Đề thi cuối học kì 2 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Acetone (CH₃COCH₃) được sử dụng để tẩy rửa sơn mỏng tay, tẩy keo siêu dính, tẩy trên các đồ gốm sứ, thuỷ tinh; ngoài ra, còn được sử dụng làm phụ gia bảo quản thực phẩm.

Các đồng phân alcohol bậc một ứng với công thức phân tử C₅H₁₂O là:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-OH

(CH₃)₃C-CH₂OH

Dãy đồng đẳng của ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là C_nH_2n+2O (n ≥1). 

- Các alcohol: C₂H₅OH, C₆H₅CH₂OH không tác dụng với NaOH.

- C₆H₅Cl phản ứng với NaOH đặc, không tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

- Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là C₂H₅Br, C₆H₅OH.

Formaldehyde là hợp chất carbonyl mạch ngắn tan tốt trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước. 

Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene.

⇒ không phải phenol.

Ở điều kiện thường:

- Methane: Chất khí

- Benzene: Chất lỏng.

- Phenol, benzyl chloride: chất rắn.

Sục khí CO₂ vào dung dịch sodium phenolate, thấy dung dịch bị vẩn đục do phenol tách ra. Phương trình phản ứng:

C₆H₅ONa + CO₂ + H2O → C₆H₅OH + NaHCO₃

n_H2 = 0,025 mol

Phương trình phản ứng:

        2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂

mol:  0,05                ←                     0,025

⇒ m_phenol = 0,05.94 = 4,7 (gam)

- Phần 1: Aldehyde no, đơn chức đem đốt cháy ⇒ n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol.

- Phần 2: Aldehyde X

Ta thấy số C trong X và aldehyde lúc đầu không thay đổi ⇒ đốt cháy X thu được lượng CO₂ bằng phần 1.

⇒ V = 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Gọi công thức chung của acid đơn chức là RCOOH:

C₃H₅(OH)₃ + RCOOH C₃H₅(OOCR)₃ + H₂O

⇒ R = 27 (CH₂=CH)

Suy ra acid là CH₂=CH–COOH.

Các phương trình phản ứng: 

(a) CH₃CH₂OH + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

(b) (CH₃)₂CHOH + CuO CH₃COCH₃ + Cu + H₂O

(c)

(d) CH≡CH + H₂O CH₃CHO

Vậy các phản ứng sinh ra aldehyde là (a), (d).

Gọi số mol của CH₂=CH-COOH, CH₃COOH và CH₂=CH-CHO lần lượt là x, y, z (mol):

⇒ x + y + z = 0,04                 (1)

X phản ứng vừa đủ với 0,04 mol Br₂ nên:

n_Br2 = n_CH2=CH-COOH + 2.n_CH2=CH-CHO

⇒ x + 2z = 0,04                     (2)

n_NaOH = n_CH2=CH-COOH + n_CH3COOH

⇒ x + y = 0,03 mol               (3)

Từ (1), (2) và (3) ⇒ x = 0,02; y = 0,01; z = 0,01

⇒ m_CH2=CH-COOH = 0,02.72 = 1,44 gam.

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 1 mol; n_Cu(OH)2 = 0,3 (mol)

Do các alcohol đều no nên khi đốt cháy ta có:

n_alcohol = n_H2O – n_CO2 = 1 – 0,7 = 0,3 (mol)

Số C trung bình của các alcohol là:

Gọi x, y, z là số mol CH₃OH, C₂H₅OH và C₃H₅(OH)₃, ta có hệ phương trình:

Dựa vào peak [M⁺] có giá trị m/z lớn nhất của (E).

⇒ M_(E) = 60.

Vì (E) có 53,33% oxygen về khối lượng nên công thức phân tử của (E) là C₂H₄O₂.

Dựa vào kết quả phổ IR có các tín hiệu cực tiểu truyền qua ứng với số sóng (cm^-1):

- nằm trong khoảng 1725 – 1700 cm^-1 ⇒ có có liên kết C=O.

- nằm trong khoảng 3300 – 2500 cm^-1 ⇒ có liên kết O-H.

Suy ra (E) có nhóm chức –COOH.

Vậy công thức cấu tạo của (E) là CH₃COOH (acetic acid).

n_{picric acid} = 22,9/229 = 0,1 (mol)

m_{C6H5OH lí thuyết} = 0,1. 94 = 9,4 (g)

Vì %H = 94% m_{C6H5OH thực tế} = = 10 (g)

Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là: 

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O.

Cách pha chế cồn 70° là lấy 70 mL ethanol rồi thêm nước để thu được 100 mL cồn.

Muốn hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường thì chất đó phải là acid hoặc alcohol đa chức có các nhóm OH kề nhau.

Từ hợp chất C₄H₈Cl₂ ta có các đồng phân thỏa mãn là

CH₂Cl – CHCl – CH₂ – CH₂

CH₃ – CHCl – CHCl – CH₂ – CH₃

CH₃ – C(CH₃)(Cl) – CH₂Cl

Vậy có 3 công thức thỏa mãn.

Gọi n_C6H5OH = x mol ⇒ n_C2H5OH = 3x mol (vì tỉ lệ mol là 1:3).

Áp dụng đinh luật bảo toàn nguyên tử:

n_CO2 = 2n_C2H5OH + 6n_C6H5OH = 2.3x + 6x = 12x mol

n_H2O = 3n_C2H5OH + 3n_C6H5OH = 3.3x + 3x = 12x mol

Khi cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong xảy ra các phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O    (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂         (2)

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH dư xảy ra phương trình hóa học sau:

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O (3)

⇒ n_{Ca(HCO3)2 (2)} = n_{CaCO3 (3)} = 7,5/100 = 0,075 mol

∑n_CO2 = n_{CO2 (1)} + n_{CO2 (2)} = n_{CaCO3 (1)} + 2n_{Ca(HCO3)2 (2)} = 0,15 + 2.0,075 = 0,3 mol

Mà n_CO2 = 12x ⇒ 12x = 0,3 ⇒ x = 0,025 mol

⇒ m_{hỗn hợp X} = m_C6H5OH + m_C2H5OH = 94.0,025 + 46.3.0,025 = 5,8 gam.

Ethanol tác dụng được với Na:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

 Acetic acid là acid hữu cơ, làm quỳ tím hóa đỏ.

Được viết dưới dạng

2-chloro-3,4-dimethylhexane.

Chất Y là C₂H₄(ONa)₂:

Phương trình hóa học:

2C₂H₄ + 4H₂O + 2KMnO₄ 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

C₂H₄(OH)₂ + 2Na C₂H₄(ONa)₂ + H₂

Xét các đáp án:

- Phân tử khối của Y là 106 đvC ⇒ Đúng.

- Chất Y được tạo nên từ 4 nguyên tố ⇒ Đúng.

- Đốt cháy hoàn toàn Y thu được n_CO2 = n_H2O ⇒ Đúng.

- Chất Y có thể hòa tan Cu(OH)₂ ⇒ Sai.

Theo quy tắc Zaitsev: Trong phản ứng tách hydrogen halide (HX) ra khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) được ưu tiên tách ra cùng với nguyên tử hydrogen (H) ở nguyên tử carbon bên cạnh có bậc cao hơn, tạo ra sản phẩm chính.

CH₃–CH₂–CHCl–CH₃  CH₃–CH=CH–CH₃ + HCl 

n_KCl = 0,1 mol

Gọi công thức phân tử của alkyl chloride là C_nH_2n+1Cl 

Phương trình hóa học:

C_nH_2n+1Cl + KOH C_nH_2n + KCl + H₂O

      0,1        ←                       0,1   ←  0,1

M_{alkyl chloride} = 5,45/0,1 = 54,5 (g/mol)

⇒ Công thức của X là C₂H₅Cl.

Thể tích khí thu được là: 

V_C2H4 = 0,1.24,79 = 2,479 lít

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dung dịch CH₃CHO, CH₃COCH₃ phản ứng với I₂/NaOH nên có nhóm CH₃CO-  tạo kết tủa iodoform màu vàng 

CH₃CO-H + 3I₂ + 4NaOH → H-COONa + 3NaI + CHI₃ + 3H₂O

CH₃CO-CH₃ + 3I₂ + 4NaOH → CH₃COONa + 3NaI + CHI₃ + 3H₂O

Dung dịch không phản ứng là HCHO

CH₃CHO phản ứng với thuốc thử Tollens tạo ra kết tủa bạc

CH₃-CH=O + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃-COONH₄ + 2Ag ↓ + 3NH₃ + H₂O 

Dung dịch không phản ứng là CH₃COCH₃

n_CO2 = 0,8 (mol)

Vì G cho vào H₂SO₄ đặc đun nóng thu được 2 alkene liên tiếp nên G gồm 2 alcohol no, đơn chức, mạch hở và là đồng đẳng liên tiếp.

Gọi CTPT của G là:

Phản ứng tạo ether:

Đốt cháy ether:

mol:                      ←           0,8

Suy ra hai alcohol là X: C₂H₅OH; Y: C₃H₇OH 

Theo chiều giảm nhiệt độ sôi: acid > alcohol > aldehyde

⇒ Chất có nhiệt độ sôi nhỏ nhất là aldehyde formic.

Ban đầu, dùng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư để nhận biết formic acid vì phản ứng sẽ sinh ra kết tủa Ag. Sau đó, dùng dung dịch Br₂ để nhận biết acrylic acid vì làm mất màu dung dịch Br₂. Dung dịch còn lại là acetic acid.

HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH  (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ + 2H₂O

CH₂=CH-COOH + Br₂ → CH₂Br-CHBr-COOH

Phương trình hóa học:

HOOC-C₆H₄-OH + CH₃OH HO-C₆H₄-COOCH₃ + H₂O

Salicylic acid                                           Methyl salicylate

    HO-C₆H₄-COOCH₃ + 2NaOH → NaOOC-C₆H₄-ONa + CH₃OH + H₂O

mol: 0,2           →              0,4

⇒ m_NaOH = 0,4.40 = 16 (gam)

Các dẫn xuất halogen tác dụng với NaOH tạo thành alcohol: C₂H₅Cl, C₆H₅CH₂Br, CH₃CH(Br)CH₃.

C₆H₅Cl khi tác dụng với NaOH thu được muối sodium phenolate:

C₆H₆ là hydrocarbon, không phải dẫn xuất của hydrocarbon.

Gọi n_CH3CHO = a mol; n_C2H2 = b mol

⇒ 44a + 26y = 8,04                    (1)

Kết tủa thu được gồm Ag và Ag₂C₂.

⇒ n_Ag = 2.n_CH3CHO = 2a mol; n_Ag2C2 = n_C2H2 = b mol

⇒ 2a.108 + 240b = 55,2             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,1 mol; b = 0,14 mol

Cho Ag và Ag₂C₂ vào HCl dư ⇒ thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.

Bảo toàn Ag: n_AgCl = 2.n_Ag2C2 = 0,28 mol

⇒ m = 108.0,1.2 + 143,5.0,28 = 61,78 gam

Số liên kết của nguyên tử halogen phân tử dẫn xuất halogen của hydrocarbon là 1

Ta có:

n_HCHO = 1 mol

Aldehyde thuộc hợp chất carbonyl.

Aldehyde no, đơn chức có công thức tổng quát C_nH_2nO.

Vậy C₄H₁₀O không thể là công thức của aldehyde.

Acetic acid là acid hữu cơ tác dụng được với NaHCO₃ tạo khí CO₂:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

Phương pháp lên men giấm được dùng để sản xuất giấm ăn:

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O.