Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 1)

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

C_{M HCl} = 0,2 : 0,2 = 1M

Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI. 

Phương trình phản ứng hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2                                                      → 0,5 mol

Thể tích khí thoát ra là:

V_Cl2 = 0,5.24,79 = 12,395 L.

 Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da

Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì k hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn 

Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Nhận định sai là: Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

 Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine

 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ

Tốc độ của phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1)

Giả sử khối lượng KMnO₄; FeSO₄; H₂SO₄ tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 10 gam.

Ta có

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄ (aq) → 5Fe₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 2MnSO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:

là nhỏ nhất, vậy FeSO₄ hết trước

Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x, y mol 

Phương trình phản ứng

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

0,05 → 0,05 mol

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

0,1 → 0,15 mol

Từ phương trình phản ứng ta có: 

Tổng số mol Cl₂ là: n_Cl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol 

V_Cl2 = 0,2.24,79 = 4,958 L

a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O (g) là -241,8 kJ mol^-1 .

c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là -483,6 kJ.

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 248,1 kJ.

M là kim loại Fe

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl   FeCl₂(Y) + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ (X) 3FeCl₂(Y)

Trường hợp 1: chỉ thu được 1 kết tủa ⇒ X và Y là F và Cl

⇒ n_AgCl = 0,033 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl:

n_NaCl = n_AgCl = 0,033 mol > n_{hỗn hợp muối}

(Loại trường hợp 1)

Trường hợp 2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY

Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là

⇒ n_Na = 0,03 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố :

n_Ag = n_Na = 0,03 mol

⇒ M_Ag = 4,75 : 0,03 = 158,33 gam/mol

⇒ = 158,33 - 108 = 50,33 

X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

⇒ Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.

Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là BaCO₃

Cho dung dịch BaCO₃ vào 3 dung dịch trên:

Chất rắn tan, xuất hiện khí, dung dịch là HCl:

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O.

Chất rắn tan sau đó xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch là H₂SO₄:

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ ↓ + CO₂ ↑+ H₂O.

Không hiện tượng là NaOH

 Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình 

Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.

Ta có: 32x + 46y = 10 (1)

và 716x + 1370y = 291,9 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:

x = 0,025; y = 0,2.

Khối lượng CH₃OH là:

m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).

→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:

Phương trình tổng quát

aA + bB → cC + dD

Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HF.

Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần. 

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Vậy nội dung đúng là: Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.

 Do nên phản ứng thu nhiệt

 ⇒ Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường 

Vậy có 2 nội dung đúng (1) và (3)

Tốc độ của phản ứng ở 40^oC:

Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm

Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng

Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng

Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với I₂ xảy ra thuận nghịch

Phương trình phản ứng minh họa

 H₂ + I₂ ⇌ 2HI 

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hydrogen chloride bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C. 

NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đậm đặc} → NaHSO₄ + HCl

Phản ứng, bromine vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa là:

Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO

 n_CuCl2 = 24,3 : 135 = 0,18 mol

Phương trình phản ứng:

Cu + Cl₂   CuCl₂

0,18                ←      0,18 

m_{Cu thực tế} = 0,18.64 = 11,52 gam

Hiệu suất phản ứng:

H = 11,52: 15,36 .100% = 75%

 Số oxi hóa của Cl trong NaCl, HClO; NaClO₄; AlCl ₃ lần lượt là: -1; +1, +7; -1 

Số oxi hóa của nguyên tố chlorine (Cl) trong hợp chất NaClO₄

Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

 Halogen có tính oxi hóa yếu nhất là I₂.

Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Vậy ta có phương trình: 

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 

Tổng hệ số a + b = 1 + 4 = 5

Ta có: m_{phần 1} = m_{phần 2} = 2,29 : 2 = 1,145 (gam)

Phần 1:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ta có: n_H2 = 0,13 : 2 = 0,065 mol

Theo phương trình phản ứng:

Phần 2: 

2Mg + O₂ 2MgO

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2Zn + O₂ 2ZnO

Theo phương trình phản ứng ta có:

Từ (1) và (2) ta có:

n_O2 = .0,065 = 0,0325 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide = m_{kim loại} + m_O2 = 1,145 + 0,0325.32 = 2,185 (gam)

Các quá trình toả nhiệt là:

(2) Cồn cháy trong không khí.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra  sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Sự oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

Sự khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

Phản ứng có dạng:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = n_HCl + n_NaCl = 0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

→ m = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87(g)

Phương trình phản ứng minh họa

(1) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1), (2), (3)

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl 

Xác định sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử

Một phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Dung dịch muối Sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm