VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Mô tả thêm:

Vndoc.com xin gửi tới bạn đọc Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay

Câu 1: Vận dụng
Xác định thành phần % tạp chất methanol

Một mẫu cồn X (thành phần chính là ethanol) có lẫn methanol. Đốt cháy 10 gam X tỏa ra nhiệt
lượng 291,9 kJ. Xác định thành phần % tạp chất methanol trong X, biết rằng:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\;(\mathrm l)\;+\frac32{\mathrm O}_{2\;}(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-716\mathrm{kJ}.$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}(\mathrm l)+3{\mathrm O}_2(\mathrm g)ightarrow2{\mathrm{CO}}_2(\mathrm g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm l)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-1370\mathrm{kJ}$
- A. 10%.
- B. 5%.
- C. 8%.
- D. 7%.
Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 gam X lần lượt là x và y.
Ta có: 32x + 46y = 10 (1)
và 716x + 1370y = 291,9 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được:
x = 0,025; y = 0,2.
Khối lượng CH₃OH là:
m_CH3OH = 32.0,025 = 0,8 (g).
→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng là:
$\frac{0,8}{10}.100\%=8\%$
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự Na

Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự như nguyên tố Sodium (Z=11)?
- A.
  Potassium (Z=19).
- B.
  Aluminium (Z=13).
- C.
  Chlorine (Z=17).
- D.
  Calcium (Z=20).
Sodium: 1s²2s²2p⁶3s¹

Potassium: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 3: Vận dụng cao

Thành phần phần trăm khối lượng Al

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 72,58%.
B. 27,42%.
C. 36,18%.
D. 63,82%

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 4: Thông hiểu
Xác định phương trình điều chế

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z
- A.
  2HCl dung dịch + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.
- B.
  H₂SO₄ (đặc) + Na₂CO₃ (rắn) → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.
- C.
  Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl rắn $\xrightarrow{t^o}$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.
- D.
  4HCl đặc + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.
Khi Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

→ Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

→ Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl (dung dich) → ZnCl₂ + H₂↑
Câu 5: Nhận biết
Halogen là chất lỏng ở điều kiện thường

Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?
- A. Bromine.
- B. Chlorine.
- C. Fluorine.
- D. Iodine.
Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.
Câu 6: Nhận biết
Xác định số oxi hóa của N

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là:
- A. +5, -3, +3.
- B. -3, +3, +5.
- C. +3, -3, +5.
- D. +3, +5, -3.
Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:
$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm N}{\mathrm O}_2,\;\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3^-$
Câu 7: Nhận biết
Điều kiện không phải là điều kiện chuẩn

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
- A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
- B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
- C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
- D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^–1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).
Câu 8: Nhận biết
Ứng dụng của hydrogen halide

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của
- A. hydrogen fluoride.
- B. hydrogen chloride.
- C. hydrogen bromide.
- D. hydrogen iodide.
Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.
Câu 9: Thông hiểu
Tính tổng số phân tử trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Cho các chất và ion sau: Zn, S, FeO, ZnO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử $\Rightarrow$ Nguyên tố trong đó phải có mức oxi hóa trung gian hoặc có 1 nguyên tố có tính oxi hóa, 1 nguyên tố có tính khử.

Có 5 chất và ion vừa có tính oxi hóa và tính khử là: S, FeO, SO₂, Fe²⁺, HCl
Câu 10: Vận dụng cao
Công thức của oxide kim loại X

Chlorine hóa hoàn toàn 3,92 gam kim loại X thu được 11,375 gam muối clorua tương ứng. Để hòa tan vừa đủ 9,2 gam hỗn hợp gồm kim loại X và một oxide của nó cần dùng 160 mL dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng khí H₂dư đi qua 9,2 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 7,28 gam chất rắn Y. Công thức của oxide kim loại X là
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO.
- C. Fe₃O₄.
- D. ZnO.
Phương trình tổng quát
2X + nCl₂ → 2XCl_n
$n_A=\frac{3,92}{\hspace{0.278em}M}$
${\mathrm n}_{{\mathrm{XCl}}_2}=\frac{11,375}{(\mathrm M+35,5\mathrm n)}$
n_X = n_XCl2
$\frac{3,92}M=\frac{11,375}{(\mathrm M+35,5\mathrm n)}$
$\Rightarrow M=\frac{56}{3n}$
n 1 2 3
M $\frac{56}3$ (loại) $\frac{112}3$ (loại) 56 (Fe)
Vậy X là Fe
Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂
a → 2a
Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂O
b → 2by
Fe_xO_y+ yH₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ xFe + yH₂O
b → by
Goi a b lần lượt là số mol của Fe và Fe_xO_y trong 9,2 gam hỗn hợp
n_Fe= a ⇒ n_HCl= 2a
n_FexOy = b ⇒ n_HCl= 2by
n_HCl = 0,16.2 = 3,2 mol
⇒ 2a + 2by = 3,2 ⇒ a + by = 0,16 (1)
⇒ 56a + 56bx + 16by = 9,2 (2)
Chất rắn X là Fe
n_FexOy = b ⇒ n_Fe sinh ra là bx
⇒ 56a + 56bx = 7,28 (3)
Từ (1) (2) và (3) ta có hệ
$\left\{\begin{array}{l}a+by=0,16\;(1)\\56a+56bx\;+\;16by=4,6\;(2)\;\;\\\;56a+56bx=7,28\;(3)\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}a=0,04\\bx=0,09\\by=0,12\end{array}ight.$
⇒ $\Rightarrow\frac{bx}{by}=\frac xy=\frac{0,09}{0,12}=\frac34$
Vậy công thức oxit cần tìm là Fe₃O₄
Câu 11: Nhận biết
Khử trùng nước sinh hoạt

Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.
Câu 12: Vận dụng
Tính nhiệt tạo thành chuẩn của H2O

Propane (C₃H₈) là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trình cháy giải phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giải phóng −2219,2 kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) = −285,8 kJ/ mol; CO₂(g) = −393,5 kJ/mol).
- A.
  +212 kJ.
- B.
  +1539,9 kJ.
- C.
  -104,5 kJ.
- D.
  -1539,9 kJ.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t{^\circ}}{ightarrow}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) + 4. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) – 5. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂)

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = 2219,2 + 3.(-393,5) + 4.(-285,8) – 5.0

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (C₃H₈) = -104,5 kJ
Câu 13: Nhận biết
Chất bị khử trong phản ứng oxi hóa

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử là chất
- A. nhường electron.
- B. nhận electron.
- C. nhận proton.
- D. nhường proton.
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị khử (hay là chất oxi hóa) là chất nhận electron.
Câu 14: Vận dụng cao
Tính giá trị của m

Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt.

Cho các phản ứng:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ/mol

CaCO₃(s) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 178,29 kJ/mol

Biết hiệu suất hấp thụ năng lượng ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Giá trị của m là
- A. 161,82.
- B. 202,27.
- C. 355,67.
- D. 406,98.
1000 kg = 1000000g

${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{1000000}{56}=\frac{125000}7(\mathrm{mol})$

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra $\frac{125000}7$ mol CaO cần lượng nhiệt là:

$\frac{125000}7.178\;,\;29=3183750\;\mathrm{kJ}$

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là: $\frac{3183750.100}{60}=5306250\;\mathrm{kJ}$

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

$\frac{5306250}{393,5}=13484,75222\;(\mathrm{mol})$

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) $\approx$ 161,82 (kg)

$\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm{than}\;\mathrm{đá}}=\frac{161,62.100}{80}=202,275\;(\mathrm{kg})$
Câu 15: Vận dụng
Tính giá trị của m

Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là:
- A. 7,15 g.
- B. 5,60 g.
- C. 4,32 g.
- D. 6,05 g.
Ta có:
$\mathrm C\%_{\mathrm{HCl}}=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}.100\%\Rightarrow10\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{HCl}}}{73}.100$
$\Rightarrow$ m_HCl = 7,3 (g), n_HCl = 0,2 (mol)
m_muối = m_KL + m_{gốc acid} = m + 0,2.35,5 = 13,15
⇒ m = 6,05 (g)
Câu 16: Vận dụng
Tính khối lượng I2 đã tạo thành

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 18,12 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) đã tạo thành là
- A. 91,44 gam.
- B. 76,20 gam.
- C. 30,48 gam.
- D. 56,76 gam.
Sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:
$\mathrm K\overset{-1}{\mathrm I\;}+\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4+{\overset0{\mathrm I}}_2+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng là:
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
Theo bài ra ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm{MnSO}}_4}=\frac{18,12}{151}=0,12\;(\mathrm{mol})\\$
Theo phương trình hóa học ta có:
${\mathrm n}_{{\mathrm I}_2}=\frac{0,12.5}2=0,3\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ m_I2 = 0,3.254 = 76,2 gam
Câu 17: Vận dụng
Tính thời gian zinc còn lại 0,03 mol

Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch HCl là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,3 mol zinc dạng bột vào dung dịch HCl ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,03 mol zinc?
- A. 54 giây.
- B. 6 giây.
- C. 60 giây.
- D. 5,4 giây.
Ta có phản ứng:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Tốc độ trung bình của phản ứng là:
$\overline{\overline{\mathrm v}}=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{Zn}}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,03-0,3}{\triangle_{\mathrm t}}=0,005\; (mol/s)$
$\Rightarrow$ $\triangle$ _t = 54 (s)
Câu 18: Nhận biết
Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
- A. Ne (Z = 10).
- B. Ar (Z = 18).
- C. Kr (Z = 36),
- D. Xe (Z = 54).
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.

⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.

⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.
Câu 19: Thông hiểu
Hợp chất của S vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa

Hợp chất nào sau đây của S vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?
- A. H₂S.
- B. H₂SO₄.
- C. SO₃.
- D. SO₂.
Trong hợp chất SO₂, S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian.

⇒ SO₂ vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.
Câu 20: Thông hiểu
Xác định quá trình tỏa nhiệt

Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. Vôi sống tác dụng với nước.
- B. Đốt cháy cồn.
- C. Nung đá vôi.
- D. Đốt than đá.
Nung đá vôi: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra ⇒ phản ứng thu nhiệt.
Câu 21: Thông hiểu
Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO3

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là
- A. Dùng quỳ tím.
- B. Dùng dung dịch H₂SO₄.
- C. Dùng dung dịch Ca(OH)₂.
- D. Dùng dung dịch AgNO₃.
AgNO₃(aq)+ NaNO₃(aq) ⟶ không phản ứng.
$\Rightarrow$ Không hiện tượng.
AgNO₃(aq)+ NaCl(aq) ⟶ NaNO₃(aq)+ AgCl (s)↓ (trắng)
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
Vậy thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là dung dịch AgNO₃.
Câu 22: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.
Câu 23: Nhận biết
Xác định loại phản ứng

Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0. Đây là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trung hòa.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0: phản ứng thu nhiệt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 24: Nhận biết
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức
- A. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
- B. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
- C. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_1-\mathrm t2}{10}.$
- D. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{({\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1).10}.$
Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
Trong đó, ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_1}$ và ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_2}$ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂; γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
Câu 25: Thông hiểu
Xác định kim loại

Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Al tác dụng với chlorine và hydrochlorine acid đều cho cùng một loại muối AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Câu 26: Nhận biết
Số oxi hóa của chromium

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là:
- A.
  -2.
- B.
  +2.
- C.
  +6.
- D.
  -6.
Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.
Câu 27: Nhận biết
Điều chế Cl2 trong công nghiệp

Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. 2HCl $\xrightarrow{t^o}$ H₂ + Cl₂.
- B. 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{\operatorname đpdd,mn}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.
- C. 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
- D. HCl + MnO₂ $\xrightarrow{t^o}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy NaCl
Phương trình phản ứng: 2NaCl $\xrightarrow{\;dpnc}$ 2Na + Cl₂.
Câu 28: Vận dụng
Tổng hệ số của NO và H2O

Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Nếu hệ số của FeO là 3 thì tổng hệ số của NO và H₂O là bao nhiêu?
- A.
  6.
- B.
  5.
- C.
  4.
- D.
  3.
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
Tổng hệ số của NO và H₂O là: 1+ 5 = 6
Câu 29: Nhận biết
Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:
- A. 273 K và 1 bar.
- B. 298 K và 1 bar.
- C. 273 K và 0 bar.
- D. 298 K và 0 bar.
Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).
Câu 30: Thông hiểu
Tìm khẳng định phù hợp với biểu thức trên

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ $ightarrow$ 2AB được tính theo biểu thức: v = k.C_A2.C_B2
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
- A. Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
- B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất phản ứng.
- C. Tốc độ tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
Từ biểu thức: v = k.C_A2.C_B2 ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào tích nồng độ A₂ và B₂ là chất tham gian phản ứng $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.
Câu 31: Thông hiểu
Nhận xét không đúng

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 32: Vận dụng
Tính số loại liên kết hydrogen tối đa trong dung dịch NH3

Ammonia là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH₃. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí, không màu, có mùi khai, tan nhiều trong nước do hình thành liên kết hydrogen với phân tử nước. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại 4 loại liên kết hydrogen:
Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4
Câu 33: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Dựa vào yếu tố diện tích tiếp xúc

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

- Nồng độ

- Nhiệt độ

- Chất xúc tác

- Áp suất

- Diện tích bề mặt chất rắn
Câu 34: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Cho các phát biểu sau
(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.
(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.
(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.
(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n².
(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.
Số phát biểu đúng là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Các phát biểu (1); (5); (6) đúng.
Phát biểu (2) sai vì: Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.
Phát biểu (3) sai vì: Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.
Phát biểu (4) sai vì: Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.
Câu 35: Vận dụng
Xác định Halogen

Cho 6,72 lít halogen X₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với Cu thu được 40,5 gam muối. X₂ là halogen nào?
- A.
  F₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  Br₂.
- D.
  I₂.
n_X2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

X₂ + Cu → CuX₂

0,3 → 0,3 (mol)

Theo phản ứng thì:

n_X2 = n_CuX2 = 0,3 mol

M_CuX2 = m:n = 40,5 :0,3 = 135 gam/mol

⇒ X = 35,5 (Cl)

Vậy X₂ chính là Cl₂
Câu 36: Thông hiểu
Vai trò của bromine

Trong phản ứng hóa học sau, bromine đóng vai trò là :
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
- A. Chất khử.
- B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- C. Chất oxi hóa.
- D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.
Ta có:
${\mathrm{SO}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}$
Nguyên tử Br trong phân tử Br₂ nhận electron $\Rightarrow$ Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng.
Câu 37: Nhận biết
Chất không tác dụng với dung dịch HCl

Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
- A. Al.
- B. KMnO₄.
- C. Cu(OH)₂.
- D. Cu.
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Câu 38: Nhận biết
Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO3

Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?
- A. CaCl₂.
- B. KF.
- C. KI.
- D. NaBr.
Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch KF.
Các chất còn lại có phản ứng:
CaCl₂ + AgNO₃ $ightarrow$ Ca(NO₃)₂ + AgCl
KI + AgNO₃ $ightarrow$ KNO₃ + AgI
NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ NaNO₃ + AgBr
Câu 39: Thông hiểu
Xác định số oxi hóa của Br trong các hợp chất

Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃ lần lượt là
- A.
  -1; -1; +1.
- B.
  -1; -1; +2.
- C.
  -1; +1; +5.
- D.
  +1; +2; +5.
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất lần lượt là:
$\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}};\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Br}}\mathrm O;\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3$
Câu 40: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất

Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
- A. Nitrogen (Z = 7).
- B. Phosphorus (Z = 15).
- C. Arsenic (Z = 13).
- D. Bismuth (Z = 83).

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

46 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Lớp 11
Khóa học Lớp 11
Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Trắc nghiệm Đúng Sai Arene (Hydrocarbon thơm)
Trắc nghiệm Đúng Sai Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ
Trắc nghiệm Đúng Sai Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
Trắc nghiệm Đúng Sai Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ
Trắc nghiệm Đúng Sai Hydrocarbon không no
Trắc nghiệm Đúng Sai Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Xem thêm

n	1	2	3
M	$\frac{56}3$ (loại)	$\frac{112}3$ (loại)	56 (Fe)

Kiểu 1
Kiểu 2
Kiểu 3
Kiểu 4

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Trắc nghiệm Đúng Sai Arene (Hydrocarbon thơm)

Trắc nghiệm Đúng Sai Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Trắc nghiệm Đúng Sai Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Trắc nghiệm Đúng Sai Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ

Trắc nghiệm Đúng Sai Hydrocarbon không no

Trắc nghiệm Đúng Sai Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ