VnDoc.com

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 11

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 11 tháng 11, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu đúng khi nói về sự điện li

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
- A. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
- B. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.
- C. Sự điện li là quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
- D. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.
Câu 2: Nhận biết
Dạng đồng vị chủ yếu của nguyên tố N trong tự nhiên

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?
- A. ¹²N.
- B. ¹³N.
- C. ¹⁵N.
- D. ¹⁴N.
Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: ${}_7^{14}\mathrm N$ và ${}_7^{15}\mathrm N$ .
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch dùng để ngăn khí SO2 bay ra

Một bạn học sinh thu khí SO₂ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (để giữ không cho SO₂ bay ra. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng E là dung dịch nào sau đây?
- A. Nước vôi.
- B. Giấm ăn.
- C. Nước máy.
- D. Muối ăn.
Nên sử dụng dung dịch nước vôi vì khí SO₂ có phản ứng với nước vôi, sau phản ứng thu được muối.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Xác định vai trò của ion CH3COO– và ion NH4+ ở hai phản ứng

Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 5: Nhận biết
Điều kiện xảy ra phản ứng của N2 và O2 tạo thành NO.

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?
- A. Nhiệt độ phản ứng khoảng 500^oC.
- B. Điều kiện thường, vì nitrogen là phi kim hoạt động mạnh.
- C. Nhiệt độ phản ứng khoảng 100^oC.
- D. Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch của một base ở 25oC

Dung dịch của một base ở 25^oC có:
- A. [H⁺] = 1,0.10^–7 M.
- B. [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
- C. [H⁺] > 1,0.10^–7 M.
- D. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^–14 M.
Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
Câu 7: Thông hiểu
Tính số chất điện li

Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li trong các chất trên là
- A. 6.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 9.
Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄.
Câu 8: Nhận biết
Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
- A. chu kì 3, nhóm IVA.
- B. chu kì 2, nhóm VIA.
- C. chu kì 3, nhóm VIA.
- D. chu kì 4, nhóm VIA.
S có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Vị trí của S trong bảng tuần hoàn là: chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 9: Vận dụng
Tính thể tích khí N2 cần dùng

Để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là
- A. 4 lít.
- B. 1 lít.
- C. 8 lít.
- D. 2 lít.
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, p, xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

V_bđ: x

V_pư: 0,25x → 0,5x

V_Cb: 0,75x 0,5x

Thể tích khí NH₃ cần điều chế là 2 lít ⇒ 0,5x = 2 ⇔ x = 4.

Vậy để điều chế 2 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần dùng 4 lít N₂.
Câu 10: Thông hiểu
Câu diễn tả đúng tính chất của chất

Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
- A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
- B. SO₂ bị khử, H₂S bị oxi hóa đều tạo thành S.
- C. SO₂ là chất khử và H₂S là chất oxi hóa.
- D. H₂S vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Ta có: $\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\;3\overset0{\mathrm S}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$
Nguyên tử S trong SO₂ nhận electron → SO₂ là chất oxi hóa (chất bị khử); nguyên tử S trong H₂S nhường electron → H₂S là chất khử (chất bị oxi hóa).
Câu 11: Nhận biết
Khí SO2 sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hoá thạch

Khí SO₂sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hoá thạch, các quặng sulfide là một trong các chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ góp phần gây ra
- A. mưa acid.
- B. hiện tượng khí nhà kính.
- C. suy giảm tầng ozone.
- D. nước thải gây ung thư.
Khí SO2 sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hoá thạch, các quặng sulfide là một trong các chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ góp phần gây ra mưa acid.
Câu 12: Thông hiểu
pH của dung dịch KOH 0,001 M

Dung dịch KOH 0,001 M có pH là
- A. 12.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,001}$ = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.
Câu 13: Thông hiểu
Xác định hiện tượng xảy ra

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?
- A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
- D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.
Muối ammonium phản ứng với dung dịch base sinh ra khí ammonia (không màu) làm quỳ tím hóa xanh.

Ví dụ: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
Câu 14: Nhận biết
Kim loại không tan trong acid HNO3 đặc nguội

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch acid HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
Một số kim loại như Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội, do tạo ra màng oxide bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
Câu 15: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. cho chất xúc tác vào hệ.
- B. giảm nhiệt độ của hệ.
- C. thêm khí H₂ vào hệ.
- D. tăng áp suất chung của hệ.
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.
- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.
- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).
Câu 16: Thông hiểu
Xác định tổng hệ số cân bằng của phản ứng

Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
- A. 13.
- B. 10.
- C. 11.
- D. 12.
$\overset0{\mathrm C\;}+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_{3\;\mathrm đ}\;\overset{\mathrm t^\circ}{ightarrow\;}\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

$1\times\vert\overset0{\mathrm C}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}\;+\;4\mathrm e$

$4\times\vert\overset{+5}{\mathrm N}\;+1\mathrm eightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (}_đ) $\xrightarrow{\mathrm t^{\mathrm o}}$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.
Câu 17: Nhận biết
Chất dùng để thu hồi Hg trong nhiệt kế khi bị vỡ

Trong nhiệt kế chứa Hg rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?
- A. Sodium hydroxide.
- B. Sulfur.
- C. Carbon.
- D. Potassium chloride.
Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng sulfur để thu hồi thủy ngân, vì sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra HgS:
S + Hg → HgS
Câu 18: Nhận biết
Xác định số oxi hóa của nguyên tử S

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất H₂SO₄ là:
- A. +4.
- B. –2.
- C. –4.
- D. +6.
Gọi số oxi hóa của S là x ta có:
(+1).2 + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6
Câu 19: Nhận biết
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh

Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là
- A. NH₄Cl.
- B. Na₂CO₃.
- C. NH₄HSO₃.
- D. NH₄HCO₃.
Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là NH₄HCO₃.
Câu 20: Vận dụng
Tính giá trị của x và y

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là :
- A. 0,02 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,01 và 0,03.
- D. 0,05 và 0,01.
Bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

⇒ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y

⇒ x + 2y = 0,07 (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl⁻ + m_SO4²⁻

⇒ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

⇒ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03; y = 0,02
Câu 21: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:
(a) Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu. Đúng || Sai
(b) Khí NH₃ nặng hơn không khí. Sai || Đúng
(c) Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. Đúng || Sai
(d) Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực. Sai || Đúng

(a) đúng.
(b) sai. M_NH3 = 17 < M_KK = 29 → NH₃ nhẹ hơn không khí.
(c) đúng.
(d) sai. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.
Câu 22: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

(1) sai. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ các chất sẽ không bị thay đổi.

(2) đúng.

(3) sai. Giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, tuy nhiên trong dung dịch vẫn phân li ra H⁺ → nếu ăn lượng lớn giấm trong một ngày sẽ ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe.

(4) đúng.
Câu 23: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

a) Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá. Sai || Đúng

b) Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Đúng || Sai

c) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước. Đúng || Sai

d) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử sáu nguyên tử (S₆). Sai || Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai

a) Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá. Sai || Đúng

b) Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Đúng || Sai

c) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước. Đúng || Sai

d) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử sáu nguyên tử (S₆). Sai || Đúng

a) sai. Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

b) đúng.

c) đúng.

d). sai. Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).
Câu 24: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu, chọn đúng hoặc sai

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

Đáp án là:

Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. Ở mỗi phát biểu sau đây về nitric acid đậm đặc, hãy chọn đúng hoặc sai.

(a) Thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide. Sai || Đúng

(b) Kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng. Đúng || Sai

(c) Khả năng phản ứng với carbon chứng tỏ nó có tính oxi hóa mạnh. Đúng || Sai

(d) Nồng độ dung dịch giảm khi tiếp xúc với không khí. Đúng || Sai

(a) sai. Nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với copper (II) oxide.

(b) đúng.

(c) đúng.

(d) đúng.
Câu 25: Vận dụng

Tính khối lượng kết tủa thu được

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H⁺ = 0,1.0,05.2 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol); n_SO4^2– = 0,005 (mol)

n_OH^– = 0,1.0,2 + 0,1.2.x = 0,02 + 0,2x (mol); n_Ba²⁺ = 0,1x (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 0,2 (l).

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → có môi trường base → [OH^–] dư = 0,1 M.

H⁺ + OH^– → H₂O

mol: 0,02 → 0,02

$\Rightarrow\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;\mathrm{dư}\;=\;\frac{0,02\;+\;0,2\mathrm x-0,02}{0,2}=0,1\;\mathrm M$

⇒ x = 0,1 M

⇒ n_Ba2+ = 0,1x = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

mol: 0,005 → 0,005

⇒ m_BaSO4 = 0,005.233 = 1,165 (g)
Câu 26: Vận dụng

Tính giá trị của m

Cho m gam Aluminium (Al) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,958 lít khí nitrogen dioxide (NO) (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho m gam Aluminium (Al) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,958 lít khí nitrogen dioxide (NO) (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_NO = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 3.n_NO ⇒ n_Al = n_NO = 0,2 (mol)

m = 0,2.27 = 5,4 gam.
Câu 27: Vận dụng

Tính enthalpy chuẩn của phản ứng và xác định loại phản ứng

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, N=O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol, 625 kJ/mol và 459 kJ/mol. Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm{Pt},\;\mathrm t^\circ}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 4.E_b(NH₃) + 5.E_b(O₂) – 4.E_b(NO) – 6.E_b(H₂O)

= 4.3.E_b(N – H) + 5.E_b(O=O) – 4.E_b(N=O) – 6.2.E_b(H–O)

= 4.3.386 + 5.494 – 4.625 – 6.2.459

= –906 kJ <0

→Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 28: Vận dụng

Tính hằng số cân bằng của phản ứng

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_4brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,0387.0,0387}{0,0613.0,1839^3}\approx3,9284$
Câu 29: Vận dụng

Xác định tên kim loại

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch kiềm của một kim loại hóa trị II, thu được 4,958 lít khí ở đkc và 26,1 gam muối. Xác định tên kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch kiềm của một kim loại hóa trị II, thu được 4,958 lít khí ở đkc và 26,1 gam muối. Xác định tên kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Khí thu được là NH₃ → n_NH3 = 0,2 (mol).

Gọi kim loại hóa trị II là M.

2NH₄NO₃ + M(OH)₂ → + 2NH₃ + H₂O

mol: 0,1 ← 0,2

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm M{({\mathrm{NO}}_3)}_2}=\frac{26,1}{0,1}=261\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

⇒ M_M = 261 – 62.2 = 137 (g/mol) (Ba)

Vậy tên kim loại là barium.
Câu 30: Vận dụng cao

Tìm m

Đốt m gam Fe trong khí oxygen thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1 M tạo thành 0,2479 lít khí H₂ ở đkc. Tìm m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Đốt m gam Fe trong khí oxygen thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1 M tạo thành 0,2479 lít khí H₂ ở đkc. Tìm m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có sơ đồ phản ứng:

$\mathrm{Fe}\;+\;{\mathrm O}_2\;ightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}\\{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\\\mathrm{FeO}\\{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm O}_4\end{array}ight.+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4ightarrow\mathrm{muối}\;+\;\left\{\begin{array}{l}{\mathrm H}_2\\{\mathrm H}_2\mathrm O\end{array}ight.$

n_H2SO4 = 0,12 mol; n_H2 = 0,1 (mol)

Từ sơ đồ, bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_H2SO4 = n_H2 + n_H2O ⇒ n_H2O = 0,12 – 0,01 = 0,11 (mol)

⇒ n_O(H2O) = 0,11 (mol)

Khi phản ứng với H₂SO₄, O trong X chuyển hết về H₂O nên:

⇒ n_O(X) = n_O(H2O) = 0,11 (mol)

⇒ m = m_Fe = m_X – m_O = 7,36 – 0,11.16 = 5,6 (g)

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/30

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Hóa 11 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 11

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 11 - Chân trời sáng tạo

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 9

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 11

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 4

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đề khảo sát chất lượng Hóa 11 Chân trời sáng tạo tháng 2