Bài toán đốt cháy hidrocacbon

Chuyên đề Hóa học lớp 9: Bài toán đốt cháy hidrocacbon được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

I/ Lý thuyết và phương pháp giải

Hidrocacbon C_xH_y hoặc C_nH_2n+2-2k (n ≥ 1, 𝑘 ≥ 0)

* Dựa vào sản phẩm của phản ứng đốt cháy hidrocacbon:

- n_H2O > n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n+2 và n_CnH2n+2 = n_H2O - n_CO2

- n_H2O = n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n

- n_H2O < n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n-2 và n_CnH2n-2 = n_CO2 - n_H2O

* Thường áp dụng ĐLBT nguyên tố và bảo toàn khối lượng:

BTKL: m_CxHy + m_{O2 pư} = m_CO2 + m_H2O

BTNT:

n_C(CxHy) = n_C(CO2)

n_H(CxHy) = n_H(H2O)

⇒ m_{CxHy pư} = m_C + m_H = 12.n_CO2 + 2. n_H2O

n_{O2 pư} = n_CO2 + 1/2 n_H2O

* Một số công thức cần nhớ:

Chú ý:

- Nếu cho sản phẩm cháy thu được dẫn qua bình (1) đựng chất hấp thụ H₂O: P₂O₅, H₂SO_{4 đặc}, CaCl₂…bình (2) đựng chất hấp thụ CO₂ như: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

Khi đó:

Khối lượng bình (1) tăng = m_H2O

Khối lượng bình (2) tăng = m_CO2

- Nếu cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ thì khối lượng bình tăng = m_CO2 +m_H2O. Khi đó khối lượng dung dịch tăng hoặc giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu.

+ Khối lượng dung dịch tăng: Δ𝑚_{𝑑𝑑 ↑} = (m_CO2+m_H2O) - m↓

+ Khối lượng dung dịch giảm: Δ𝑚_{𝑑𝑑 ↓} = m↓ -(m_CO2+m_H2O)

II/ Bài tập vận dụng

Bài 1: Khi đốt hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O

a) Trong A có chứa những nguyên tố nào?

b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Xác định công thức phân tử của A?

c) A có làm mất màu dung dịch brom không?

Hướng dẫn:

a)

→ m_O = 3 – (m_C + m_H) = 3 – 2,4 – 0,6 = 0

→ A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H

b)

n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

→ Công thức đơn giản nhất của A: (CH₃)_n

M_A < 40 → 15n < 40 → n < 2,67 → n chỉ có thể là 1 hoặc 2

TH 1: n = 1 → Công thức phân tử của A là CH₃ (Loại)

TH 2: n = 2 → Công thức phân tử của A là C₂H₆ (thỏa mãn)

c) C₂H₆ không làm mất màu dung dịch brom

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon no thu được 9,45g H₂O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

n_H2O = 9,45/18 = 0,525 mol

n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A =0,525-0,15 = 0,375 mol

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Với chuyên đề: Bài toán đốt cháy hidrocacbon trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về khái niệm, công thức hóa học của phản ứng đốt cháy hidrocacbon.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 9: Bài toán đốt cháy hidrocacbon. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 9, Giải bài tập Hóa học lớp 9, Giải bài tập Vật Lí 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc