Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

Ta có: n_E = n_CO2 – n_H2O

E có độ bất bão hòa k = 2.

Khi cho E phản ứng với NaHCO₃ (dư) thu được y mol CO₂:

E có số C bằng số nhóm -COOH

Vậy E là HOOC-COOH

Dẫn xuất halogen của hydrocarbon là hợp chất thu được khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng một hay nhiều nguyên tử halogen.

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là: (3) > (2) > (1)

CH₃CH₂CH₂CH₃ < CH₃CH₂CHO < CH₃CH₂CH₂OH

Dãy chất phản ứng với acetic acid là 

ZnO, Na₂CO₃, Mg, NaOH

2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có một hay nhiều nhóm hydroxy liên kêt trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene.

Gọi công thức của alkene là C_nH_2n (n ≥ 2)

x mol; H₂ là y mol

Do thu được hỗn hợp khí B nên trong B còn dư H₂.

 Tỉ khối hơi của hỗn hợp Z so với hydrogen là 10

(1)

Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hydrogen là 15

(2)

Từ (1) và (2) ta có:

30y = 20 (x+y) ⇒ y = 2x Thay vào phản ứng (2) ta được:

Vậy công thức của hợp chất hữu cơ A là: C₄H₈

Công thức đơn giản nhất là (CH₂O)_n

Vì là acid hữu cơ no, đơn chức, mạch hở ⇒ Chỉ chứa 1 nhóm chức - COOH

Vậy n chỉ có thể là 2

⇒ Công thức phân tử của acid hữu cơ A đó là CH₃COOH.

Gọi a là số mol của X:

X + 3Br₂ → Y + 3HBr

a      3a       3a

n_Br2 = n_HBr = a

Áp dụng ĐLBTKL:

m_X + m_Br2 = m_{hợp chất} + m_HBr

⇒ 6,1 + 160.3a = 17,95 + 81.3a

⇒ a = 0,05 mol

⇒ M_X = 6,1/ 0,05 = 122 (g/mol)

⇒ X có thể là C₂H₅C₆H₄OH hoặc (CH₃)₂C₆H₃OH

Ta có: X có nhiều hơn 3 đồng phân cấu tạo

⇒ X chỉ có thể là (CH₃)₂C₆H₃OH.

 Ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O thì chất có thể là alcohol hoặc là ether:

• Có 4 đồng phân alcohol:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH(CH₃)CH₂OH

CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₃

CH₃-C(OH)(CH₃)-CH₃

• Có 3 đồng phân ether:

CH₃-CH₂-CH₂-O-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-O-CH₃

CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃

Phương trình phản ứng:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

CH₃COONa + NaOH → CH₃COONa + H₂O

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Ta nhận thấy n_H2O = n_NaOH= 0,6 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp} + m_NaOH = m _muối + m_H2O 

⇒ m_muối= 3,69 + 0,6.40 – 0,6.18 = 16,89 gam.

Dung dịch acetic acid tác dụng được với Zn, Na₂CO₃, NaOH lần lượt theo các phương trình sau:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH3COONa + H₂O + CO₂

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của alkene và alkyne tăng dần khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng

• Alcohol tạo được liên kết hydrogen liên phân tử nên các alcohol có nhiệt độ sôi cao hơn so với các hydrocarbon hoặc dẫn xuất halogen có phân tử khối tương đương.
• Phân tử carboxylic acid liên kết hydrogen với nhau tại thành dạng dimer hoặc dạng liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao hơn so với các hydrocarbon, alcohol, hợp chất carbonyl có phân tử khối tương đương.
• Hydrocarbon có nhiệt độ sôi thấp hơn ketone.

Vậy nhiệt độ sôi của các chất: 

  CH₃COOH > C₂H₅OH > CH₃COCH₃ > CH₃CH₂CH₃

Tên thay thế:

Số chỉ vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nối ba + in

CH₃–CH(CH₃) – C≡CH. Tên thay thế của X là 3-metylbut-1-in.

Công thức phân tử không thể là aldehyde là C₂H₆O₂ vì aldehyde chứa tối thiểu 1 π trong nhóm chức nên hụt tối thiểu 2H.

Những hợp chất trong công thức cấu tạo có chứa nhóm –CHO tham gia phản ứng tráng gương.

Vậy HCOOH, HCOONa có phản ứng tráng gương.

Gọi số mol của methanal và ethanal lần lượt là x, y:

HCHO + 2 H₂O + 4 AgNO₃ + 6 NH₃ → (NH₄)₂CO₃ + 4 Ag + 4 NH₄NO₃

  x                                       →                                          4x

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

    y                                     →                                           2y

Ta có hệ phương trình:

m_HCHO = 0,1.30 = 3,0 gam

Hợp chất chứa nhóm CH₃-CO- đều tham gia phản ứng tạo iodoform.

Ví dụ:

CH₃CHO + 3I₂ + 4NaOH   HCOONa + 2Ag + CHI₃ + 3NaI + H₂O

n_CO2 = 22:44 = 0,5 mol ⇒ n_C = 0,5 mol

n_H2O = 9:18 = 0,5 mol ⇒ n_H = 1 mol

n_AgCl = 1 mol ⇒ n_Cl = 1 mol

Gọi công thức của hợp chất hữu cơ X là: C_xH_yCl_z

Xét tỉ lệ:

x : y : z = n_C : n_H : n_Cl = 0,5 :1:1 = 1:2:2

Công thức đơn giản nhất của X là: (CH₂Cl₂)_n

Theo đề bài ta có: d_X/H2 = 42,5 ⇒ M_A = 42,5.2 = 85

⇒ 85n = 85 ⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử của X là: CH₂Cl₂

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

Công thức tổng quát của alcohol no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2n+1OH

Benzaldehyde có công thức cấu tạo là C₆H₅CHO.

Formalin là dung dịch trong nước, chứa khoảng 37% - 40% formaldehyde.

Số đồng ketone ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O

CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₃; CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃; (CH₃)₂-CH-CO-CH₃

m_C12H22O11 = 10⁶ (g) ⇒ n_C12H22O11 = 2,924 mol

      C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ (glucose) + C₆H₁₂O₆ (fructose)

mol:     2,924      →            2,924

        C₆H₁₂O₆ (glucose/ fructose)  → 2C₂H₅OH (ethanol) + 2CO₂

mol:    2.2,924                    →              2.2.2,924

m = 2,924.2.2.46 = 538,016 (kg)

⇒  Khối lượng ethanol thu được với hiệu suất 90%: 

m_C2H5OH = 2.2.2,924.46.90% = 484,214 (kg)

CH₃CHO + H₂ CH₃CH₂OH

CH₃CHO + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

Andehyde acetic không tác dụng được với Na.

C₂H₅C⁺¹HO + 2[H] → CH₃CH₂C^-1H₂OH.

Phương trình phản ứng

RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O

R + 45                         R + 67

8,3                                 11,6 

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có

X tác dụng với AgNO₃/NH₃ ⇒ Có một acid là HCOOH

n_Ag = 21,6 : 108 = 0,2 mol

HCOOH + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

0,1                        ←                                                                       0,2        

n_HCOOH = n_Ag = 0,1 mol

⇒ n_acid = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol;

m_acid = 8,3 – 0,1.46 = 3,7 ⇒ M_acid = 74 ⇒ Acid còn lại là C₂H₅COOH

Công thức phân tử của methanol là CH₃OH. 

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra 

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg ≡ CAg ↓_vàng + 2NH₄NO₃.

Vậy sục khí Acetylene vào dung dịch AgNO₃ trong NH dư thu được kết tủa màu vàng (C₂Ag₂).

 3-methylbutan-2-one

(b) Nhiều dẫn xuất halogen có hoạt tính sinh học.

(c) Trong điều kiện thường, dẫn xuất halogen có thể ở dạng rắn, lỏng hay khí tuỳ thuộc vào khối lượng phân tử, bản chất và số lượng nguyên tử halogen.

(d) Nhiều dẫn xuất halogen được sử dụng trong tổng hợp các chất hữu cơ.

(a) và (e) sai vì:

Dẫn xuất halogen tan tốt trong các dung môi hữu cơ như hydrocarbon, ether và liên kết C–X phân cực.

Phản ứng của dung dịch phenol với dung dịch Br₂ tạo kết tủa trắng là C₆H₂(OH)Br₃ và làm mất màu nước brom.

Phương trình phản ứng minh họa

3-methylbutan-1-ol. 

Propionic acid có công thức cấu tạo là CH₃CH₂COOH.

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Các đồng phân là: (CH₃)₂CHCH₂CHO, CH₃CH₂ CH(CH₃)CHO, (CH₃)₃CCHO.