Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 4

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_alkane = m_C + m_H = 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam

 Giả sử hỗn hợp ban đầu có 2 mol:

m_X = m_Y = m_A + m_H2 = m_A + 2 (gam)

Gọi số mol A phản ứng là x:

Ta có:

Vì H < 1 M_A > 44,4 

Vậy C₃H₆ không thõa mãn

Hiđrocacbon nói chung được coi như tạo nên bởi một nguyên tử hiđro và một gốc hiđrocacbon.

Một số gốc hiđrocacbon no như:

CH₃- metyl

C₂H₅- etyl

C₃H₇- propyl

C₄H₉- butyl

- Styrene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện thường.

- Touluene bị oxi hóa với thuốc tím ở điều kiện đun nóng.

- Benzene và naphtalene không bị oxi hóa bởi thuốc tím.

Theo bài ra ta có: X tác dụng với chlorine tạo được một dẫn xuất monochlorine duy nhất ⇒ X phải có cấu tạo đối xứng.

Vậy công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:

Hay X là (CH₃)₄C.

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2)

x mol; H₂ là y mol

Do thu được hỗn hợp khí B nên trong B còn dư H₂.

 Tỉ khối hơi của hỗn hợp Z so với hydrogen là 10

(1)

Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hydrogen là 15

(2)

Từ (1) và (2) ta có:

30y = 20 (x+y) ⇒ y = 2x Thay vào phản ứng (2) ta được:

Vậy công thức của hợp chất hữu cơ A là: C₄H₈

Tên theo danh pháp thay thế của alkene:

Phần nền - vị trí liên kết đôi - ene

Chọn mạch carbon dài nhất, có nhiều nhánh nhất và có chứa mạch chính.

Đánh số sao cho nguyên tử carbon có liên kết đôi có chỉ số nhỏ nhất 

Dùng chữ số (1,2,3,...) và gạch nối (-) để chỉ vị trị liên kết đôi

3-ethyl-4-methylpent-1-ene.

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br

Phương trình phản ứng:

C₄H₁₀ CH₄ + C₃H₆

 m_CO2 ≥ 66

⇒ n_CO2  ≥ 66 : 44 = 1,5 mol

Vậy A không thể là các chất có số C nhỏ hơn 3.

Trong phân tử alkane chỉ chứa các liên kết đơn C – C và C – H, các liên kết này là liên kết σ bền vững và kém phân cực. Do vậy, phân tử alkane hầu như không phân cực và ở điều kiện thường chúng tương đối trơ về mặt hoá học.  

Để phân biệt C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ ta có thể dùng các thuốc thử theo thứ tự: dung dịch AgNO₃/NH₃, dung dịch Br₂.

Cho 3 chất qua dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ C₂H₂ phản ứng thu được kết tủa vàng.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

+ Không hiện tượng → C₂H₄, C₂H₆.

Dùng dung dịch Br₂:

+ Dung dịch nhạt màu → C₂H₄.

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br

+ Không hiện tượng → C₂H₆.

Để làm sạch ethene có lẫn acetylene ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư vì khi đó chỉ có acetylene phản ứng và bị giữ lại. Còn ethene không phản ứng thoát ra ngoài.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

Ta có: n_H2 = n_C2H4 + n_C3H6

⇒ Hiệu suất có thể tính theo C₂H₄ và C₃H₆

Gọi số mol C₂H₄ và C₃H₆ phản ứng lần lượt là a, b.

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

   a        a         a

C₃H₆ + H₂ → C₃H₈

  b         b         b

Hỗn hợp Y gồm:

C₂H₄: 0,1 - a mol; C₃H₆: 0,15 - b mol; H₂: 0,25 - a - b mol; C₂H₆: a mol; C₃H₈: b mol

Ta có: m_{bình tăng} = m_{C2H4 dư} + m_{C3H6 dư} = 1,82 gam

n_{Br2 pư} = n_{C2H4 dư} + n_{C3H6 dư} = 0,05 mol

Ta có hệ:

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Chất khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức là hợp chất phân tử có một nhánh liên kết với vòng benzene. 

⇒ Hợp chất thỏa mãn là: C₆H₅CH₃.

Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, có một liên kết ba (C≡C) trong phân tử, có công thức chung là C_nH_2n-2 (n≥2).

Alkene không tan hoặc rất ít tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ

Đánh số nguyên tử carbon mạch chính sao cho mạch nhánh có số chỉ vị trí nhỏ nhất

⇒ Tên gọi của hợp chất là 3-methylpentane.