Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

 Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

HNO₃, HCl, H₂SO₄ đều là acid nên có pH <7.

C_{M N2O4} = 0,6 M

                 N₂O₄(g) 2NO₂(g)

Ban đầu:   0,6                  0

Phản ứng: 0,35      →     0,7

Cân bằng:  0,25             0,7

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Ta xét phương trình phản ứng 

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl 

⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.

Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂ (lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4 = 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂                             (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

 Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH 

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

n_HCl = 0,4.0,75 = 0,03 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol

n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol

Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,03  →  0,03

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol 

Nồng độ OH- là :

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

n_Al(NO3)3 = 0,02 mol CM_Al(NO3)3 = 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³+ 3NO₃^-

0,2M      →         0,6M

Nồng độ mol của anion là 0,6M

 Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

• Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.
• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng.
• Chất không điện li là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

Các chất điện li mạnh là: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃. 

Các chất điện li yếu là:  HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂. 

Các chất không điện li là: C₂H₅OH; C₆H₁₂O₆.

n_{Cu(NO3)2 ban đầu} = 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M 

⇒ pH = - log [H⁺] = 1

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry. 

 Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.

Áp dung bảo toàn điện tích:

0,4 + 0,4. 2 = 2n_(SO42-)

⇒ n_(SO42-) = 0,6 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,6 ← 0,6

Vậy để kết tủa hết SO₄^2- cần 0,60 mol Ba²⁺

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂

V = 0,6 : 0,2 = 3 lít.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

C₂H₅OH (ethanol) không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li thành các ion.

 Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

Câu sai là: 

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-a mol/L thì pH = a

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.