Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học CTST

Ta có:

Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Theo bài ra ta có:

Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg2+ + 2n_Ba2+ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,3:2 = 0,15 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Phương trình xảy ra

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO3^2- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺) = 0,15 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO3^2- = 0,15 (mol)

⇒ V_K2CO3 = n/CM = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có mộ số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Dãy chất trong nước đều là chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Phương trình điện li

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻

HClO ⇌ H⁺ + ClO^–

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl = 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng} = 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl + n_HNO3 = 0,02(a + b)

         H⁺   +      OH^-           →      H₂O

0,02(a + b)     0,02(a + b)

0,02(a + b) = 0,03

a + b = 1,5                            (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

   Ag⁺  +  Cl^- →  AgCl↓

          0,02a → 0,02a 

0,02a = 0,02 a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.

Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) Phản ứng thuận tỏa nhiệt.

[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l

Phương trình hóa học:

         N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Bđ:    1      1,2

Cb:  0,1 0,3   0,2

Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

V = 0,1 lít = 100 ml.

Thuyết Brønsted-Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. 

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,00204/0,02 = 0,102(M)

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

• Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
• Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
• Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.