Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Ứng dụng của nitrogen trong y học để bảo quản mẫu vật là do nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

Phương trình phản ứng:

12NH₃ + 13O₂ 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít

Theo phản ứng nghịch CH₃COO^-  có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

0,5  →     0,5

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

 Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ 2NH₃.

Công thức cấu tạo của HNO₃ là: 

Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5

HNO₃ có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV

                          A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M):     1          1          1         1

Phản ứng (M):  x          x          x         x

Cân bằng (M): 1 – x   1 – x   1 + x   1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) 1 + x = 1,5 x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

Hằng số cân bằng:

Phát biểu không phải ảnh hưởng của hiện tượng phú dưỡng là:

Làm chất lượng nước tốt hơn.

CH₃OH không phải chất điện li.

Nhiệt độ càng cao cân bằng càng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch. Vậy hiệu suất của phản ứng tại nhiệt độ thấp là cao hơn nhiệt độ cao.

Phương trình hóa học mô tả quá trình diễn ra là:

NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s).

⇒ pH = 1.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

= 28,014.0,78 + 31,998.0,21 + 39,948.0,01 = 28,970.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

pOH = 1

[OH⁻] = 10⁻¹ M

n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

pOH = 3

[OH⁻] = 10⁻³

n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

10⁻¹V = 10⁻³V' V'= 100V

Cần pha loãng gấp 100 lần.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂,...

Hầu hết các muối.

⇒ Dãy gồm chất điện li mạnh là: KOH, CH₃COONa, HCl, MgSO₄, K₂CO₃.

Khi cho NaOH tác dụng với NH₄Cl và KCl, với NH₄Cl có hiện tượng là có khí mùi khai thoát ra, còn NaCl không có hiện tượng gì.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

Quy đổi hỗn hợp thành ta có theo đề bài

56x + 16y = 9,4                       (1)

n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol

Quá trình nhường nhận electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x - 2y = 0,075                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,125 mol; y = 0,15 mol 

Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- =  0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam) 

 Al, Fe là hai kim loại bị thụ động trong nitric acid đặc nguội.

Phân tử N₂ không hoạt động hóa học tốt hơn Cl₂ do năng lượng liên kết của N₂ rất lớn lớn hơn nhiều so với Cl₂. 

Trong phân tử HNO₃, liên kết O − H phân cực mạnh về phía nguyên tử oxygen, liên kết N → O là liên kết cho – nhận.

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂ (lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4 = 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂                             (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

Hoạt động quang hợp của cây không phải nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

 Ở -200^oC, nitrogen tồn tại ở dạng lỏng

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

(d) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂ (g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch , tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí). 

Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.

Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.

Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng 

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺ + OH^-

CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.

CH₃OH là chất không điện li.

CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên "".

Thời điểm cân bằng, nồng độ cả chất phản ứng và chất sản phẩm không đổi, hỗn hợp được qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia

pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH- trong các dung dịch bằng nhau

Phương trình phân li:

Ba(OH)₂ → 2OH-

NaOH → OH-

NH₃ + H₂O→ NH₄⁺ + OH-

Mà [OH-] bằng nhau => [Ba(OH)₂] < [NaOH] < [NH₃].

NaCl không bị nhiệt phân phân.

CaCO₃ CaO + CO₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Nhiệt phân NH₄Cl tạo thành các sản phẩm khí là khí NH₃ và khí HCl. 

Nên đáp án đúng mà muối NH₄Cl

m_CuCl2 = (400 . 6,75) : 100 = 27 gam 

n_CuCl2 = 27 : 135 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl (1)

0,2 →   0,4 (mol)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Khi lượng kết tủa cực địa thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

Nên theo phương trình phản ứng (1) ta có:

n_NH3 = 2.n_CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol

→ V_NH3 = 0,4.24,79 = 9,916 lít.