Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 2: Nitrogen và sulfur CTST

Ta có sơ đồ : FeS₂  2SO₂  2SO₃  2H₂SO₄

 Theo lý thuyết thì:

Thực tế thì:

 n_Mg = 0,2 mol

n₂ = 0,95 mol

N₂ + Mg Mg₃N₂

n_{H2 phản ứng} = 1 - 0,95 = 0,05 mol

n_Mg = 3n_{H2 phản ứng} = 0,15 mol

 N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ta có: n_NH3 = 6 mol

Theo phương trình: n_N2= ½. n_NH3 = 3 mol,

n_H2 = 3/2n_NH3 = 9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

 n_{hỗn hợp} = 12 + 36 = 48 mol

V_{hỗn hợp} = 48.22,4 = 1075,2 lít

NH₃ dư có Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

n_HCl = 0,2.0,2 = 0,4 mol; n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol 

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,02 ← 0,04    →        0,02

 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,02 ← 0,02        →         0,02

n_H2 = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

  V_H2 = 0,04.22,4 = 0,896 lít

 Vì dung dịch NH₃ có tính base làm quỳ chuyển xanh.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

NO và N₂O có số mol bằng nhau. Ta quy đổi 2 khí này thành: NO₂, N₂

Hỗn hợp khí Z coi như gồm N₂ (x mol), NO₂ (y mol)

M_Z = 18,5.2= 37

n_Z = V:22,4 = 0,75 mol

=> n_N2 = n_NO2 = 0,75:2 = 0,375 mol

Gọi công thức chung của hỗn hợp kim loại là M, hóa trị n

M⁰ → +ne

a           na

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰

0,75 ← 3,75 ← 0,375

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,375 ← 0,375 ← 0,375

Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125

=> na = 4,125

n_HNO3 = n. n_Fe(NO3)n + n_NO2 + 2n_N2

= 4,125 + 0,375 + 2.0,375 = 5,25 mol.

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Muối amoni thường có môi trường acid.

Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

   x                x       2x   mol

m_{chất rắn giảm} = m_N2 + m_H2O = 28x + 2.18x = 32 - 10 = 22

x = 0,34375 mol

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (x mol), Cu (y mol) và S (z mol)

Theo đầu bài ta có

m_{hỗn hợp} = 56x + 64y + 32z = 6,48 (1)

Đốt cháy hỗn hợp X

n_O2 = 2,52 : 22,4 = 0,1125 mol

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe + 2.n_Cu + 4.n_SO2 = 4.n_O2

=> 3x + 2y + 4z = 4.0,1125 (2)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_S = n_SO2 => z = 0,07 mol (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có:

=> x = 0,03; y = 0,04

Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO₂

Áp dụng bảo toàn electron:

 n_NO2 = 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S

=> n_NO2= 3.0,03 + 2.0,04 + 6.0,07 = 0,59 mol

=> V_NO2 = 0,59.22,4 = 13,216 lít.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.

Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2

Trong NH₄⁺: x + 4.(+1) = +1 x = -3

Trong NO₃^-: x + 3.(−2) = -1 x = +5

Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí, là khí chiểm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí là N₂.

  N₂ + H₂ NH₃

Theo phương trình hóa học:

V_N2 = 0,5.V_NH3 = 0,5.2 = 1 lít

Do hiệu suất đạt 25% nên lượng N₂ cần dùng là: V_{N2 cần dùng} = 1/25% = 4 lít

Các chất thỏa mãn yêu cầu đề bài chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng: CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃.

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 (cũng tương ứng với tỉ lệ mol 1 : 3), được gọi là dung dịch nước cường toan.

Khí X làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng khí X tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính base X là NH₃.

Sulfur là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp; khoảng 90% lượng sulfrur sản xuất được dùng để điều chế H₂SO₄; còn lại được dùng để lưu hóa cao su; chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...

Ta có sơ đồ phản ứng:

Khi cho X phản ứng với HNO₃ dư thì chỉ có phản ứng oxi hóa - khử giữa Ag và HNO₃, quá trình nhường - nhận electron: 

 x        ←       x                                                             0,2 ← 0,2

n_Ag = x = 0,2 mol

- Bảo toàn Ag n_AgNO3 = n_Ag = 0,2 mol

m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 gam

m_Cu(NO3)2 = m_hh – m_AgNO3 = 52,8 - 34 = 18,8 gam.

Khi cho quỳ tím lần lượt vào các chất :

HCl: cho màu đỏ (acid)

Ba(OH)₂: cho màu xanh (base)

Na₂SO₄, NaCl: không đổi màu (muối)

Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết ở trên để nhận ra Na₂SO₄ có kết tủa trắng BaSO₄.

Trong điều kiện thích hợp, nitrogen chủ yếu thể hiện tính oxi hóa, nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen.

n_Fe = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol; n_Zn = 0,3 mol

Fe, Cu, Zn tác dụng với S tạo các hợp chất FeS, CuS, ZnS nhưng chỉ có FeS và ZnS bị hòa tan bởi HCl.

n_H2S = n_FeS + n_ZnS = n_Fe + n_Zn = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

0,5 → 0,5 mol

→ n_Cu(NO3)2 = n_H2S = 0,5 mol

Sulfur dioxide (SO₂) là chất khí không màu, mùi xốc, độc (hít phải sẽ viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí hai lần, hóa lỏng ở -10^oC, tan nhiều trong nước.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường:

Hg + S → HgS

- Dung dịch H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag, S, FeSO₄.

- Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh có thể oxi hóa được các chất: Ag, S, FeSO₄.

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)

HNO₃ chỉ thể hiện tính acid là không có phản ứng oxi hóa - khử các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa.

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và S với số mol lần lượt là a và b

=> m_{hh X} = 56a + 32b = 17,6 (1)

Ta có hỗn hợp X {S, Fe, FeS₂} dung dịch Y {Fe(NO₃)₂; H₂SO₄}  {Fe(OH)₃; BaSO₄} {Fe₂O₃ và BaSO₄}

Chất rắn thu được sau phản ứng cuối cùng là Fe₂O₃ và BaSO₄

Áp dụng bảo toàn khối lượng Fe:

n_Fe2O3 = 1/2.n_Fe = 0,5a mol

Bảo toàn nguyên tố S: n_BaSO4 = n_S = b mol

=> m_{chất rắn} = 0,5.a.160 + 233b = 62,6 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

a = 0,2 mol; b = 0,2 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe +6.n_S = 1.n_NO2

→ n_NO2 = 3.0,2 + 6.0,2 = 1,8 mol

V_NO2 = 1,8.22,4 = 40,32 lít.

S vừa nhường electron, vừa nhận electron S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Khí thu được gồm H₂ và NH₃.

n_Na = 0,1 mol; n_(NH4)2SO4 = 0,2 mol

 n_NaOH = 0,1 mol < 0,2

n_NH3 = 0,1 mol V_NH3 = 2,24 lít

  V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít. 

S không tác dụng với Pt; HCl; He, H₂SO₄ loãng.

S tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.

S + Zn ZnS

S + H₂ H₂S

S + O₂ SO₂

S + 3F₂ SF₆