Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 6: Hợp chất Carbonyl – Carboxylic acid

• Ethane là dung môi không phân cực nên không tan trong nước.
• Ethyl chloride hầu như không tan trong nước, tan tốt trong các dung môi không phân cực.
• Acetic aldehyde tan rất tốt trong nước và trong các dung môi hữu cơ.
• Acetone là chất lỏng dễ bay hơi, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất hữu cơ khác. 

Phương trình hoá học:

mol:     1,5                     ←                1,5

Do hiệu suất quá trình điều chế đạt 80% nên khối lượng cumene đã dùng là:

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 1,3 mol

Theo đề bài

Áp dụng bảo toàn:

Nguyên tố C ta có:n_HCHO = n_CO2 = 0,7 mol.

Nguyên tố H ta có:  2n_HCHO + 2n_H2 = 2n_H2O 

⇒ n_H2 = (2.1,3 - 2.0,7): 2 = 0,6 mol.

⇒ %V_H2 = [0,6: (0,7 + 0,6)]: 100% = 46,15% 

Propanoic acid là CH₃CH₂COOH

Dùng glucose để tráng gương vì glucose không độc như aldehyde và phản ứng tráng gương xảy ra một cách từ từ, lớp bạc tạo ra sáng mịn. 

 Cho glucose tác dụng với AgNO₃/NH₃ đun nóng thu được kim loại Ag glucose có phản ứng tráng bạc

n_C2H5OH = .n_CO2 = 0,1 mol; n_CH3COOH = .n_CO2 = 0,1 mol

⇒ Hai chất phản ứng vừa đủ với nhau.

Phương trình phản ứng:

        CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

mol:                           0,1      →         0,1

⇒ m_ester = 0,1.88 = 8,8 (gam)

Dung dịch propenoic acid (CH₂=CH-COOH) không phản ứng được với MgCl₂.

CH₂ = CH–COOH + Br₂ → BrCH₂–HBr - COOH 

 Chất có thể tham gia phản ứng tráng bạc là: CH₃CHO, HCOOH, CH₃-C≡CH

CH₃CHO phản ứng được với cả 4 chất trên ở điều kiện thích hợp.

Phương trình phản ứng mnh họa

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O.

CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + 2HBr

5CH₃CHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 2MnSO₄ + K₂SO ₄ + 3H₂O

CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

(a) sai vì Aldehyde là hợp chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

(b) đúng:

Ví dụ: CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

(c) đúng.

Ví dụ: CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O + 3H₂O

(d) Đúng.

Vôi tôi là Ca(OH)₂. Khi bôi vào vết thương sẽ giảm sưng tấy do có xảy ra phản ứng trung hòa lượng formic trong nọc kiến:

Ca(OH)₂ + 2HCOOH → (HCOO)₂Ca + 2H₂O

Ta có:

n_(CHO)2 = 1,74/ 58 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng

OHC–CHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → H₄NOOC–COONH₄ + 4Ag↓ + 4NH₄NO₃

n_Ag = 4n_(CHO)2 = 0,12 mol

m_Ag = 12,96 gam 

Acid có nhiệt độ sôi cao hơn alcohol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử acid tạo được 2 liên kết hydrogen và liên kết hydrogen giữa các phân tử acid bền hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử alcohol

CH₃COOH có nhiệt độ sôi cao hơn C₃H₇OH.

Các chất chứa các liên kết kém bền trong phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng, cụ thể ở đây là phản ứng cộng với bromine.

⇒ Các chất làm mất màu dung dịch Br₂ là: CH₂=CH₂; CH₃–CHO; CH₃–C≡C–CH_3; CH₂=CH–CH=CH₃.

Vì Z tác dụng với HCl hoặc NaOH đều thu được khí vô cơ Z là (NH₄)₂CO₃ Y là HCHO.

Phương pháp lên men giấm được dùng để sản xuất giấm ăn:

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O.

Người ta sử dụng dung dịch AgNO₃/NH₃ để phân biệt C₂H₂ và HCHO, C₂H₂ cho kết tủa màu vàng còn HCHO cho kết tủa màu trắng bạc.

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,4 mol

n_CO2 = n_H2O ⇒ Y là alkene (C_nH_2n)

số C = n_CO2/n_hh = 0,4/0,2 = 2

Giả sử: X là HCHO x mol ⇒ Y là C₃H₆ y mol, ta có hệ phương trình:

⇒ loại do số mol của X nhỏ hơn của Y.

⇒ X và Y đều phải có 2C. Vậy Y là C₂H₄

⇒ Từ C₂H₄ có thể điều chế được acetaldehyde.

Oxi hóa CH₃CH₂OH bằng CuO tạo thành sản phẩmCH₃CHO có phản ứng iodoform

CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + H₂O + Cu 

CH₃CO-H + 3I₂ + 4NaOH → H-COONa + 3NaI + CHI₃ + 3H₂O

Phản ứng ester hóa diễn ra thuận nghịch, cần chất xúc tác, đun nóng để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Có 4 đồng phân thỏa mãn là

C₆H₅CH₂COOH

o-CH₃C₆H₄COOH

p- CH₃C₆H₄COOH

m- CH₃C₆H₄COOH

Propanoic acid là acid mà trong phân tử có 3 nguyên tử carbon.

- X phản ứng với NaOH: n_COOH = n_NaOH = 0,2 mol

- X phản ứng với Na: n_OH + n_COOH = 2.n_H2 = 2.(12,32/22,4) = 1,1 mol

⇒ n_OH = 0,9 mol

- X phản ứng với AgNO₃/NH₃, vì X không chứa HCHO và HCOOH nên:

 n_Ag = 0,4 mol ⇒ n_CHO = 0,2 mol

- Đem đốt cháy X:

 n_CO2 = 1,3 mol

Số C trong gốc R: n_C = 1,3 - 0,2 – 0,2 = 0,9 mol (Bảo toàn ngyên tố C)

Nhận thấy n_{C trong gốc R} = n_COH ⇒ Số nhóm OH bằng số nguyên tử C của alcohol no:

⇒ Số nguyên tử C trung bình của alcohol = 0.9/ 0,4 = 2,25

⇒ Alcohol có công thức trung bình là C_2,25H_6,5O_2,25

⇒ m_X = 0,2.45 + 0,2.29 + 0,4.69,5 = 42,6 gam

Các chất tham gia phản ứng iodoform phải có nhóm CH₃-CO- trong phân tử.

Các công thức phù hợp là:

CH₃COCH₂CH₂CH₃, CH₃COCH(CH₃)₂.

 Vị chua của giấm là do chứa acetic acid

X là glucose; Y là ethanol:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O

Formaldehyde không được dùng để sản xuất acetic acid.

• Ethyl alcohol không phản ứng với Cu(OH)₂
• Acetic acid có phản ứng với Cu(OH)₂:

 2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO₎₂Cu + 2H₂O

• Aldehyde acetic có phản ứng với Cu(OH)₂:

 CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

Để thỏa mãn (a) thì các chất phải có 2 nhóm phản ứng với NaOH như COOH hoặc COO hoặc OH đính trực tiếp vào vòng benzen và không có trường hợp -COO-C₆H_xR.

Để thỏa mãn (b) thì các chất phải có 2 nhóm phản ứng với Na như COOH hoặc OH.

⇒ Để thỏa mãn cả (a) và (b) thì các chất phải có 1 nhóm OH, nhóm còn lại là COOH hoặc COO hoặc OH đính trực tiếp vào vòng benzene và không có trường hợp -COO-C₆H_xR

⇒ Chất thỏa mãn là là: p-HO-CH₂-C₆H₄-OH.

Benzaldehyde có công thức cấu tạo là C₆H₅CHO.

- Phần 1: Aldehyde no, đơn chức đem đốt cháy ⇒ n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol.

- Phần 2: Aldehyde X

Ta thấy số C trong X và aldehyde lúc đầu không thay đổi ⇒ đốt cháy X thu được lượng CO₂ bằng phần 1.

⇒ V = 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Gọi công thức chung của acid đơn chức là RCOOH:

C₃H₅(OH)₃ + RCOOH C₃H₅(OOCR)₃ + H₂O

⇒ R = 27 (CH₂=CH)

Suy ra acid là CH₂=CH–COOH.

n_O2 = 0,765 mol

Giả sử: m_CO2 = 220a ⇒ m_H2O = 39a

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_E + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ 22,14 + 0,765.32 = 220a + 39a 

⇒ a = 0,18

⇒ n_CO2 = 0,9 mol; n_H2O = 0,39 mol

E + H₂ → F nên nếu đốt F thì n_CO2 = 0,9 mol

n_H2O = 0,39 + 0,9 = 1,29 (mol)

⇒ n_E = n_F = 1,29 – 0,9 = 0,39 mol

⇒ n_X = n_Z = 0,12 và n_Y = 0,15 mol

Đặt x, y, z là số C của X, Y, Z

⇒ n_CO2 = 0,12x + 0,15y + 0,12z = 0,9

⇒ 4x + 5y + 4z = 30

⇒ X, Y, Z đều có 2H, M_X < M_Y < M_Z nên các chất:

X: HCHO

Y: OHC-CHO

Z: OHC-C≡C-CHO

⇒ n_Ag = 4.n_X + 4.n_Y + 4.n_Z = 1,56 mol

Khi số nguyên tử carbon trong gốc hydrocarbon tăng, phân tử khối tăng nên nhiệt độ sôi tăng.

Hexan là hợp chất có số nguyên tử carbon lớn nhất nên nhiệt độ sôi cao nhất trong các hợp chất trên.

Các công thức thỏa mãn là: HCOOCH₂CH=CH₂; HCOOCH=CH-CH₃; HCOOC(CH₃)=CH₂; CH₃CH=CH-COOH; CH₂=CH-CH₂COOH; CH₂=C(CH₃)-COOH; CH₂=CH-COOCH₃; CH₃COOCH=CH₂.