Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

HNO₃, HCl, H₂SO₄ đều là acid nên có pH <7.

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

NaOH, KCl, H₂SO₄ đều là chất điện li mạnh.

Chất điện li yếu là HF.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌. 

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺

Quá trình phân li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là sự điện li

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.

 Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

 pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH = 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH = 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S 

 V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu. 

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl 

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình: 

H⁺ + OH^– → H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔

Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch 

MgCl₂ tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃ ↓

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

CH₃COOH là chất điện li yếu:

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO−

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

n_H2SO4 = 0,02788.0,159 = 4,433.10^-3 mol

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

            2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

mol: 4,433.10^-3 ← 4,433.10^-3

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là a M)

Ta có:

HCl H⁺ + Cl^-

  a    a          M

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

  0,5a    a                M

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

       a                               a  M

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong nước.

Các chất điện li yếu là: H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)

Xét các biện pháp:

Tăng nồng độ SO₂ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).

Giảm nồng độ SO₃ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Tăng nhiệt độ của phản ứng Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Tăng áp suất chung của hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃

CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Khi thêm HCl (tăng nồng độ acid), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ acid tức là tăng nồng độ base.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H ⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.