Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

Ta có: n_CO2 = 0,5 mol; n_H2O = 0,7 mol; n_X = 0,3 mol

Khi đốt cháy các alkane thì: n_alkane = n_H2O – n_CO2

Khi đốt cháy các alkene thì: n_CO2 = n_H2O

Vậy khi đốt hỗn hợp X thì: n_H2O – n_CO2 = n_{các alkane}

⇒ n_{CH4, C2H6, C3H8} = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol

⇒ n_{C2H4, C3H6} = n_X – n_{các ankan} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Tổng thể tích của C₂H₄ và C₃H₆ trong hỗn hợp X là:

V = 0,1.24,79 = 2,479 (lít) 

X chỉ có thể tạo ra một dẫn xuất monochloro duy nhất do đó chỉ có thể là: 

2,2 – dimethylpropane. 

Các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên:

V_{C4H10 phản ứng} = V_{khí tăng} = V_A – V_{C4H10 bđ} = 32,5 lít.

CH₂=C(CH)₃-CH=CH₂ + 2H₂ CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

                                                              Isopentan

Benzene (C₆H₆) và các hydrocarbon thơm khác tạo thành dãy đồng đẳng có công thức chung C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

Phản ứng alkane với Cl₂ (ánh sáng) được gọi là phản ứng halogen hóa alkane. Sản phẩm của phản ứng halogen hoá là các dẫn xuất halogen. 

Phương trình phản ứng minh họa

CH₄ + 3Cl₂ CHCl₃ + 3HCl

Alkyne CH₃−C≡C−CH₃ có tên là but-2-yne.

Ứng với công thức (CH₃)₂CH-C₆H₅ có tên gọi là iso-propylbenzene

Phương trình phản ứng minh họa:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH 

Sản phẩm thu được là: MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

Vì A và B chỉ tạo từ C và H nên:

m_C = 9,18 – 0,9 = 8,28 gam

n_CO2 = n_C = 8,28/12 = 0,69 mol

V_CO2 = 0,69.22,4 = 15,456 lít

Phân biệt CH₄ và SO₂ bằng nước bromine

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Bromine có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Bromine bị mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

 Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất. 

Alkene không tan hoặc rất ít tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ

HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng

⇒ Công thức cấu tạo:

CH₃-CH=CH-CH₃: có đồng phân hình học nên tính là 2 alkene

2-methylbut-2-ene: CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃.

2,3-dimethylpent-2-ene: CH₃–C(CH₃)=C(CH₃)–CH₂–CH₃.

2-chloro-but-1-ene: CH₂=CCl–CH₂–CH₃.

2,3-dichlorobut-2-ene: CH₃–CCl=CCl–CH₃.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

→ Chất có đồng phân hình học là CH₃–CCl=CCl–CH₃.

- Etilen: CH₂=CH₂ làm mất màu dung dịch bromine.

- Cyclopropane: làm mất màu dung dịch bromine (vòng kém bền).

- Cyclohexane: không làm mất màu nước bromine (vòng bền)

- Styrene: C₆H₅-CH=CH₂ làm mất màu dd bromine.

n_A = 24,79 : 24,79 = 1 mol

Đốt cháy hỗn hợp A tương đương như đốt C₄H₁₀ (vì số mol mỗi nguyên tố giống nhau).

Bảo toàn nguyên tố "C": n_CO2 = 4n_C4H10 = 4 mol

⇒ m_CO2 = 4.44 = 176 gam

Bảo toàn nguyên tố "H": n_H2O = 5n_C4H10 = 5 mol

⇒ m_H2O = 5.18 = 90 gam

Cracking alkane là quá trình phân cắt liên kết C-C (bẻ gãy mạch carbon) của các alkane mạch dài để tạo thành hỗn hợp các hydrocarbon có mạch carbon ngắn hơn. 

Đốt cháy CH₄: n_CO2 = a mol;  n_H2O= 2a mol Loại

Đốt cháy C₂H₄: n_CO2 = 2a mol; n_H2O= 2a mol Thõa mãn

Đốt cháy C₃H₆: n_CO2 = 3a mol; n_H2O = 3a mol Loại

Đốt cháy C₂H₂: n_CO2 = 2a mol; n_H2O= a mol Loại

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g)