4Z_{M} + 2Z_{X} = 92 \\ Z_{M} - Z_{X} = 11 \\ \end{matrix} \Rightarrow \left\{ \begin{matrix} Z_{M} = 19 \\ Z_{X} = 8 \\ \end{matrix} ight.\ ight.$

Vậy Z của M là 19
Câu 28: Vận dụng

Điền nội dung câu trả lời vào ô trống

Một nguyên tố x có 2 đồng vị, có số nguyên tử tỉ lệ với nhau 27:23. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 44 neutron. Hạt nhân đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 neutron. Xác dịnh nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một nguyên tố x có 2 đồng vị, có số nguyên tử tỉ lệ với nhau 27:23. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 44 neutron. Hạt nhân đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 neutron. Xác dịnh nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số khối của đồng vị thứ nhất là: 79

Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.

Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Nguyên tử khối trung bình của X là:

$\frac{79.27 + 81.23}{50} = 79,92$

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/28

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề khảo sát chất lượng môn Hóa 10 Kết nối tri thức tháng 4

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 1

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 3)

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 3

Đề thi giữa kì 1 Hoá 10 Kết nối tri thức Đề 2