VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ Đang cập nhật

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài Rủ bạn học

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Nhận biết
Muối có pH nhỏ hơn 7

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 2: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Câu 3: Nhận biết
Chất điện li mạnh

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh
- A. H₂O.
- B. H₂CO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. NaCl.
Chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion là chất điện li mạnh

Ta thấy muối NaCl là hợp chất rất dễ tan trong nước

Phương trình điện li của NaCl trong nước

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)
Câu 4: Thông hiểu
Nhận định không đúng

Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 5: Thông hiểu

Mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất vào nước

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH(aq) $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ Na⁺(aq) + OH^–(aq);

C₂H₅OH(l) → C₂H₅OH(aq).

Khi hòa tan vào nước, NaOH phân li hoàn toàn thành các ion, còn C₂H₅OH không phân li mà tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử.
Câu 6: Nhận biết
Chất đóng vai trò là base

Xét phương trình phản ứng hóa học sau: NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-. Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là:
- A. NH₃ và NH₄⁺.
- B. H₂O và NH₄⁺.
- C. NH₃ và OH^-.
- D. H₂O và OH^-.
Xét phản ứng:
Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base
Câu 7: Thông hiểu
Hằng số cân bằng của hệ

Xét cân bằng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\leftrightarrow$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
- A.
  $K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
- B.
  $K_{C} = \frac{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}$ .
- C.
  $K_{C} = \frac{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
- D.
  $K_{C} = \frac{\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{\lbrack Cbrack^{c}\lbrack Dbrack^{d}}{\lbrack Abrack^{a}\ \lbrack Bbrack^{b}}$

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
Câu 8: Nhận biết
Hằng số cân bằng

Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:
- A. Nhiệt độ phản ứng.
- B. Nồng độ cân bằng.
- C. Áp suất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng.
Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 9: Vận dụng
Xác định lượng O2 ban đầu

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)
- A. 3,825.
- B. 5,738.
- C. 7,65.
- D. 4,25.
Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu 4 a 0 (M)

Phản ứng 3,6 → 1,8 → 3,6 (M)

Cân bằng 0,4 a - 1,8 3,6 (M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M
Câu 10: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tạo kết tủa với AgNO3

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃
- A. KBr.
- B. K₃PO₄.
- C. HCl.
- D. HNO₃.
Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃là HNO₃
Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:
HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃
K₃PO₄+ 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}
KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}
Câu 11: Thông hiểu
Chuyển dịch theo chiều thuận

Cho các phản ứng hoá học sau:

$(1)\;\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-115\;\;\mathrm{kJ}\;$

$(2)\;2{\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-198\;\mathrm{kJ}$

$(3)\;{\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;3{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NH}}_3\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-92\;\mathrm{kJ}$

$(4)\;\mathrm C\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=130\;\mathrm{kJ}$

$(5)\;{\mathrm{CaCO}}_3\;(\mathrm s)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CaO}\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;178\;\mathrm{kJ}$

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1); (2) và (3).
- B. (2) và (5).
- C. (4) và (5).
- D. (3) và (5).
Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).
Câu 12: Vận dụng cao
Tính khối lượng hỗn hợp

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 13: Vận dụng
Xác định pH của dung dịch

Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 14: Thông hiểu
Tính thể tích nước cất

Từ 300 ml dung dịch HCl 2M và nước cất, pha chế dung dịch HCl 0,75M. Thể tích nước cất (mL) cần dùng là:
- A. 150.
- B. 500.
- C. 250.
- D. 350.
n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

$C_{M_{HCl} } = 0,75 = \frac{n}{V} =\frac{0,6}{0,3+x}$

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.
Câu 15: Thông hiểu
Xác định phương trình điện li viết không đúng

Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?
- A. HF→ H⁺ + F⁻.
- B. CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺.
- C. NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
- D. NaOH → Na⁺ + OH⁻.
HF (acid yếu) là chất điện li yếu, do dó phương trình điện li của HF phải được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
Câu 16: Nhận biết
Môi trường acid

Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 17: Nhận biết
Hình ảnh mô tả phương pháp trong hóa học

Hình ảnh dưới đây mô tả phương pháp nào trong hóa học?
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.
Câu 18: Vận dụng
Tính hằng số cân bằng và nồng độ các chất ban đầu

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít; [N₂] = 0,01 mol/lít; [NH₃] = 0,4 mol/lít.
Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:
- A. 2M và 2,6M.
- B. 3 và 2,6M.
- C. 5 và 3,6M.
- D. 7 và 5,6M.
Hằng số cân bằng:
$\mathrm k\;=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,4^2}{0,01.2^3}=2$
N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(k)
(bđ) x y
(pư) 0,2 ← 0,6 ← 0,4
(cb) 0,01 2,0 0,4
[H₂]_bđ = [H₂]_pư + [H₂]_cb = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)
Câu 19: Nhận biết
Phương trình mô tả sự điện li của Na2SO4 trong nước

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là
- A. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + S(aq) + 4O(aq).
- B. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + S⁶⁺(aq) + 4O²⁻(aq).
- C. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
- D. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(s) + SO₄²⁻(g).
Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết

Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 21: Vận dụng
Nồng độ mol dung dịch HCl

Một dung dịch X chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol là 2:3. Để trung hòa 200 mL dung dịch X cần 500 mL dung dịch NaOH 0,8M. Nồng độ mol dung dịch HCl là?
- A. 1,5M.
- B. 1M.
- C. 2M.
- D. 0,5M.
Dung dịch X chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol là 2:3
Gọi n_HCl = x ⇒ n_H2SO4 = 1,5a
⇒ n_H+= x + 1,5. 2x = 4x
n_NaOH = 0,8. 0,5 = 0,4 mol
Trung hòa X
H⁺ + OH^- → H₂O
n_H+= n_OH^- = 0,4
⇒ 4x = 0,4 ⇔ x = 0,1
Vậy n_HCl = 0,1 mol
⇒ C_{M HCl} = 0,1: 0,2 = 0,5M
Câu 22: Thông hiểu
Xác định các phần tử có trong dung dịch HNO3

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là
- A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
- B. H⁺, NO₃^–.
- C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
- D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.
HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.
Câu 23: Thông hiểu
Thứ tự dung dịch có nồng độ mol tăng dần

Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:
- A. NH₃, NaOH, Ba(OH)₂.
- B. NH₃, Ba(OH)₂, NaOH.
- C. NaOH, NH₃, Ba(OH)₂.
- D. Ba(OH)₂, NaOH, NH₃.
pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH- trong các dung dịch bằng nhau
Phương trình phân li:
Ba(OH)₂ → 2OH-
NaOH → OH-
NH₃ + H₂O→ NH₄⁺ + OH-
Mà [OH-] bằng nhau => [Ba(OH)₂] < [NaOH] < [NH₃].
Câu 24: Vận dụng
Tính giá trị của a và b

Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺và b mol SO₄^2- . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A. 0,05 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,07 và 0,08.
- D. 0,018 và 0,027.
Theo bảo toàn điện tích:
3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02
Câu 25: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
- C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:
3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
Câu 26: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng
- A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
- C. phản ứng hóa học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hóa học xảy ra chậm dần.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi
Câu 27: Thông hiểu
Phản ứng diễn ra theo chiều nào

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 28: Nhận biết
Dung dịch base

Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?
- A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
- B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
- C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
- D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Câu 29: Vận dụng
Sắp xếp các chất theo giá trị nồng độ

Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?
- A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH.
- B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.
- C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl.
- D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄.
Các dung dịch HCl, H₂SO₄, CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)
Ta có
HCl → H+ + Cl-
aM ← aM
H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^2-
1/2aM ← aM
CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO-
aM ← aM
Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > aM
Vây nồng độ mol được sắp xếp như sau: H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.
Câu 30: Thông hiểu
Nồng độ của ion hydroxide

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 31: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là
- A. 134.
- B. 147.
- C. 414.
- D. 169.
Ta có:
n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol
n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol
Dung dịch sau khi trộn có pH = 2
⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết
Phương trình hóa học
H⁺ + OH^- → H₂O
Ban đầu: 0,21 0,49V
Phản ứng: 0,49V ← 0,49V
n_{H+ dư}= 0,21 - 0,49V
pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2
⇒ $\frac{0,21-0,49V}{0,3+V}=10^{-2}$
⇒ V = 0,414 lít = 414 ml
Câu 32: Thông hiểu
Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
- A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
- B. Zn(OH)₂ + HCl.
- C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
- D. NaOH + HCl.
Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím

Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 34: Vận dụng

Tính khối lượng kết tủa thu được

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H⁺ = 0,1.0,05.2 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol); n_SO4^2– = 0,005 (mol)

n_OH^– = 0,1.0,2 + 0,1.2.x = 0,02 + 0,2x (mol); n_Ba²⁺ = 0,1x (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 0,2 (l).

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → có môi trường base → [OH^–] dư = 0,1 M.

H⁺ + OH^– → H₂O

mol: 0,02 → 0,02

$\Rightarrow\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;\mathrm{dư}\;=\;\frac{0,02\;+\;0,2\mathrm x-0,02}{0,2}=0,1\;\mathrm M$

⇒ x = 0,1 M

⇒ n_Ba2+ = 0,1x = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

mol: 0,005 → 0,005

⇒ m_BaSO4 = 0,005.233 = 1,165 (g)
Câu 35: Thông hiểu
Xác định môi trường của dung dịch

Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2-thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:
CO₃^2-+ H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^-
$\Rightarrow$ Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.
Câu 36: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 37: Vận dụng
Tính nồng độ của dung dịch NH3

Cho 15 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 7,5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 15,3 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,392M.
- C. 0,588M.
- D. 0,235M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

${C_M}_{NH_3}=\frac{1,47.10^{-13}}{7,5.10^{-13}}=0,196M$
Câu 38: Nhận biết
pH < 7

Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. HNO₃.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. CH₃COOH.
HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.
Câu 39: Nhận biết
Chất điện li mạnh

Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
- A.
  KOH, NaCl, H₂CO₃.
- B.
  Na₂S, Mg(OH)₂, HCl.
- C.
  HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.
- D.
  HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Loại đáp án chứa chất điện li yếu là: H₂CO₃, Mg(OH)₂, HClO.
Câu 40: Thông hiểu
Nhận biết các dung dịch

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

76 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

	2SO₂(g)	+ O₂ (g)	⇄ 2SO₃(g)
Ban đầu	4	a	0	(M)
Phản ứng	3,6 →	1,8 →	3,6	(M)
Cân bằng	0,4	a - 1,8	3,6	(M)