Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Gọi số electron mà oxide nhường là a.

Bảo toàn electron ta có:

0,15.a = 0,05.3

a = 0,15.a = 0,05.3

a = 1

Vậy oxide sắt là FeO.

- Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

- Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI.

- HCl và Cl₂ đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (hồng) nên không phân biệt được.

- HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao ⇒ sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF.

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

n_NO = 0,6 mol

Gọi số x, y lần lượt là số mol của Fe, Al

Ta có: 56x + 27y = 22 (1)

Quá trình trao đổi e:

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

3x + 3y = 1,8 (2)

Giải hệ phương trình (1); (2)

x = 0,2; y = 0,4

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam.

1000 kg = 1000000g

Để tạo ra 1 mol CaO cần lượng nhiệt là 178,29 kJ.

⇒ Tạo ra mol CaO cần lượng nhiệt là:

Vì hiệu suất phản ứng là 60% nên:

⇒ Nhiệt lượng thực tế là:

⇒ Đốt cháy 1 mol C toả ra nhiệt lượng là 393,5kJ

 Để toả ra nhiệt lượng là 5306250kJ cần số mol C là:

⇒ m_C = 13484,75222.12 = 161817,0267 (g) 161,82 (kg)

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố

KMnO₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Fe⁺³₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Vậy số oxi hoá của iron tăng từ +2 lên +3.

Giữa các phân tử CH₃OH tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O có độ âm điện lớn) và nguyên tử O còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

 Ở điều kiện thường, Br₂ tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ X thuộc nhóm VIA

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide và hydroxide của X là 6.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃ (có tính acid) và hydroxide là

H₂XO₄ (có tính acid).

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

 Phản ứng có = - 571,68 kJ < 0 Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt (có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường).

Thể tích khí chiếm lớn nhất khí số mol khí lớn nhất Khối lượng mol nhỏ nhất.

Khí 1 gam khí F₂ chiếm thể tích lớn nhất trong các khí trên.

Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.

(a)

HCl là chất khử thể hiện tính khử.

(b)

HCl không thay đổi số oxi hóa

(c)

HCl là chất khử thể hiện tính khử

(d)

HCl là chất oxi hóa thể hiện tính oxi hóa.

 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.

K, Na, Ba chỉ tăng được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính khử.

S, Cl₂ có thể lên và xuống số oxi hóa

F₂ chỉ giảm được số oxi hóa nên chỉ thể hiện tính oxi hóa

Silver bromide là AgBr.

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.

 Ta có:

Trong phân tử NH₄ClO₄ có nguyên tử N và O tham gia nhường electron, nguyên tử Cl tham gian nhận electron NH₄ClO₄ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Phương trình:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

HCl không thể hiện tính oxi hóa

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

H⁺¹ + 2e → H⁰ (HCl thể hiện tính oxi hóa)

Ta có 2 phương trình:

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e (HCl (1) và (2) đều thể hiện tính khử)

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Ban đầu hydrogen trong HCl có số oxi hóa +1, sau phản ứng H có số oxi hóa 0 trong đơn chất H₂ 

Cân bằng hóa học là khi v_t = v_n.

Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có > 0.

= (Al₂O₃) + 2.(Fe) − 2.(Al) − (Fe₂O₃)

              = 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)

                = −847,34 kJ

 Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1) 

Nhiệt độ tăng lên là:

Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K 

 Phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

Lớp thứ 4 có phân lớp f nên có nhiều nhất 32 electron

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 5.2 = 10 electron.

Vậy nhận định đúng là: Lớp electron thứ 3 – lớp M – có 3 phân lớp

 Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là bromine

Ta có H < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm.

Khi cho 2 gam (1 mol) khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam (1 mol) khí O₂ hình thành nên 1 mol H₂O.

Theo bài ra ta có:

Phản ứng hình thành 2 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ

Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572/2 = 286 kJ.

 Cặp chất khí O₂ và Cl₂ không phản ứng với nhau

Phương trình minh họa các phản ứng:

H₂S +  Cl₂ → HCl + S

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

a) Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt.

b) Sự tiêu hoá thức ăn là quá trình thu nhiệt.

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

 Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức: 

n_{khí O2} = 4,2143 : 24,79 = 0,17 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,34                           ← 0,17

Nồng độ mol H₂O₂:

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là: