Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

n_MnO2 = 0,2 mol

MnO₂ + HCl MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

Quá trình nhường nhận electron:

mol: 0,2 → 0,4

mol: 0,4      ←           0,4

⇒ Số mol HCl bị oxi hóa là 0,4 mol.

I₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂ → Không đẩy được ion Br ra khỏi dung dịch muối 

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 

Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p. 

Phát biểu đúng: (a), (c).

Phát biểu (b) không đúng, vì: Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

Phát biểu (d) không đúng, vì: Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

Khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp. 

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Áp suất

- Diện tích tiếp xúc

- Chất xúc tác

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 695,405 kJ.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = 695,405 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

Halogen vừa có tính chất oxi hoá, vừa có tính khử sai vì Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Vậy có 3 phát biểu đúng

Thay bằng kẽm bột giúp tăng diện tích tiếp xúc bề mặt tăng tốc độ phản ứng.

Đun nóng dung dịch làm tăng nhiệt độ   tăng tốc độ phản ứng.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M làm giảm nồng độ  giảm tăng tốc độ phản ứng.

 Thêm 50 ml H₂SO₄ 4M nồng độ không đổi tốc độ phản ứng không thay đổi.

Phản ứng

2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈ = - 1035,88 kJ

Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:

Δ_rH^o₂₉₈ = ΣΔ_fH^o₂₉₈ (sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈ (cđ) = -1035,88

⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88

→ x = - 20,66 kJ

Hydrogen fluoride được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính ở nồi, chảo) theo sơ đồ:

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

- Các phản ứng trao đổi:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:

Trong nhóm halogen có hai nguyên tố phóng xạ là astatine và tennessine.

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

X thuộc nhóm IA⇒ X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)

Y thuộc nhóm VIIA⇒ Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)

⇒ công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào két quả xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ. 

Lượng C (graphite, s) cần dùng là: 

⇒ m_C = 0,045.12 = 0,54 g. 

Phương trình tổng quát

2X + nCl₂ → 2XCl_n 

n_X = n_XCl2 

n	1	2	3
M	(loại)	(loại)	56 (Fe)

Vậy X là Fe 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a    → 2a

Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O

b     → 2by

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

b     → by

Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp

n_Fe = a ⇒ n_HCl = 2a

n_FexOy = b ⇒ n_HCl = 2by

n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol

⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)

⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)

Chất rắn X là Fe

n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx

⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)

Từ (1) (2) và (3) ta có hệ

 ⇒

Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄

Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)                 = -890,36 kJ

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s)                            = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần đốt cháy:

m_CH4 = 0,4.16 = 6,4 gam

Cách biểu diễn số oxi hóa:

- Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.

- Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.

Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: 

Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

 Ta có:  = − 483,64 kJ < 0

 ∑(cđ) > ∑(sp).

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)

Số mol R₂O_n là x mol

R₂O_n + 2nHCl 2RCl_n + nH₂O

x                          2x

Bảo toàn khối lượng:

m_muối – m_oxide = m_Cl – m_O = 2xn.35,5 - xn.16 = 5,5

xn = 0,1 x= 0,1/n

2.M_R +16 = 56n

M_R = 20n

Với n = 1 thì M_R = 20 (g/mol) loại

Với n = 2 thì M_R = 40 (g/mol) R là Ca

Với n = 3 thì M_R = 60 (g/mol) loại

Vậy oxide là CaO.

n_I2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iodine = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

⇒ m_{HCl cần dùng} = 0,2. 36,5 = 7,3 g.

Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khi làm quỳ tím mất màu là Cl₂, hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂.

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nau nhạt, dung dịch bromine bị mất màu là khí SO₂ còn lại là HCl.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 

Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. 

Ta có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:

Trong phân tử CO, nguyên tử C nhường 2 electron ⇒ CO là chất khử.

 Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

 Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.

Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B, có cấu hình electron: [Khí hiếm](n-1)d¹¹⁰ns¹².

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy, do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau:

^…H-F^…H-F^… → (HF)_n

- Thời gian phản ứng chỉ làm tạo ra nhiều sản phẩm chứ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Loại yếu tố (b).

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất tham gia phản ứng và không phụ thuộc sản phẩm. Nên áp suất O₂ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên  Loại yếu tố (d).

Điện phân dung dịch NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ hơn 7, trong quá trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ H⁺ giảm nên pH bắt đầu tăng, khi H⁺ bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7. Tiếp đó NaCl bị điện phân làm cho nồng độ OH^- tăng lên pH tiếp tục tăng lên lớn hơn 7.

n_Fe= 7:56 = 0,125 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,125        → 0,375

Quá trình nhận e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

        2x   ←   x

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2x = 0,375 → x = 0,1875 

⇒V_SO2 = 0,1875.24,79 = 4,648125 L

Trong phản ứng:

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH, ion bị oxi hóa là I-, số oxi hóa của ion này tăng từ -1 lên 0 trong đơn chất I₂.

Phản ứng có = +131,25 kJ/mol > 0 Đây là phản ứng thu nhiệt.