Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 2

 Thứ tự đúng của quy trình là:

2. Cho khoảng 20 mL nước ép cả rốt vào phễu chiết.

4. Thêm tiếp khoảng 20 mL hexane, lắc đều khoảng 2 phút.

1. Để yên phễu chiết trên giá thí nghiệm khoảng 5 phút để chất lỏng tách thành hai lớp.

3. Mở khoá phễu chiết cho phần nước ở dưới chảy xuống, còn lại phần dung dịch β-carotene hoà tan trong hexane.

Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

           Na₂S₂O₅(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2SO₂(g) + H₂O(l).

mol:                           →                               

 Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂:

                  N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu:    1      3

Phản ứng:  x    3x              2x

Sau:      1 − x    3 − 3x         2x

Ta có:

n_A = 1 + 3 = 4 mol

n_B = 1 − x + 3 − 3x + 2x = 4 − 2x (mol)

Ở nhiệt độ không đổi thì:

Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Trên phổ hồng ngoại của hợp chất hữu cơ X có các hấp thụ đặc trưng ở 2817 cm⁻¹ và 1731 cm⁻¹. Chất X phù hợp phải có nhóm -CHO hoặc -COOH. 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ 56x + 27y = 2,2 (*)

Fe + S → FeS (1)

x    → x

2Al + 3S → Al₂S₃ (2)

y → 3y/2

n_S = 2,56 : 32 = 0,08 mol

⇒ x + 3/2y = 0,08 (**)

Từ (1) và (2) ta giải phương trình hóa học được:

x = 0,02; y = 0,04 

⇒m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam 

%m_Fe = 1,12 : 2,2 .100% = 50,91%

Các chất có cấu tạo khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là đồng phân của nhau.

C₂H₅OH, CH₃OCH₃ là đồng phân của nhau, chúng có cùng công thức phân tử là C₂H₆O.

 Đồng phân vị trí nhóm chức:

CH₃CH₂CH₂OH và

Phổ khối lượng (MS) cho biết phân tử khối của một chất.

(1) Đúng.

(2) và (3): Sai, NH₃ đóng vai trò là base Bronsted trong nước, NH₄⁺ đóng vai trò là acid Bronsted trong nước.

(4) Đúng.

Dung dịch C có pH = 7 H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

 Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

n_{khí X} = 0,4 (mol) > n_Br2 = 0,2 (mol)

⇒ X chứa H₂ và hỗn hợp rắn chứa Fe dư, FeS.

Phương trình hóa học:

Fe + S FeS                                       (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S                  (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                       (3)

Đốt cháy khí X rồi dẫn qua dung dịch bromine:

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O                (4)

2H₂ + O₂ 2H₂O                                 (5)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄     (6)

Theo phương trình: (4), (5), (6): n_H2S = n_SO2 = n_Br2 = 0,2 mol

⇒ n_H2 = 0,4 − 0,2 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (3): n_{Fe (dư)} = n_H2= 0,2 (mol)

Theo PTHH (1) và (2) : n_{Fe (pư)} = n_S = n_FeS = n_H2S = 0,2 (mol)

⇒ m = 0,2.56 + 0,2.56 + 0,2.32 = 28,8 (g)

Trong các hợp chất, N có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có số oxi hóa trung gian là 0.

Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch, các phương tiện giao thông vận tải,...

Muối ammonium không ứng dụng làm thuốc bổ sung chất điện giải.

Chiết lỏng - rắn: Dùng dung môi lỏng hòa tan chất hữu cơ để tách chúng ra khỏi hỗn hợp rắn.

Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí H₂, CO₂, SO₂, O₂.

Giải thích: Do sulfuric acid đặc có tính oxi hoá mạnh nên sẽ tác dụng được với những chất có tính khử mạnh như: NH₃, CO.

                     CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M):   3          4

Pư (M):           x          x                x            x

Cb (M):        3 – x    4 – x           x             x

Hằng số cân bằng:

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2  = 1

 Phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. 

Ethanol sôi ở 78,37^oC, nước cất sôi ở 100^oC và acetic sôi ở 118^oC đều là chất lỏng có nhiệt đôi khác nhau do đó ta sử dụng phương pháp chưng cất

(Nguyên tắc: Chưng cất là phương pháp tách và tinh chế chất lỏng dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở áp suất nhất định).

Phương pháp chiết được dùng để tách các chất có độ hòa tan khác nhau trong các môi trường không hòa tan vào nhau.

Phương pháp chiết được dùng để tách chất trong hỗn hợp nước và dầu ăn.

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa).

Dãy chất thỏa mãn là: Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Các acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ NO₂

 Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).

Chất đồng đẳng la những chất có hành phần phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau.

Vậy cặp chất 

CH₂=CH-CH=CH₂ và CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂. là đồng đẳng của nhau

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Dung dịch Al₂(SO₄)₃ khi phân li:

        Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

mol: 0,05       →            0,15   

Theo thuyết cấu tạo hóa học: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, carbon có hóa trị 4. 

⇒ Hợp chất có cấu tạo không đúng là CH₃= CH₃ do nguyên tử C có hóa trị 5.

Thể tích nước thêm vào:

V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)

⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9} – 1)

⇒ V₂ = 999V₁

m_FeS2 = 800.75% = 600 (tấn)

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120                                          196        (tấn)

600                                            x          (tấn)

Đổi: 1,83 g/cm³ = 1,83 tấn/m³

m_{dd H2SO4} = 931 : 93% = 1001 tấn 

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.

Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ, trừ một số chất như các oxide của carbon, muối carbonate, các carbide,...

Dãy gồm các chất hữu cơ là: CCl₄, C₂H₅Cl, C₂H₅OH, C₃H₆O₂.

Gọi công thức đơn giản nhất của X là C_xH_yN_z:

                    = 13 : 21 : 2

Vậy X có công thức đơn giản nhất là: C₁₃H₂₁N₂.

Hiện tượng phú dưỡng ở ao, hồ làm các loài thực vật sống dưới nước phát triển mạnh mẽ, làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước.