Sulfur và sulfur dioxide

1. Tìm hiểu trạng thái tự nhiên của sulfur

• Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong lòng đất.

Sulfur trong tự nhiên

• Sulfur ở dạng hợp chất cũng được tìm thấy trong nhiều khoáng vật trong tự nhiên.

Ví dụ: quặng pyrite (FeS₂), quặng gypsum (CaSO₄.2H₂O), quặng galena (PbS), quặng barite (BaSO₄). 

2. Tìm hiểu cấu tạo, tính chất vật lý cơ bản của sulfur đơn chất

 Phân tử sulfur ở điều kiện thường (S₈)

• Ở dạng phân tử, sulfur gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạch vòng. Kí hiệu là S. 
• Ở điều kiện thường sulfur là: chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂), ...

3. Tìm hiểu tính chất hóa học của sulfur đơn chất 

Tính oxi hóa: 

Ví dụ: 

\(\mathrm{Fe}\;+\;\overset0{\mathrm S}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\mathrm{Fe}\overset{-2}{\mathrm S}\)

\(\mathrm{Hg}\;+\;\overset0{\mathrm S}\;\rightarrow\mathrm{Hg}\overset{-2}{\mathrm S}\)

Tính khử:

Ví dụ:

\(\overset0{\mathrm S}\;+\;{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\)

4. Tìm hiểu ứng dụng của sulfur đơn chất

Khoảng 90% lượng sulfur sản xuất được dùng để điều chế H₂SO₄; còn lại được dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp, … 

Điều chế sulfuric acid	Lưu hóa cao su
Sản xuất thuốc trừ sâu	Sản xuất diêm
Một số ứng dụng của lưu huỳnh

II. Sulfur dioxide

1. Tìm hiểu tính chất hóa học và ứng dụng của sulfur dioxide

SO₂ là chất khí không màu, mùi xốc, độc, nặng hơn không khí 2 lần, hóa lỏng ở -10℃, tan nhiều trong nước.

• Tính khử: SO₂ là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như halogen, potassium permanganate, nitrogen dioxide, …

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO

• Tính oxi hóa: SO₂ là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh như H₂S, Mg, ...

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Sulfur dioxide được dùng để sản xuất sulfuric acid; tẩy trắng giấy; chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm, …

2. Tìm hiểu sự hình thành sulfur dioxide do tác động của con người, tác hại của sulfur dioxide và một số biện pháp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí

Sulfur dioxide được sinh ra trong tự nhiên và do tác động của con người.

Sự phát thải SO₂ vào bầu khí quyển cũng là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

Núi lửa phun trào	Phương tiện giao thông	Nhà máy điện sử dụng nhiên liệu hóa thạch
Một số nguồn phát thải sulfur dioxide

Một số biện pháp giảm lượng khí thải này:

• Sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường như hydrogen, ethanol, ... thay cho nguồn năng lượng hóa thạch.
• Khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như: năng lượng mặt trời, năng lượng gió, mưa, sóng biển, thủy triều, địa nhiệt, …
• Xử lí khí thải công nghiệp trước khi thải ra môi trường.