Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất:

⇒ Tên gọi của hợp chất là: 4-bromo-2-methyl-1-nitrobenzene.

Tóm tắt đề bài qua sơ đồ sau:

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,24 + 0,16.2 = 0,56 mol

m _{dung dịch tăng} = (m_CO2 + m_H2O) - m_CaCO3 

⇒ m_H2O = 12,88 + 24 - 0,56.44 = 12,24 gam

⇒ n_H2O = 12,24:18 = 0,68 mol

Ta có:

n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_X

⇒ 0,56 - 0,68 = (k-1).0,32

-0,12 = 0,32k - 0,32 

 ⇒ k = 0,625 

0,32 mol X có khối lượng là: 0,56.12 + 0,68.2 = 8,08 gam

Vậy 20,2 gam X có số mol là:

20,2.0,32:8,08 = 0,8 mol

Vậy 20,2 gam X phản ứng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch

⇒ a = 0,8.0,625 = 0,5 mol

Phương trình phản ứng

3CH₃CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃CHOH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH.

Tổng hệ số cân bằng của các chất sản phẩm = 3+2+2 = 7

Phương trình phản ứng:

CH₃CH₂CH₂CH₃  CH₄ + C₃H₆

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X. Gọi n_C2H4 = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 1                                  (1)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,25 mol; y = 0,75 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + H₂ C₂H₆

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo C₂H₄.

⇒ n_{C2H4 p/ư} = n_{hh khí giảm} = 0,25.0,8 = 0,2 mol

⇒ n_Y = 1 – 0,2 = 0,8 mol

⇒ d_Y/H2 = 5,3125

C₆H₅NO₂ có tên là nitrobenzene; là chất lỏng màu vàng, sánh như dầu; không tan trong nước. 

Các alkane là chất khí ở điều kiện thường là: CH₄, C₂H₆, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃ (alkane có từ 1C dến 4C)

⇒ Có 3 alkane tạo ra 2 dẫn xuất monochloro là CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂CH₃, (CH₃)₂CHCH₃

Ta có: phản ứng tạo hỗn hợp hai sản phẩm là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

  x      x                  x         x 

C₆H₆ + 2Cl₂ C₆H₄Cl₂ + 2HCl

    y     2y                  y         2y

Theo đề bài ta có:

n_C6H6 = x + y = 1                     (1)

n_Cl2 = x + 2y = 1,5                   (2)

Giải (1) và (2) thu được x = y = 0,5 mol

Như vậy sau phản ứng thu được: 0,5 mol C₆H₅Cl; 0,5 mol C₆H₄Cl₂ và 1,5 mol HCl.

• 3-methylbut-1-ene.

Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử hydrogen trong alkane bởi chlorine.

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

Ở điều kiện thường, anken từ C₂-C₄ là chất khí, từ C₅ đến C₁₇ là những chất lỏng, từ C₁₈ trở lên là những chất rắn.

Hydrocarbon làm mất màu dung dịch Br₂ là hydrocarbon không no có chứa liên kết π kém bền (alkene, alkyne, …)

Vậy chất không làm mất màu dung dung dịch Br₂ là Methane (CH₄)

Công thức cấu tạo của

n_{C3H8 ban đầu} = 0,25 mol

n_{C3H8 pư} = 0,25.85% = 0,2125 mol

Vậy sau phản ứng tổng số mol khí trong A là

n_A = 0,25 + 0,2125 = 0,4625 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A = m_{C3H8 ban đầu} = 11 gam

Với thành phần chủ yếu là các hydrocarbon nên gas không tan trong nước.

Gas là chất khí ở điều kiện thường nhưng được nén với áp suất cao trong bình bằng thép nên gas hóa lỏng, dễ bay hơi, dễ cháy và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

 Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn) còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là CH₃ – CHBr– CH₃

Khối lượng bình 1 tăng là m_H2O

→ n_H2O = 9,45 : 18 = 0,525 mol

Ta có: n_X = 0,15 và n_H2O = 0,525

→ n_CO2 = n_H2O - n_A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol

Cho CO₂ + dung dịch Ba(OH)₂ dư → kết tủa (BaCO₃)

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

→ m = 0,375. 197 = 73,875 gam.