Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
Luyện tập Cân bằng trong dung dịch nước CTST
Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 2 Chân trời sáng tạo
Vndoc.com xin gửi tới bạn học câu hỏi luyện tập Hóa 11 Cân bằng trong dung dịch nước sách Chân trời sáng tạo. Mời các bạn cùng nhau luyện tập nhé!
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng cao
- Bài kiểm tra này bao gồm 15 câu
- Điểm số bài kiểm tra: 15 điểm
- Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
- Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu
00:00:00
-
Câu 1:
Nhận biết
Dung dịch không dẫn điện
-
Câu 2:
Nhận biết
Sự điện li
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
-
Câu 3:
Vận dụng
Tính thể tích dung dịch
Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là
Hướng dẫn:Ta có:
nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 + nHCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol
nOH- = nNaOH + nKOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol
Dung dịch sau khi trộn có pH = 2
⇒ Môi trường axit ⇒ H+ dư, OH- hết
Phương trình hóa học
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,21 0,49V
Phản ứng: 0,49V ← 0,49V
nH+ dư = 0,21 - 0,49V
pH = 2 ⇒ [H+] = 10-2
⇒
⇒ V = 0,414 lít = 414 ml
-
Câu 4:
Nhận biết
Dung dịch có pH nhỏ nhất
Các dung dịch KCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
Hướng dẫn:Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H+ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H+ + Cl−
H2SO4 ⟶ 2H+ +
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO−
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H+ mà axit H2SO4 phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H2SO4.
-
Câu 5:
Vận dụng cao
Tính pH của dung dịch
Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Ba và Na (có số mol bằng nhau) vào nước dư thu được 1 lít dung dịch Y. Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
Hướng dẫn:Gọi số mol của Ba là x => nNa = x
=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol
=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)2 và 0,01 mol NaOH
=> nOH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol
nH+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol
Phản ứng trung hòa:
H+ + OH- → H2O
=> nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
=> [H+] = 0,005:0,5 = 0,01M
=> pH = -log ([0,01]) = 2.
-
Câu 6:
Nhận biết
Chọn đáp án đúng
Chọn biểu thức đúng?
Gợi ý:Biểu thức đúng là: [H+].[OH-] = 10-14.
-
Câu 7:
Vận dụng
Xác định nồng độ dung dịch và khối lượng kết tủa
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
Hướng dẫn:Ta có: nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol
nH2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol
⇒ nH+ = 0,02 + 0,03.2 = 0,08 mol;
nSO42- = 0,03 mol
nBa2+ = 3a; nOH- = 2.0,3a = 0,6a
Phương trình ion
H+ + OH- → H2O
0,6a ← 0,6a
Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1
⇒ [H+] = 0,1M ⇒ nH+ = 0,05 mol
Vậy H+ dư, OH- hết
⇒ nH+ dư = nH+ ban đầu - nH+ pư = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol
⇒ a = 0,05 mol
Chất kết tủa là BaSO4
⇒ nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,015 mol
Khối lượng kết tủa là:
mBaSO4 = 0,015.233 = 3,495 gam.
-
Câu 8:
Thông hiểu
Phương trình điện li
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
Hướng dẫn:Phương trình điện li không đúng là K2SO4 ⇔ 2K+ + SO42- vì K2SO4 là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều.
K2SO4 → 2K+ + SO42-
-
Câu 9:
Thông hiểu
Chất điện li yếu
Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?
Hướng dẫn:Ba(OH)2, Al2(SO4)3, H2SO4, CH3COONa là chất điện li mạnh.
-
Câu 10:
Nhận biết
Chọn phát biểu không đúng
Phát biều không đúng là
Gợi ý:Môi trường base là môi trường có [H+] < [OH-] nên [H+] < 10-7 mol/L hay pH > 7.
-
Câu 11:
Nhận biết
Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
Hướng dẫn:Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
-
Câu 12:
Nhận biết
Chất không phân li
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Gợi ý:C12H22O11 (saccarose) không phân li ra các ion nên là chất không điện li
-
Câu 13:
Thông hiểu
Số chất thuộc chất điện li
Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là
Hướng dẫn:Số chất thuộc loại chất điện li là: HNO2, CH3COOH, KMnO4, HCOOH, NaClO, NaOH, H2S.
HNO2⇌ H+ + NO2-
CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+
KMnO4→ K+ + MnO4-
HCOOH ⇆ H+ + HCOO−
NaClO → Na+ + ClO-
NaOH → Na+ + OH−
H2S ⇄ H+ + HS−
HS− ⇆ H+ +S2−
-
Câu 14:
Thông hiểu
Xác định trong dung dịch acetic acid
Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
Hướng dẫn:CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-
Do vậy phần tử thu được gồm: CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
-
Câu 15:
Thông hiểu
Dãy chất điện li mạnh
Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh
Hướng dẫn:Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Phương trình điện li
H2SO4 → 2H+ + SO42-
NaCl → Na+ + Cl-
KNO3 → 2K+ + NO3-
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-.
Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!
Kết quả làm bài:
-
Nhận biết (47%):
2/3
-
Thông hiểu (33%):
2/3
-
Vận dụng (13%):
2/3
-
Vận dụng cao (7%):
2/3
- Thời gian làm bài: 00:00:00
- Số câu làm đúng: 0
- Số câu làm sai: 0
- Điểm số: 0
- Điểm thưởng: 0
Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé!
Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!
Mua ngay
