Vndoc.com xin gửi tới bạn học câu hỏi luyện tập Hóa 11 Công thức phân tử hợp chất hữu cơ sách Chân trời sáng tạo. Mời các bạn cùng nhau luyện tập nhé!
Oxi hóa hoàn toàn 7,4 gam chất hữu cơ X, thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 9 gam H2O. Khối lượng nguyên tố oxygen trong 7,4 gam X là
nCO2 = 0,4 mol ⇒ nC = 0,4 mol
nH2O = 0,5 mol ⇒ nH = 1 mol
mX = mC + mH + mO = 12.nCO2 + 1.nH + mO
⇒ 12.0,4 + 1.1 + mO = 7,4
⇒ mO = 1,6 gam.
Khi đốt cháy hoàn toàn một thể tích hydrocarbon X thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích hydrocarbon X đem đốt cháy (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hydrocarbon đó là:
Gọi công thức phân tử của X là CxHy có thể tích là 1 lít.
VCO2 = VCxHy
x = 1
Công thức phân tử của X là CH4.
Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết:
Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.
Để biết cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ta phải dựa vào công thức cấu tạo.
Phân tích một hợp chất X, người ta thu được một số dữ liệu sau: carbon (C) chiếm 75,0%, hydrogen (H) chiếm 10,41% và còn lại là nitrogen (N). Công thức đơn giản nhất của X là:
= 6 : 10 : 1
Vậy X có công thức đơn giản nhất là : C6H10N
Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là C2H4O. Tỉ khối hơi của X so với không khí xấp xỉ 3,03. Công thức phân tử của X là
Ta có công thức đơn giản nhất là C2H4O Gọi CTPT của X là (C2H4O)n, ta có:
n = 2
Vậy CTPT của X là C4H8O2
Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X cần vừa đủ 0,616 lít O2. Sau thí nghiệm thu được 1,344 lít hỗn hợp sản phẩm Y gồm: CO2, N2 và hơi H2O. Làm lạnh để ngưng tụ hơi H2O chỉ còn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối hơi với H2 là 20,4). Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Công thức phân tử X là
Đốt cháy X:
nO2 = 0,0275 mol, nY = 0,06 mol, nZ = 0,025 mol
nH2O = 0,06 – 0,025 = 0,035 mol
nH = 0,07 mol
Hỗn hợp sau khi làm lạnh gồm CO2 và N2.
Gọi số mol CO2 và N2 lầ lượt là a,
b + a = 0,025 (1)
Từ (1) và (2) ta có: a = 0,02 mol, b = 0,005 mol
Bảo toàn O: nO (X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,02 mol
số C = 0,02/2 = 1, số H = 0,07/0,01 = 7, số O = 0,02/0,01 = 2,
số N = 0,01/0,01 = 1
Vậy công thức của X là C2H7O2N.
Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hơi chất A, cần dùng 250 ml O2, chỉ tạo ra 200 ml CO2 và 200 ml hơi nước (các thể tích đo cùng điều kiện). Công thức phân tử của A là:
100 250 200 200 ml
Từ phương trình ta có:
100x = 200 x = 2
100(y/2) = 200 y = 4
100.(2 + 4/2 - z/2) = 250 z = 1
Vậy công thức phân tử của A là C2H4O
Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có mC : mH : mO = 2,24 : 0,357 : 2. Công thức đơn giản nhất của X là:
Gọi công thức phân tử của X là: CxHyOz
= 0,187 : 0,375 : 0,125
= 3 : 6 : 2
CTĐGN của X là C3H6O2
Phân tích hợp chất hữu cơ X thấy cứ 3 phần khối lượng carbon lại có 1 phần khối lượng hydrogen, 7 phần khối lượng nitrogen và 8 phần lưu huỳnh. Trong CTPT của X chỉ có 1 nguyên tử S, vậy CTPT của X là:
Gọi công thức đơn giản nhất của X là: CxHyNzSt
Giả sử khối lượng 1 phần là 1 gam:
⇒ mC = 3 gam; mH = 1 gam; mN = 7 gam; mS = 8 gam
= 0,25:1:0,5:0,25
= 1:4:2:1
CTĐGN của X: (CH4N2S)n
Vì có 1 nguyên tử S ⇒ n = 1
⇒ CTPT: CH4N2S
Một hợp chất hữu cơ Y có 32% C, 6,67% H, 18,67% N về khối lượng còn lại là O. Phân tử khối của hợp chất này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất. Lập công thức phân tử của Y.
Gọi công thức phân tử của Y là CxHyNtOz
Dựa vào phổ khối lượng nguyên tử, có MY = 75
%mC = 32, %mH = 6,67, % mN = 18,67%, %mO = 42,66%
Ta có:
Vậy công thức phân tử của Y là C2H5NO2.
Tỉ khối của chất A so với hydrogen bằng 21, phân tử khối của A là:
A = 42 đvC.
Hợp chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H bằng 40%, 6,67 % còn lại là O. Tỉ khối hơi của X so với hydrogen bằng 30. Công thức phân tử của X là
Gọi CTPT của X là CxHyOz:
CTPT của X là (CH2O)n
dX/H2 = 30 MX = 60
30n = 60
n = 2
Vậy CTPT của X là C2H4O2
Tỉ lệ (tối giản) số nguyên tử C, H, O trong phân tử C2H4O2 lần lượt là
Tỉ lệ tối giản trong phân tử C2H4O2 là:
nC : nH : nO = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1
Hợp chất A chứa các nguyên tố C, H, O. Khi đốt A cần dùng một lượng oxygen bằng 8 lần lượng oxygen nó có và thu được lượng khí CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng là 22/9. Công thức đơn giản nhất của A là:
Gọi CTPT của A là: CxHyOz
Ta có phương trình phản ứng:
CxHyOz + (x + y/4 z/2) O2
xCO2 + y/4 H2O
Ta có đốt A cần dùng một lượng oxi bằng 12 lần lượng oxygen nó có nên
32.(x + y/4 - z/2) = 12.16z
4x + y = 18z (1)
Mặt khác:
Từ (1) và (2) ta có: x = 3z; y = 6z
x : y : z = 3z : 6z : z = 3 : 6: 1
Vậy CTĐGN của A là C3H6O
Phần trăm theo khối lượng nguyên tử carbon (C) trong phân tử C2H6O là
Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:
