Trắc nghiệm: Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Chuyên đề Hóa học lớp 9: Trắc nghiệm: Kim loại tác dụng với dung dịch muối được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập: Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Bài 1: Cho thanh kim loại A (hóa trị 2) vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg

Bài 2: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO₄ x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam. Giá trị của x là

A. 0,5 M B. 0,75 M C. 1 M D. 1,5 M

Bài 3: Ngâm một thanh kim loại bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra khỏi dd thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lựợng của thanh kim loại sau phản ứng là?

A. 10,76 g B. 10,67 g C. 9,67 g D. 9,76 g

Bài 4: Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd CuSO₄ 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO₄ giảm còn 0,3M. Kim loại M là?

A. Cu B. Fe C. Ag D. Zn

Bài 5: Nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra.

A. 1,256g B. 1,265g C . 1,652g D. 1,625g

Bài 6: Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Khi phản ứng xảy ra xong thì khối lượng thanh sắt sau khi đem ra khỏi dung dịch và sấy khô là?

A. 20,8 g B . 20,9 g C. 20,7 g D. 20,6 g

Bài 7: Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO₄ 0,525M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g. Tìm số mol các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

A. 0,25 mol và 0,75 mol B. 0,75 mol và 0,25 mol

C. 0,5 mol và 0,5 mol D. Đáp án khác

Bài 8: Ngâm một lá đồng trong 20ml dung dịch bạc nitrat cho đến khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ bạc giải phóng ra bám hết vào lá đồng).

A. 0,75 M B. 0,5 M C. 1 M D. 0,25 M

Bài 9: Ngâm một lá sắt trong 100ml dung dịch đồng nitrat cho đến khi sắt không thể tan thêm được nữa. Lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì khối lượng lá sắt tăng thêm 1,6g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch đồng nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ đồng giải phóng ra bám hết vào lá sắt).

A. 1 M B. 0,5 M C. 1,5 M D. 2 M

Bài 10: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của FeSO₄ và CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng.

A. 4,08% và 10,74% B. 10,745% và 4,08%

C. 4% và 10,754% D. 10,754% và 4%

Đáp án và hướng dẫn giải

Bài 1:

Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thấy khối lượng thanh kim loại giảm đi ⇒ M_A > M_Cu ⇔ M_A > 64.

Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên ⇒ M_A < M_Pb ⇔ M_A < 127 .

⇒ Chọn A.

Bài 2:

n_CuSO4 = x.0,2 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x.0,2 x.0,2 x.0,2 (mol)

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄, thanh Fe lúc sau có khối lượng tăng lên 1,6 gam là:

m_{Cu bám vào} - m_{Fe tan} = 1,6 g

⇔ 0,2x.64 - 0,2x.56 = 1,6

⇒ Chọn C.

Bài 3:

m_AgNO3 = 4/100.250 = 10g

⇒ m_{AgNO3 pư} = 10/200.17 = 1,7g

⇒ n_{AgNO3 pư} = 0,01 mol

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

⇒ n_{Cu pư} = 1/2 n_AgNO3(pư) = 0,005 mol

⇒ n_Ag = n_AgNO3=0,01 mol

⇒ m_{thanh KL} = m_Cu(bđ) - m_{Cu (pư)} +m_Ag = 10-0,005.64+0,01.108 = 10,76g

⇒ Chọn A.

Bài 4:

n_{CuSO4 (bđ)} = 0,5.1 = 0,5 mol

n_{CuSO4 (sau pư)} = 0,3.1 = 0,3 mol

⇒ n_{CuSO4 (pư)} = 0,5-0,3 = 0,2 mol

M + CuSO₄ → MSO₄ + Cu

⇒ n_{CuSO4 (pư)} = n_M = n_MSO4 = n_Cu = 0,2 mol

m_KL(sau) = m_KL(bđ) - m_M + m_Cu

⇒ m_KL(sau) - m_KL(bđ) = m_Cu - m_M

⇒ 1,6 = 0,2.64 - 0,2.M_M

⇒ M_M = 56

Vậy M là Fe.

⇒ Chọn B.

Bài 5:

Zn → Cu

1 1 → m_giam = 65-64=1g

x x → m_giam = 0,025 g

⇒ x = 0,025/1 = 0,025 mol

⇒ m_{Zn tan} = 0,025.65=1,625g

⇒ Chọn D.

Bài 6:

n_CuSO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

n_Fe = 20/56 ≈ 0,357 mol

Vì n_Fe > n_CuSO4 nên CuSO₄ phản ứng hết.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

⇒ n_CuSO4 = n_Fe(pư) = n_Cu(sp) = 0,1 mol

⇒ m_{thanh Kl sau} = m_{thanh Kl bđ} - m_Fe + m_Cu = 20-0,1.56+0,1.64 = 20,8g

⇒ Chọn A.

Bài 7:

n_CuSO4 = 0,525.0,2=0,105 mol

Vì thu được kết tủa là 2 kim loại nên Fe còn dư.

Suy ra, kết tủa là Fe dư và Cu, CuSO₄ phản ứng hết.

Gọi a, b, c là số mol của Al phản ứng, Fe phản ứng và Fe dư.

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Từ phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta lập được hệ phương trình:

Bài 8:

Cu → 2Ag

1 2 → m_tang = 2.108-64 = 152g

x 2x → m_tang = =1,52g

⇒ x = 1,52/152 = 0,01 mol

⇒ n_AgNO3 = n_Ag = 2x = 0,02 mol

⇒ Chọn C.

Bài 9: Tương tự bài 8.

Chọn D.

Bài 10:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

m_{dd CuSO4} = 1,12.25 = 28g

⇒ m_CuSO4(bđ) = 15/100.28 = 4,2g

⇒ n_{CuSO4 (bđ)} = 4,2/160 = 0,02625 mol

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

⇒ n_{Fe pư} = n_{CuSO4 pư} = n_{FeSO4 sp} = n_{Cu sp} = x mol

Ta có:

m_{la sat (sau)} = m_{la sat (truoc)} - m_Fe + m_Cu

⇒ 2,56 = 2,5 - 56x + 54x

⇒ 8x = 0,06

⇒ x = 0,0075 mol

Vậy

m_{dd sau} = m_{dd truoc} + m_{Fe pư} - m_{Cu sp}

m_{dd sau} = 28 + 0,0075.56 -0,0075.64 = 27,94g

⇒ Chọn A.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 9: Trắc nghiệm: Kim loại tác dụng với dung dịch muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 9, Giải bài tập Hóa học lớp 9, Giải bài tập Vật Lí 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc.