Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 1

nBr2 = 0,1 (mol)

Trong hỗn hợp chỉ có alkene làm mất màu dung dịch bromine:

⇒ n_alkene = 0,1 (mol) ⇒ n_alkane = 0,1 (mol)

⇒ n_{hỗn hợp} = 0,2 (mol)

Gọi số carbon trong phân tử alkane cũng như alkene là m (m ≥ 2), ta có:

0,1.m + 0,1.m = 0,6

⇒ m = 3 

Vậy alkane và alkene lần lượt là: C₃H₈ và C₃H₆.

nCH₂=CH-CH₃ → (-CH₂-CH(CH₃)-)_n

Theo lí thuyết: m_polymer = m_propylene = 60 kg

Nếu chỉ dùng AgNO₃ trong dung dịch NH₃ làm thuốc thử thì phân biệt được: but-1-ene và propyne.

- Propyne tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được kết tủa vàng.

- But-1-ene không tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃ ⇒ không có hiện tượng.

Phương pháp có thể được thực hiện để góp phần hạn chế ô nhiễm môi trường do các phương tiện giao thông gây ra là: sử dụng phương tiện chạy bằng điện hoặc nhiên liệu xanh. 

hex – 1 – yne (CH₃[CH₂]₃C ≡ CH)

và hex – 2 – yne (CH₃C ≡ C[CH₂]₂CH₃)

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng dung dịch AgNO₃/ NH₃ làm thuốc thử.

Nếu xuất hiện kết tủa vàng → hex – 1 – yne. Phương trình hoá học:

CH₃[CH₂]₃C ≡ CH + Ag(NH₃)₂OH → CH₃[CH₂]₃C ≡ CAg + 2NH₃ + H₂O.

Không có hiện tượng gì xuất hiện → hex – 2 – yne.

Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc rất ít tan trong nước.

Phenylacetylene có công thức cấu tạo:

Phenylacetylene phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa. 

Ta có: n_H2O = 1,05 mol

n_Alkane = n_H2O - n_CO2 

⇒ n_CO2 = n_H2O - n_Alkane = 1,05 - 0,3 = 0,75 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,75 mol

⇒  m_CaCO3 = 0,75.100 = 75 gam

Gọi công thức phân tử của alkyne Y là C_nH_2n–2 (n ≥ 2):

Phần trăm khối lượng carbon trong phân tử alkyne Y bằng 88,24% nên:

⇒ Công thức phân tử của Y là C₅H₈.

Thể tích của 88 tấn xăng: 

⇒ Thể tích benzene tối đa trộn vào xăng: 

V_benzene = 1%×V = 1%×100 = 1 (m³)

n_C2H2 = 0,125 (mol)

        C₂H₂ + 2AgNO₃ + NH₃ → Ag-C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

mol: 0,125               →                   0,125

⇒ m_↓ = m_Ag-C≡C-Ag = 0,125.240 = 30 (gam).

Ở điều kiện thường, benzene không làm mất màu dung dịch bromine.

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X. Gọi n_C2H4 = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 1                                  (1)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,25 mol; y = 0,75 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + H₂ C₂H₆

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo C₂H₄.

⇒ n_{C2H4 p/ư} = n_{hh khí giảm} = 0,25.0,8 = 0,2 mol

⇒ n_Y = 1 – 0,2 = 0,8 mol

⇒ d_Y/H2 = 5,3125

Nhận thấy các chất đều là alkane.

Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.

Phương trình phản ứng:

C₆H₅-CH₃ + 2KMnO₄  C₆H₅COOK + 2MnO₂ + KOH + H₂O.

C₂H₄ là chất trong phân tử có liên kết đôi, vì có công thức dạng C_nH_2n thuộc alkene.

Bậc của một nguyên tử carbon trong phân tử alkane được xác định bằng số nguyên tử carbon liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon đó.

Vậy ta có bậc của các nguyên tử C trong phân tử trên là:

⇒ Phân tử có 4 nguyên tử carbon bậc 1.

Biogas hay khí sinh học là một hỗn hợp khí (chủ yếu là methane, chiếm hơn 60%) được sinh ra từ quá trình phân huỷ kị khí của các phụ phẩm nông nghiệp (chất thải của gia súc, gia cầm, rơm, rạ,...), rác thải hữu cơ,...

Do tỉ lệ mol phản ứng là 1 : 1 nên:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Alkane có 2 đồng phân là: C₃H₈.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃; 

CH₃-CH(CH₃)-CH₃.

Hai phân tử alkene có đồng phân hình học là:

(c) CH₃ -CH₂-CH=CH-CH₃;

(d) CH₃-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₃

Ta thấy: trong phân tử hai alkene trên, nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học. 

Benzene phản ứng với bromine khan khi có mặt xúc tác bột sắt là phản ứng thế.

Propyne có công thức là C3H4.

⇒ Số nguyên tử hydrogen trong phân tử propyne là 4.

CH₂=CH₂ có khả năng trùng hợp tạo polymer:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Dãy đồng đẳng của benzene có công thức chung là: C_nH_{2n – 6} (n ≥ 6).

⇒ Dãy chất thỏa mãn là: C₇H₈; C₈H₁₀.

 n_H2 = 0,4 mol

Gọi số mol của ethylbenzen và styrene trong X lần lượt là x và y (mol).

m_X = m_C8H10 + m_C8H8 = 106x + 104y = 12,64            (1)

Phản ứng hydrogen hóa:

C₈H₁₀ + 3H₂ ⟶ C₈H₁₆

    x   ⟶ 3x                     mol

C₈H₈ + 4H₂ ⟶ C₈H₁₆

    y ⟶   4y                     mol

Theo phương trình hóa học:

n_H2 = 3x + 4y = 0,4                                                  (2)

Từ (1) và (2) x = 0,08 và y = 0,04.

Chỉ có methane và ethane chỉ cho 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm.

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Các chất thuộc loại alkane là CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀.

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2).

Nhận thấy: M_Y = 11,5.2 = 23 < 28

⇒ Sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết.

Bảo toàn khối lượng:

Chọn n_X = 1,5 mol và n_Y = 1 mol

Ta có:

n_{H2 p/ư} = 1,5 − 1 = 0,5 mol

⇒ n_CnH2n = n_{H2 p/ư} = 0,5 mol

Vậy ban đầu, trong X có 0,5 mol C_nH_2n và 1 mol H₂.

Vậy công thức của alkene là C₃H₆.

Phương pháp điều chế ethylene trong phòng thí nghiệm là đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC:

C₂H₅OH CO₂ + H₂O

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa ⇒ Y chứa C₂H₂ dư.

Sau khi dẫn Z qua dung dịch Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ ⇒ Y chứa H₂ dư.

Ta có sơ đồ:

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇒ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇒ a = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇒ a = 1,25 (g)

Công thức cấu tạo thu gọn của styrene là: C₆H₅-CH=CH₂.

Gọi công thức chung của 2 alkene là C_nH_2n. Ta có phương trình phản ứng:

       3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂↓

mol:   0,3   →      0,2 

Thể tích dung dịch thuốc tím bị mất màu là:

C₆H₅-CH₂-: Benzyl

C₆H₅- có tên gọi là: phenyl.

n_CaCO3 = 1 (mol)

        CaCO₃ CaO CaC₂ C₂H₂

Thể tích C₂H₂ thu được cuối quá trình:

V_C2H2 = n_C2H2.24,79 = (1.100%.80%.100%) .24,79 = 19,832 (lít)

Nhận thấy các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của alkane.

Khi số carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane nhìn chung cũng tăng.

⇒ Dãy các chất sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: (a), (d), (c), (b).

 Alkane có khả năng tham gia phản ứng thế với halogen.

But-1-ene có công thức cấu tạo là CH₂=CH-CH₂-CH₃.

Chất A là C₂H₅OH:

CH₂=CH₂ + H₂O  C₂H₅OH

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

 4-bromo-1-chloro-2-nitrobenzene.