Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức Đề 1

Chưng cất là phương pháp tách chất dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp.

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄. 

 Phương trình phản ứng: 

⇒ SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

 Các cặp chất là đồng đẳng của nhau là:

(b) CH≡CH và CH₃CH₂C≡CH; (c) CH₃CH₂CH₂OH và (CH₃)₂CHCH₂OH.

Dung dịch ammonia có môi trường base nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

HNO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Ví dụ: 

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (nâu đỏ)

 Ứng dụng không phải của Sulfur là Khử chua đất.

n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

0,2  ←                    0,2 mol

⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol

n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol

n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol

⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3 = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:

C_{M (NH4)2SO4} = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

C_M(NH4NO3) = 0,1 : 0,1 = 1M.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa khử: Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

(Trong đó: Fe⁺² → Fe⁺³ +1e; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴)

n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,1 → 0,1              (mol)

⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

0,07    ← 0,21 → 0,07  (mol)

Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Các phản ứng của HNO₃ đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted là tác dụng với NH₃, BaCO₃, KOH.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Khi tác dụng với Cu, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Phân tử CH₃COONa vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion.

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).

n_Cu = 0,03 mol

n_NO3- = n_KNO3 = 0,1.0,16 = 0,016 mol

n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2.0,1.0,4 = 0,08 mol

M_khí = 15.2 = 30. Vậy xác định được là khí là NO.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,03   0,08    0,016                          mol

Theo phương trình có NO₃^- hết:

n_khí = n_NO3- = 0,016 mol

V_khí = 0,016.24,79 = 0,3967 lít

Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Quy đổi hỗn hợp thành a gam kim loại (Fe, Cu) và S (b mol)

n_SO2 = 30,9875 : 24,79 = 1,25 mol

Bảo toàn nguyên tố S ta có:

n_{S (X)} + n_H2SO4 = n_SO4^2- (Y) + n_SO2

⇒ n_SO4^2- = b + 1,3 - 1,25 = b + 0,05

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_S + m_KL + m_H2SO4 = m_KL + m_SO4^2- + m_SO2 + m_H2O

32b + a + 1,3.98 = a + (b + 0,05).96 + 1,25.64 + 1,3.18

⇒ b = 0,3 mol ⇒ n_SO4^2- = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol

Ta có

nSO₄^2- = n_BaSO4 = 0,35 mol (Bảo toàn nguyên tố S)

⇒ m_BaSO4 = 0,35.233= 81,55 gam.

Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen). 

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Giả sử số mol ban đầu:

n_N2 = 4mol

n_O2 = 1mol

	N2 (g)	+ O2 (g)	2NO (g)
Ban đầu	4	1	(mol)
Cân bằng	4-x	1-x	2x (mol)

⇒ x = 0,02 

⇒ H = 0,02 : 1.100% = 2%

Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1

⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4

Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^- 

Sự hình thành nitrogen monoxide nhờ có mưa dông kèm theo sấm sét nên là NO_x tự nhiên.

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Gồm: NaCl; Na₂O; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

Na₂O và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH; dung dịch NaOH thu được là base mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dung dịch H₂SO₄ thu được là acid mạnh nên dẫn được điện

Do H₂SO₄ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc. 

 (C₆H₁₀O₅)_n + H­₂SO₄ → 6nC + H₂SO­₄.5nH₂O 

Cặp chất là đồng phân vị trí nhóm chức:

CH₃CH₂CH₂CH₂OH và CH₃CH₂CH(OH)CH₃

Hai chất này cùng chứa nhóm chức alcohol.

CH₃CH₂CH₂CH₂OH là alcohol bậc 1; CH₃CH₂CH(OH)CH₃ là alcohol bậc 2.

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.

Phương trình phản ứng minh họa:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Theo đề bài, iron còn dư sau khi phản ứng với sulfur

Phương trình hóa học

Fe + S FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

Ta có:

n_{hh khí} = 2,9748 : 24,79 = 0,12 (mol)

Xét phương trình phản ứng 

n_Fe(3) + n_FeS = n_{hh khí} = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

⇒  n_Fe = 0,12 mol

⇒ m_Fe = 0,12. 56 = 6,72 (gam)

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là:  Fe(OH)₂, CH₃COOH

 Phương trình hóa học không đúng là

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Sửa lại:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, dễ bị phân hủy bởi nhiệt và rất dễ cháy.

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- → BaSO₄ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng 

NaOH + HCl.

% m_C = 85,7%;

% m_H = 14,3%

Ta có 85,7% + 14,3% = 100%.

Vậy Y là hydrocarbon do phân tử Y chỉ chứa hai nguyên tố carbon và hydrogen.

Gọi công thức đơn giản nhất của Y có dạng: C_xH_y. Ta có:

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là CH₂

Thành phần chính của quặng galena là PbS.

CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid. 

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,15                                    ← 0,15 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

                0,15        ← 0,15

Kết tủa chính là BaSO₄ 

n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol

Theo tỉ lệ phương trình ta có:

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol

V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO₂ (9,4 g/100 mL nước ở 25^oC).