Hóa học 9 bài 14: Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối

Hóa 9 Bài 14

8 23.633

Hóa học 9 bài 14

I. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm
II. Dụng cụ hóa chất
- 1. Dụng cụ thí nghiệm
- 2. Hóa chất thí nghiệm
III. Tiến hành thí nghiệm
- 1. Tính chất hóa học của bazơ
- 2. Tính chất hóa học của muối
IV. Bản tường trình hóa học 9 bài 14

Hóa học 9 bài 14: Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối được VnDoc biên soạn là nội dung bài thực hành, giúp các bạn học sinh biết cách làm thí nghiệm cũng như các yêu cầu bài bài thực hành đưa ra. Từ đó biết cách viết bản tường trình Hóa học 9 bài 14. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

I. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm

1. Luôn giữ khu vực thí nghiệm ngăn nắp và sạch sẽ.

2. Không sử dụng tay tiếp xúc với hóa chất thí nghiệm khi không có dụng cụ bảo hộ đi kèm

3. Bảo quản dụng cụ thí nghiệm cẩn thận, tránh nứt mẻ làm rơi vãi hóa chất ra ngoài ảnh hưởng đến người dùng trong quá trình thao tác.

4. Không được sử dụng gas trong phòng thí nghiệm. Khi đun nấu hóa chất và dung dịch trong phòng thí nghiệm người dùng được khuyến khích sử dụng sản phẩm đèn cồn hoặc các sản phẩm bếp đun được vận hành bằng điện.

5. Giữ khoảng cách an toàn khi đun nóng các hóa chất có tính axit mạnh.

6. Sử dụng sản phẩm và dụng cụ thí nghiệm chất lượng để đảm bảo tính an toàn trong quá trình sử dụng.

II. Dụng cụ hóa chất

1. Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2. Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dây đồng, dung dịch BaCl₂, dung dịch AgNO₃, dung CuSO₄

III. Tiến hành thí nghiệm

1. Tính chất hóa học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl₃. Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng hóa học:

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)₂ vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.

Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam

Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra muối CuCl₂ ( muối của đồng có màu xanh làm)

Phương trình hóa học:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

2. Tính chất hóa học của muối

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO₄. Để khoảng 4 - 5 phút

Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.

Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt.

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na₂SO₄

Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: Do BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄ tạo kết tủa trắng BaSO₄

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích: Do BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄ tạo ra kết tủa màu trắng BaSO₄

Phương trình phản ứng hóa học

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

IV. Bản tường trình hóa học 9 bài 14

Số thí nghiệm	Tiến hành thí nghiệm	Hiện tượng, giải thích	Phương trình hóa học
Thí nghiệm 1:Natri hidroxit tác dụng với muối
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit