Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 3

X^-: [Ne]3s²3p⁶ X: [Ne]3s²3p⁵ (Z = 17) X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Y²⁺: [Ne]3s²3p⁶ Y: [Ar]4s² (Z = 20) X có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của Y. Trong đó p = e.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Vậy trong Y có 12 proton; 12 electron và 12 neutron.

A = p + n = 24

R có hóa trị IV, công thức hợp chất khí với hiđro là RH₄:

M_R = 12

R là carbon.

 Công thức oxide cao nhất là: CO₂

Phương trình phản ứng:

        2A + Cl₂ 2ACl

mol:           

M = 23

Vậy công thức của muối là NaCl.

Nguyên tử Mg có số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số proton = Số electron.

Thứ tự các lớp và phân lớp electron: 1s²2s²2p⁶3s².

Có thể thay 1s²2s²2p⁶ bằng kí hiệu [Ne]. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s²2s²2p⁶3s² hoặc [Ne]3s² hoặc (2, 8, 2).

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên magnesium là nguyên tố s.

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= .m_p= .m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Mg chuyển tử số oxi hóa 0 lên +2.

Ta có:

 v₁ ở 30^oC là 30 phút = 1800 (s)

v₂ ở 50^oC là 450 (s)

v₃ ở 80^oC là x (s)

Ta có:

= 0,5

  x = 56,25 (s)

- Với CO₂: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất bằng x

⇒ 1.x+2.(-2) = 0 ⇒ x = +4

- Với HCO₃^-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là y

⇒ 1.(+1) + 1.y + 3.(-2) = -1 ⇒ y = +4

- Với SO₂: Gọi số oxi hóa của S trong hợp chất bằng z

⇒ 1.z + 2.(-2) = 0 ⇒ z = +4

- Với H₂SO₃: Gọi số oxi hóa của S trong hợp chất bằng t

⇒ 2.(+1) + 1.t + 3.(-2) = 0 ⇒ t = +4

Dãy chất đều có nguyên tố có số oxi hóa +4 là CO₂, HCO₃^-, SO₂, H₂SO₃.

Các nguyên tử của các nguyên tố kim loại có xu hướng nhường đi electron để đạt tới cấu hình bền vững: K, Zn, Mg.

Cấu hình electron của K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của F: 1s²2s²2p⁵

F có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Zn có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴

O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại chỉ còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt phản ứng (2) tỏa nhiệt. 

Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn. 

Nguyên tử trung hòa về điện, electron mang điện tích âm.

Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.

 Ta có tỉ lệ:

Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng định mức năng lượng.

Kim cương và than chì đều được tạo nên từ cùng một nguyên tố hóa học do hạt nhân đều có 6 proton.

- Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO₃ dư:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃             (1)

               0,25     0,25

- Trung hòa V’ lít dung dịch B bằng NaOH:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O              (2)

0,15      0,15

Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe thì đều xảy ra phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                  (3)

Đặt nồng độ của dung dịch A là xM n_HCl(A) = 0,1x mol.

Đặt nồng độ của dung dịch B là yM n_HCl(B) = 0,1y mol.

Ta có:

Số mol H₂ chênh lệch = 0,496 : 24,79 = 0,02 mol

TH₁: Lượng H₂ từ dung dịch A thoát ra lớn hơn từ dung dịch B.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05x – 0,05y = 0,02                                         (II)

Từ (I) và (II) ⇒ x₁ = 0,5 và x₂ = 0,1

Với x = x₁ = 0,5M ⇒ y = 0,1M

Với x = x₂ = 0,1M ⇒ y = - 0,3M (loại)

TH₂: Lượng H₂ từ dung dịch B thoát ra lớn hơn từ dung dịch A.

Từ phản ứng (3) và số mol H₂ chênh lệch ta có:

0,05y – 0,05x = 0,02                                       (III)

Từ (I) và (III) x₁ = 0,145 và x₂ = - 0,345 (loại)

Với x = x₁ = 0,145M ⇒ y = 0,545M

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau.

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Khối lượng phân tử Cl₂ là:

m_Cl2 = 2.(17.1,6726.10^-27 + 18.1,6748.10^-27 + 17.9,1094.10^-31).10³

        = 1,1719.10^-22 g

Trong các halogen, các phân tử X₂ liên kết với nhau bằng lực van der Waals. Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng phân tử halogen.

Vì thế từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

- Xét phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np^{2n + 1}

Ta có: 2n + 1 ≤ 6 n ≤ 2,5 n = 2 (vì n = 1 chưa có phân lớp p)

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁵ (F) X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. 

Nhận xét: Số oxi hóa của X trong hợp chất luôn là -1 là đúng

- Xét Y: Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al) Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Nhận xét: Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp là đúng

Nhận xét: Oxide và hydroxide của Y có tính lưỡng tính là đúng

- Xét Z: Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt.

số hiệu nguyên tử của Z là 9 + 10 = 19 hạt.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (K) Z thuộc chu kì 4, nhóm IA. 

Nhận xét: Độ âm điện tăng dần theo thứ tự X, Y, Z là sai.

Độ âm điện: F (X) > Al (Y) > K (Z)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Ta thấy nguyên tử Br nhường electron KBr là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Vậy trong phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa KBr.

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

 Thể tích của 1 mol nguyên tử Chromium là

Thể tích thực của 1 nguyên tử Chromium là:

Năng lượng ion hóa của nguyên tử là năng lượng để tách electron khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

Nhận định không chính xác về liên kết ion là: Được hình thành bởi các cặp electron chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Ta có:

Hiệu độ âm điện của

H với N: 3,04 – 2,20 = 0,84 

H với S: 2,58 – 2,20 = 0,38

H với Al: 2,20 – 1, 61 = 0,59

Al với S: 2,58 – 1,61 = 0,97

Hiệu độ âm điện ()	Loại liên kết	Chất
0 ≤ ≤ 0,4	Cộng hóa trị không phân cực	H2S
0,4 ≤ ≤1,7	Cộng hóa trị phân cực	NH3, AlH3, Al2S3
0,4 ≤ ≤1,7	Ion

Số chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực lần lượt là 1, 3.

Tương tác van der Waals được tạo thành bởi tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Cặp chất khi tham gia phản ứng có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử là: Fe₂O₃ và HI

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O 

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X − p_Y = 1 ⇒ p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X − p_Y =7 ⇒ p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X− p_Y = 9 ⇒ p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại).

Vậy X là P.

Để tạo thành 1 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là 26,48 kJ.

Để tạo thành 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là: 26,48.3 = 79,44 kJ.

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là: 8 và 18.

Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên hay áp suất tăng lên.