Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

3-methylbutanal

Mạch càng dài ⇒ nhiệt độ càng lớn X > Y

H linh động càng lớn nhất nhiệt độ càng lớn Z > T

Dựa vào khả năng phản ứng với NaOH, Na để xác định độ linh động: 

T không phản ứng ⇒ T yếu nhất và X lớn nhất.

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là T, Z, Y, X.

X phản ứng được với CaCO₃ thì công thức cấu tạo là Carboxylic acid

2CH₂=CHCOOH + CaCO₃  (CH₂CHCOO)₂Ca + CO₂ + H₂O

HOC-CH₂-CHO + 2Ag₂O  HOOCCH₂COOH + 4Ag

Các alkene có công thức chung là C_nH_2n (n ≥ 2) khi tham gia phản ứng cháy đều cho số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

Alcohol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở có công thức tổng quát: C_nH_2nO (n ≥ 2) khi tham gia phản ứng cháy cho số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

Được viết dưới dạng

2-chloro-3,4-dimethylhexane.

X là hexamethylbenzene:

- Khi có mặt Fe không thế vào nhân vì không còn H

- Thế Br₂ phía ngoài vòng thu được sản phẩn duy nhất là:

 Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm -OH (tính acid của phenol)

Phenol phản ứng với dung dịch NaOH

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

2-methylpropanoic acid có công thức cấu tạo là (CH₃)₂CHCOOH.

Phương trình phản ứng xảy ra 

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ (X) + Ca(OH)₂

CH≡CH C₆H₆ (Y)

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl (Z) + HCl

C₆H₅Cl + 2NaOH ⟶ C₆H₅ONa (T) + H₂O + NaCl.

Sơ đồ phản ứng:

CH₃COOH + MOH → CH₃COOM + H₂O → M₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn C n_C(M2CO3) < n_C(acid) = 0,2 mol

m_MOH = 7,2g

n_MOH = 2n_M2CO3   M = 23 (Na)

n_NaOH = 0,18 mol n_Na2CO3 = 0,09 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

2CH₃COONa + 4O₂ → Na₂CO₃ + 3CO₂ + 3H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

n_CO2 = 0,11 mol; n_H2O = 0,19 mol

Khi cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư n_CaCO3 = 0,11 mol

m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O = 2,74 gam

Vậy khối lượng dung dịch giảm 2,74 gam

Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃, là formic acid, vinylacetylene, propyne.

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_x lần lượt là a và b (mol).

n_X = a + b = 0,1                                         (1)

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = 6a + xb = 0,7                                 (2)

Bảo toàn nguyên tố H

2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1       (3)

Từ (1), (2) và (3) a = 0,05; b = 0,05 và x = 8.

Suy ra C_xH_x là C₈H₈ và có công thức cấu tạo là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzene)

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo phương trình hóa học n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

 Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.

Các công thức thỏa mãn là: HCOOCH₂CH=CH₂; HCOOCH=CH-CH₃; HCOOC(CH₃)=CH₂; CH₃CH=CH-COOH; CH₂=CH-CH₂COOH; CH₂=C(CH₃)-COOH; CH₂=CH-COOCH₃; CH₃COOCH=CH₂. 

Dưới tác dụng của NaBH₄ hoặc LiAlH₄, aldehyde bị khử sinh ra alcohol bậc một.

C₂H₅CHO + 2[H]  CH₃CH₂CH₂OH

Thứ tự nhiệt độ sôi:

C₂H₅OH > CH₃CHO > C₃H₈.

Số công thức cấu tạo có thể có là:

CH₃ -CH₂-CH₂-CH₂Cl, CH₃-CH₂-CH(Cl)-CH₃, (CH₃)₂CH-CH₂Cl, (CH₃)₃C-Cl.

 Xét acid RCOOH:

• Các nguyên tử có độ âm điện lớn ở gốc R càng hút electron của nhóm cacboxyl mạnh thì tính acid càng mạnh và ngược lại.
• Nguyên tử Cl càng gần nhóm cacboxyl thì khả năng hút eletron càng mạnh.

Vậy tính acid của các chất lần lượt là: 4 < 2 < 1 < 3.

n_{C3H7Cl bđ} = 0,1 mol; n_{Br2 bđ} = 0,15 mol

Gọi số isopropyl phản ứng là x:

C₃H₇Cl + NaOH C₃H₆ + NaCl + H₂O

x                         →                    x

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

x     →   x

Br₂    +   2KI →    2KBr   +   I₂

0,07 ← 0,14

n_{Br2 pư} = 0,15 – 0,07 = 0,08 mol

x = n_{Br2 pư} = 0,08 mol

Hiệu suất phản ứng:

Phản ứng đime hóa:

2CH≡CH CH₂=CH-C≡CH (vinyl axetilen)

 Tên thông thường của HOOC-[CH₂]₄-COOH là adipic acid.

Gọi công thức hóa học của hợp chất aldehyde đơn chức là RCHO

Phương trình phản ứng 

2RCHO + O₂ 2RCOOH (1)

 0,08      ← 0,04

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_aldehyde + m_O2 = m_acid

⇒ m_O2 = 4,8 -3,52 = 1,28 gam

⇒ n_O2 = 1,28:32 = 0,04 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_RCHO = 0,08 mol

⇒ M_X = 3,52:0,08 = 44 ⇒ R = 15 (R là CH₃) 

Vậy X là CH₃CHO

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,025.0,5 = 0,0125 mol

m_CH3COOH = 0,0125.60 = 0,75 g

Nồng độ mẫu giấm:

Do số mol CO₂ = Số mol H₂O trong X có 1 liên kết π X có công thức tổng quát là C_nH_2nO_z.

Phương trình phản ứng cháy:

C_nH_2nO_z + (3n-z)/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

Do X đơn chức nên z = 1 hoặc z = 2.

Khi z =1 n = 3.

Khi z = 2 n = 3,33 (loại)

Vậy X chỉ có thể là CH₂=CH–CH₂OH.

Với chất khử là LiAlH₄ hoặc NaBH₄ thì aldehyde bị khử thành alcohol bậc I; ketone bị khử thành alcohol bậc II. 

Giả sử n_C2H5OH là 3x mol ⇒ n_C6H5OH là x mol

C₂H₅OH: 3x mol ⇒ n_CO2 + n_H2O = 6x + 9x

C₆H₅OH: x mol ⇒ n_CO2 + n_H2O = 6x + 3x

Như vậy khối lượng bình tăng

m_{bình tăng} = m_{sản phẩm cháy} = 12x.(44 + 18)

Ta có:

n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,15 + 2.0,075 = 0,3 mol

⇒ n_CO2 = 12x = 0,3

⇒ m_{bình tăng} = 0,3.(44 + 18) = 18,6 gam

 Các đồng phân alkene có cùng công thức C₄H₈:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (có đồng phân hình học cis, trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Có tất cả 4 đồng phân alkene có công thức phân tử C₄H₈.

Các đồng phân alkyne có cùng công thức C₄H₆: 

HC≡C-CH₂-CH₃

H₃C-C≡C-CH₃

Có tất cả 2 đồng phân alkyne có công thức phân tử C₄H₆.

Acetic acid không tác dụng với H₂CO₃

Ethyl vinyl ketone có công thức cấu tạo là CH₂=CHCOCH₂CH₃

- Dẫn xuất halogen bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo alcohol.

- OH gắn trực tiếp vòng benzene có khả năng phản ứng tiếp với dung dịch kiềm (tính acid của phenol)

ClCH₂C₆H₄Cl + 3NaOH → HOCH₂C₆H₄ONa + 2NaCl + H₂O

Các hợp chất carbonyl mạch ngắn (chứa không quá ba nguyên tử carbon trong phân tử) tan tốt trong nước, còn các hợp chất carbonyl mạch dài hơn không tan hoặc ít tan trong nước.

Ở điều kiện thường HCHO, CH₃CHO tan tốt trong nước.

Methanol có công thức là CH₃OH.

Cách pha chế cồn 70° là lấy 70 mL ethanol rồi thêm nước để thu được 100 mL cồn.

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)₂ oxi hóa hầu hết các aldehyde thành muối carboxylate và sinh ra kết tủa Cu₂O có màu đỏ gạch.

Để phân biệt C₂H₂ và HCHO ta sử dụng AgNO₃/NH₃, cho kết tủa màu vàng còn HCHO cho kết tủa màu trắng bạc.

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ (vàng)+ 2NH₄NO₃

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → 4Ag (trắng bạc) + 4NH₄NO₃ + (NH₄)₂CO₃

Điều kiện có đồng phân hình học:

+ Phân tử có liên kết đôi.

+ Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

Chất có đồng phân hình học là CHCl=CHCl.

Công thức cấu tạo

2–methylpropan–2–ol

2-methylbut-2-ene

n_{hỗn hợp} = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

M_{trung bình} = 18,6 : 0,45 = 41

Gọi công thức alkene là C_nH_2n ⇒ Công thức alkyne là C_nH_2n-2

Vì M_{trung bình} = 41 nên ta có: 14n > 41 và 14n- 2 < 41 ⇔ 41< 14n < 43 ⇒ n = 3

Gọi số mol của C₃H₆ và C₃H₄ lần lượt là a, b