Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 12

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 12, nội dung tài liệu gồm 8 bài tập trang 55 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học một cách tốt nhất. Mời thầy cô và các bạn học sinh cùng tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.

Giải bài tập Hóa 11 nâng cao

Bài 1 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của axit nitric và cho biết nguyên tố có số oxi hóa là bao nhiêu?

Lời giải:

Bài 2 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Lập Phương trình hóa học của các phản ứng sau đây:

a) Fe+HNO₃ (đặc,nóng)→NO₂+⋯

b) Fe+HNO₃ (loãng)→NO+⋯

c) Ag+HNO₃ (đặc)→NO₂+⋯

d) P+HNO₃ (đặc)→NO₂+H₃PO₄…

Lời giải:

a) Fe+6HNO₃ (đặc,nóng)→3NO₂+Fe(NO₃)₃+3H₂O

b) Fe+4HNO₃ (loãng)→NO+Fe(NO₃)₃+H₂O

c) Ag+2HNO₃ (đặc)→NO₂+AgNO₃+H₂O

d) P+5HNO₃ (đặc)→5NO₂+H₃PO₄+H₂O

Bài 3 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Sơ đồ phản ứng sau đây cho thấy rõ vai trò của thiên nhiên và con người trong việc chuyển từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối.

Hãy viết Phương trình hóa học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa trên.

Lời giải:

Bài 4 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. N₂O₅

Lời giải:

Chọn D. N₂O₅

Bài 5 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Tại sao khi điều chế axit nitric bốc khói phải sử dụng H₂SO₄ đặc và NaNO₃ ở dạng rắn?

Lời giải:

Khi điều chế HNO₃ bố khói (HNO₃ tính khiết) phải sử dụng H₂SO₄ đặc và NaNO₃ ở dạng rắn vì: HNO₃ tan nhiều trong nước và tạo thành hỗn hợp đẳng phí (685 HNO₃)

NaNO₃ (rắn) + H₂SO₄ (đặc) →t^o NaHSO₄ + HNO₃

Bài 6 (trang 55 sgk Hóa học 11 nâng cao)

Phản ứng giữa HNO₃ và FeO tạo ra khí NO. tổng các hệ số trong phản ứng oxi hóa – khử này bằng?

A. 22

B. 20

C. 16

D. 12

Lời giải:

Chọn A. 3FeO+10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ +NO+5H₂O

Bài 7 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO₃ phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí NO và N₂O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

Lời giải:

Đặt số mol Al tham gia phản ứng (1) và (2) lần lượt là x mol và y mol.

→ x + y = 13,5/27(*)

Al + 4HNO₃ → Al (NO₃)₃ + NO + 2H₂0 (1)

x → 4x x

8Al + 10 HNO₃ → 8Al(NO₃)+ 2N₂O + 15H₂O (2)

y → 15y/4 → 3y/8

Hỗ hợp khí gồm NO x mol: N₂O. 3y/8 mol

Theo đề bài tao có:\(d_{x/H_2}\) = 19,2 ⇒ M¯x = 38,4 = (30.x+44.3y/8)/x+3y/8 (**)

Giải hệ (*) và (**) ta được x = 0,1; y = 0,4

Từ (1) và (2) ⇒ \(n_{HNO_3}\) = 4x + 15y/4 = 1,9 mol

Nồng độ mol/lit của dung dịch HNO₃ đã dùng: \(C_{M_{HNO_3}}\) = 1,9/2,2 = 0,86M

Bài 8 (trang 55 sgk Hóa 11 nâng cao)

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một sunfua kim loại công thức MS (kim loại M có các số oxi hóa +2 và +3 trong các hợp chất) trong lượng dư oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 37,8%. Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,7%.

a) Xác đinh công thức sunfua kim loại.

b) Tính khối lượng dung dịch HNO₃ đã dùng.

Lời giải:

a) Gọi khối lượng nguyên của M là M

4MS +7O₂ → t^o 2M₂O₃ +4SO₂

M₂O₃ + 6HNO₃ → 2M(NO₃)₃ + 3H₂O

1 → 6 → 2

Xét 1 mol M₂O₃

Khối lượng dung dịch NHO₃ đã dùng:

\(M_{ddHNO_3}\) = 6.63.100/37,8 = 1000 (G)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:

m_dd = \(m_{M_2O_3}\) + \(m_{ddHNO_3}\) = 1.(2M + 48)+1000 = (2M + 1048)(g)

Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

m_ct = \(m_{MNO_3^3}\) = 2(M + 186)(g)

-----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 12. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Sinh học lớp 11, Vật lý lớp 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.