Giải Hóa 12 Kết nối tri thức bài 25

Nguyên tố nhóm IIA

Giải Hóa 12 Kết nối tri thức bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

Giải Hóa 12 trang 116 Kết nối
- Mở đầu trang 116 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 117 Kết nối
- Hoạt động trang 117 SGK Hóa học 12
- Câu hỏi 1 trang 117 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 118 Kết nối
- Hoạt động trang 118 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 119 Kết nối
- Hoạt động trang 119 SGK Hóa học 12
- Hoạt động trang 119 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 120 Kết nối
- Hoạt động thí nghiệm trang 120 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 121 Kết nối
Giải Hóa 12 trang 122 Kết nối
- Hoạt động trang 122 SGK Hóa học 12
- Hoạt động thí nghiệm trang 122 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 123 Kết nối
- Câu hỏi 3 trang 123 SGK Hóa học 12
Giải Hóa 12 trang 124 Kết nối
Giải Hóa 12 trang 125 Kết nối
- Em có thể trang 125 SGK Hóa học 12

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Giải Hóa 12 Kết nối tri thức bài 25: Nguyên tố nhóm IIA để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết hướng dẫn trả lời chi tiết các câu hỏi trong SGK Hóa học 12 Kết nối tri thức trang 117, 119, ...., 124.

Giải Hóa 12 trang 116 Kết nối

Mở đầu trang 116 SGK Hóa học 12

Trong nhóm IIA, magnesium và calcium là hai nguyên tố phổ biến nhất, đồng thời có vai trò quan trọng với sự sinh trưởng, phát triển của động vật và thực vật. Magnesium có trong chất diệp lục, calcium có trong vỏ và mai các loài giáp xác, trong xương và răng của người và động vật.... Ngoài ra, đơn chất và hợp chất nhóm IIA có nhiều ứng dụng phổ biến trong đời sống, sản xuất. Vậy, đơn chất nhóm IIA có đặc điểm gì nổi bật về tính chất vật lí và tính chất hoá học? Các hợp chất phổ biến của calcium có vai trò như thế nào với đời sống, sản xuất và cơ thể con người?

Giải Hóa 12 trang 116 Kết nối

Lời giải:

- Tính chất vật lí đơn chất nhóm IIA: Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IA, nhưng tương đối thấp so với nhiệt độ nóng chảy của các kim loại khác. Kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ, có khối lượng riêng tương đối nhỏ.

- Tính chất hoá học đơn chất nhóm IIA: Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh, chỉ kém kim loại nhóm IA.

- Vai trò hợp chất nhóm IIA với đời sống, sản xuất và cơ thể con người: Các nguyên, vật liệu chứa calcium như đá vôi, vôi, nước vôi, thạch cao, quặng apatite, quặng fluorite … có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất:

Giải Hóa 12 trang 116 Kết nối

Một số hợp chất của calcium còn có vai trò quan trọng đối với cơ thể con người như: calcium phosphate, hydroxylapatite tham gia cấu tạo của xương và răng.

Giải Hóa 12 trang 117 Kết nối

Hoạt động trang 117 SGK Hóa học 12

Một số đại lượng đặc trưng của các nguyên tố nhóm IIA được trình bày trong Bảng 25.1.

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Nhận xét xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA.

2. Dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân, dự đoán xu hướng biến đổi tính khử từ Be đến Ba.

3. Dự đoán số oxi hoá đặc trưng của nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA. Giải thích.

Giải Hóa 12 trang 117 Kết nối

Lời giải:

1. Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA: Theo chiều từ trên xuống dưới (chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) bán kính nguyên tử tăng dần.

2. Dự đoán xu hướng biến đổi tính khử từ Be đến Ba: tính khử tăng dần.

3. Dự đoán số oxi hoá đặc trưng của nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA trong hợp chất là +2. Do nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA có 2 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhường 2 electron này để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Câu hỏi 1 trang 117 SGK Hóa học 12

Tại sao trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IIA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất?

Lời giải:

Kim loại nhóm IIA có thế điện cực chuẩn $E_{M^{2+} /M }^{o}$ $E_{M^{2+} /M }^{o}$ nhỏ nên dễ tách electron hoá trị ra khỏi nguyên tử, thể hiện tính khử mạnh. Do đó, trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IIA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Giải Hóa 12 trang 118 Kết nối

Hoạt động trang 118 SGK Hóa học 12

Một số thông số vật lí của kim loại nhóm IIA được trình bày trong Bảng 25.2.

Giải Hóa 12 trang 118 Kết nối

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. So sánh nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA với kim loại nhóm IA trong cùng chu kì.

2. Trong nhóm IIA, kim loại nào là kim loại nhẹ?

Lời giải:

1. Trong cùng một chu kì, kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IA.

2. Kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ do các kim loại nhóm IIA đều có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g/cm³.

Giải Hóa 12 trang 119 Kết nối

Hoạt động trang 119 SGK Hóa học 12

Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20^oC cho trong bảng sau:

Giải Hóa 12 trang 119 Kết nối

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Nêu xu hướng biến đổi độ tan của các hydroxide nhóm IIA.

2. Dự đoán xu hướng phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA (từ Mg đến Ba) dựa vào độ tan trong nước của các hydroxide.

Lời giải:

1. Đi từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂ độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA tăng dần.

2. Dựa vào độ tan trong nước của các hydroxide dự đoán mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA (từ Mg đến Ba) tăng dần.

Hoạt động trang 119 SGK Hóa học 12

Độ tan (g/100 g nước) của các muối sulfate, carbonate và nitrate của kim loại nhóm IIA ở 20^oC cho trong bảng sau:

Thực hiện yêu cầu sau:

Nhận xét về khả năng hoà tan (dễ tan/ ít tan/ không tan) của các muối của kim loại nhóm IIA.

Giải Hóa 12 trang 119 Kết nối

Lời giải:

Nhận xét:

+ Các muối nitrate đều dễ tan trong nước.

+ Các muối carbonate: MgCO₃, CaCO₃, SrCO₃, BaCO₃ đều không tan trong nước.

+ Muối MgSO4 tan, muối CaSO₄ và SrSO₄ ít tan, muối BaSO₄ không tan trong nước.

Chú ý:

Độ tan của chất: S (g/100g H₂O ở nhiệt độ thường).

+ Chất dễ tan: S > 1,0.

+ Chất ít tan: 0,01 < S ≤ 1.

+ Chất không tan: S ≤ 0,01.

Giải Hóa 12 trang 120 Kết nối

Hoạt động thí nghiệm trang 120 SGK Hóa học 12

So sánh độ tan giữa calcium sulfate và barium sulfate

Chuẩn bị:

Hoá chất: các dụng cụ CaCl₂ 1M, BaCl₂ 1M, CuSO₄ 1M.

Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm.

Tiến hành:

- Đặt 2 ống nghiệm vào giá. Thêm khoảng 2 mL dung dịch CaCl₂ vào ống nghiệm (1),

2 mL dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm (2).

- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch CuSO₄ vào mỗi ống nghiệm cho đến khi xuất hiện kết tủa.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện yêu cầu sau:

So sánh thời điểm xuất hiện kết tủa ở hai ống nghiệm và giải thích.

Lời giải:

Ở ống nghiệm (2) kết tủa xuất hiện trước. Do độ tan của BaSO₄ là 0,0028 g/100 g nước còn độ tan của CaSO₄ là 0,2 g/100 g nước.

Giải Hóa 12 trang 121 Kết nối

Câu hỏi 2 trang 121 SGK Hóa học 12

Đề xuất cách phân biệt 3 dung dịch bão hoà: CaCl₂, SrCl₂, BaCl₂.

Lời giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ hoá chất theo thứ tự 1, 2, 3, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Nhúng dây platinum vào ống nghiệm (1). Hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí.

- Rửa sạch dây platinum, tiến hành thí nghiệm tương tự với dung dịch ở ống nghiệm (2).

- Lặp lại quá trình ở ống nghiệm (3).

- Kết quả:

+ Nếu cho ngọn lửa màu đỏ cam → muối CaCl₂.

+ Nếu cho ngọn lửa màu đỏ son → muối SrCl₂.

+ Nếu cho ngọn lửa màu lục → BaCl₂.

Hoạt động trang 121 SGK Hóa học 12

Muối carbonate của kim loại nhóm IIA là muối của acid yếu, tác dụng được với nhiều acid vô cơ và hữu cơ, giải phóng khí carbon dioxide.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa CaCO₃ với dung dịch HCl, với dung dịch CH₃COOH.

2. Đề xuất cách làm sạch cặn đá vôi trong phích nước.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

2. Để làm sạch cặn đá vôi (thành phần là CaCO₃) trong phích nước ta có thể dùng giấm ăn hoặc nước chanh để súc rửa. Do giấm ăn hoặc nước chanh có chứa acid có thể tác dụng với cặn đá vôi tạo thành muối tan dễ bị rửa trôi.

Hoạt động trang 121 SGK Hóa học 12

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt:

MCO₃(s) $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ MO(s) + CO₂(g $\triangle _{r} H_{298}^{0}$ $\triangle _{r} H_{298}^{0}$)

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:

Giải Hóa 12 trang 121 Kết nối

Thực hiện các yêu cầu sau:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của các muối carbonate của kim loại nhóm IIA.

Lời giải:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán độ bền nhiệt của các muối tăng dần theo thứ tự: MgCO₃, CaCO₃, SrCO₃, BaCO₃.

Giải Hóa 12 trang 122 Kết nối

Hoạt động trang 122 SGK Hóa học 12

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân các muối nitrate của kim loại nhóm IIA:

Giải Hóa 12 trang 122 Kết nối

cho trong bảng sau:

Giải Hóa 12 trang 122 Kết nối

Thực hiện yêu cầu sau:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate của kim loại nhóm IIA.

Lời giải:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán độ bền nhiệt của các muối tăng dần theo thứ tự: Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, Sr(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂.

Hoạt động thí nghiệm trang 122 SGK Hóa học 12

Phân biệt từng ion riêng rẽ Ca²⁺ , Ba²⁺ , $SO_{4}^{2-}$ $SO_{4}^{2-}$ , $CO_{3}^{2-}$ $CO_{3}^{2-}$ có trong dung dịch

Chuẩn bị:

Hoá chất: các dung dịch: CaCl₂ 1 M, BaCl₂ 1 M, Na₂SO₄ 1 M, Na₂CO₃ 1M, HCl 2 M. Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm.

Tiến hành:

1. Nhận biết từng ion riêng rẽ Ca²⁺, Ba²⁺, $SO_{4}^{2-}$ $SO_{4}^{2-}$.

Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, ống nghiệm (2) khoảng 1 mL dung dịch BaCl₂ 1 M, ống nghiệm (3) khoảng 1 mL Na₂SO₄1 M.

- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch Na₂SO₄ 1 M vào mỗi ống nghiệm (1) và ống nghiệm (2); nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ 1 M vào ống nghiệm (3).

Chú ý: BaCl₂ độc, cần tuân thủ quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong mỗi ống nghiệm.

2. Ở ống nghiệm (1) và (2), ống nào tạo kết tủa nhanh hơn? Nhiều hơn?

2. Nhận biết ion $CO_{3}^{2-}$ $CO_{3}^{2-}$

- Cho khoảng 1 mL dung dịch Na₂CO₃ 1 M vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, lắc đều.

- Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl 2 M vào ống nghiệm, lắc đều.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.

2. Nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

1. Nhận biết từng ion riêng rẽ Ca²⁺, Ba²⁺, $SO_{4}^{2-}$ $SO_{4}^{2-}$

1. Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong mỗi ống nghiệm.

Ống nghiệm 1: CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄+ 2NaCl.

Ống nghiệm 2: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

Ống nghiệm 3: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.

2. Ở ống nghiệm (1) và (2), ống nghiệm (2) tạo kết tủa nhanh hơn, nhiều hơn do độ tan tan của BaSO₄ là 0,0028 g/100 g nước còn độ tan của CaSO₄ là 0,2 g/100 g nước.

2. Nhận biết ion $CO_{3}^{2-}$ $CO_{3}^{2-}$

1. Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm:

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

2.

Bước tiến hành

Hiện tượng

Giải thích

- Cho khoảng 1 mL dung dịch Na₂CO₃ 1 M vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, lắc đều.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Na₂CO₃ phản ứng với CaCl₂ sinh ra chất kết tủa là CaCO₃ có màu trắng.

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

- Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl 2 M vào ống nghiệm, lắc đều.

Kết tủa tan dần, có khí thoát ra.

Tiếp tục thêm HCl vào ống nghiệm, HCl phản ứng với CaCO₃ tạo thành muối tan là CaCl₂ và giải phóng khí CO₂.

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Giải Hóa 12 trang 123 Kết nối

Câu hỏi 3 trang 123 SGK Hóa học 12

Tìm hiểu và trình bày vai trò của calcium trong cơ thể con người mà em biết.

Lời giải:

Calcium là thành phần chính của xương và răng; ion calcium có trong muối phosphate phức tạp, hydroxyapatite, Ca₅(PO₄)₃OH. Ion Ca²⁺ trong cơ thể người có chức năng kích hoạt quá trình trao đổi chất, đóng vai trò quan trọng trong hoạt động của tim, đông máu, co cơ và truyền xung thần kinh.

Giải Hóa 12 trang 124 Kết nối

Câu hỏi 4 trang 124 SGK Hóa học 12

a) Khi đun nóng nước có tính cứng tạm thời, phần lớn ion Ca2+ và Mg2+ được tách ra khỏi nước ở dạng kết tủa muối carbonate.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Giải thích sự tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước.

Lời giải:

a) Nước cứng tạm thời có chứa các ion Mg²⁺, Ca²⁺, $HCO_{3}^{-}$ $HCO_{3}^{-}$

Khi đun nóng nước có tính cứng tạm thời xảy ra các phản ứng sau:

Giải Hóa 12 trang 124 Kết nối

b) Cặn đá vôi (CaCO₃) trong phích nước, ấm đun nước được giải thích bằng các phản ứng sau:

Giải Hóa 12 trang 124 Kết nối

Câu hỏi 5 trang 124 SGK Hóa học 12

Trình bày về tác hại của nước cứng với sản xuất và đời sống.

Lời giải:

Nước cứng ảnh hưởng nhiều đến các hoạt động trong sản xuất và đời sống. Một số ví dụ về tác hại của nước cứng:

- Nồi hơi dễ bị đóng cặn gây tốn nhiên liệu và không an toàn.

- Đường ống dẫn nước dễ bị đóng cặn làm giảm lưu lượng nước hoặc tắc đường ống.

- Giặt bằng xà phòng sẽ tạo ra muối ít tan bám vào quần áo, xà phòng tạo ít bọt, tốn xà phòng, quần áo mau hỏng.

- Nấu ăn bằng nước cứng làm cho thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị.

Hoạt động trang 124 SGK Hóa học 12

Đề xuất hai cách (không dùng hoá chất và có dùng hoá chất) để làm mềm mẫu nước có tính cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Viết phương trình hoá học để minh hoạ.

Lời giải:

- Cách 1: không dùng hoá chất.

Đun sôi nước, ion Ca²⁺ và Mg²⁺ sẽ tách ra dưới dạng kết tủa:

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ MgCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

- Cách 2: dùng hoá chất:

Dùng lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)₂:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + MgCO₃↓ + 2H₂O

Ngoài ra có thể dùng dung dịch chứa ion $CO_{3}^{2-}$ $CO_{3}^{2-}$ hoặc $PO_{4}^{3-}$ $PO_{4}^{3-}$.