Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ 

Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn

HCl → Cl^- + H⁺

0,1 → 0,1

=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1

CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần

=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là chất lưỡng tính.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi tăng áp suất của hệ phản ứng

Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ PCl₃ + Cl₂.

CH₃COOH là chất điện li yếu:

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO−

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1.0,01 + 0,1.0,03 = 0,005 mol

V_tổng = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (lít)

[OH^-] = n:V = 0,005 : 0,2 = 0,025M

→ pOH = -log[0,025] = 1,6

→ pH = 14 – pOH = 14 - 1,6 = 12,4.

Phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O HCOO^- + H₃O⁺

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.

Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid. 

 Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12

⇒ [OH^-] = 0,01 

⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol

⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại} = 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂ 

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03       ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol 

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

Phương trình điện li đúng là: NaClO → Na⁺ + ClO^-

C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion ⇒ không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu ⇒ dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì:

KCl → K⁺ + Cl⁻;

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn KCl.

C₂H₅OH < CH₃COOH < KCl < K₂SO₄

 ∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Phương trình điện li 

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn

⇒ [H⁺] = 0,1M

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (g) 2NO₂ là:

pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M

⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol

⇒ n_Na = 0,012 mol

Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n 

Phương trình phản ứng: 

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂

Ta có:

n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol

⇒ n_R(OH)n = 2n_H2:n = 0,02:n

⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.

⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M

pOH = -log[OH^-] = 2

⇒ pH = 12.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton

Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.

trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

                H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ:           0,001   →   x

Pư:          0,001 →     0,002

Sau pư:     0               x - 0,002

 pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

x = 2,000275.10 ^-3 

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư

n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH =  

⇒ n_H+ = n_HCl =

⇒ pH = -log 0,01 = 2.

 Số chất điện li là 4 đó là: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch.

Dãy chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L

Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.

Phương trình	CO (g)	+ H2O (g)	H2	+ CO2
Ban đầu	0,1	0,1	0	0	M
Phản ứng	x	x	x	x	M
Cân bằng	0,1-x	0,1-x	x	x	M

Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)

⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L

Ta có: 

⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.