VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Thông hiểu
Nhận định không đúng

Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 2: Vận dụng cao
Tính giá trị của x và a

Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :
- A. 1 và 2,33.
- B. 2 và 1,15.
- C. 2 và 2,23.
- D. 1 và 6,99.
Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít
=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit
=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol
=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol
=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M
=> pH = - log ([0,1]) = 1.
Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.
Câu 3: Vận dụng
Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl

Chuẩn độ 40 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,12 M.
- B. 0,25 M.
- C. 0,125 M.
- D. 0,35 M.
Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)
Câu 4: Vận dụng
Tính giá trị gần nhất với m

Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?
- A. 0,01 gam.
- B. 0,02 gam.
- C. 0,03 gam.
- D. 0,04 gam.
pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4
$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam
Câu 5: Thông hiểu
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 6: Thông hiểu
Dãy gồm các chất điện li mạnh

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
- A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.
- B. HCl, H₂S, Fe(NO₃)₃, KOH.
- C. HNO₃, CH₃COOH, CaCl₂, KOH.
- D. H₂SO₄, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂,...

Hầu hết các muối

⇒ Dãy gồm các chất điện li mạnh là: H₂SO₄, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂.
Câu 7: Vận dụng
Tính giá trị thể tích

Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V ml dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là
- A. 150 ml.
- B. 300 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg2+ + 2n_Ba2+ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺+ n_Ca²⁺ = 0,3:2 = 0,15 (mol)
Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.
Phương trình xảy ra
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓
Ta thấy: ∑n_CO3^2- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺) = 0,15 (mol)
⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO3^2-= 0,15 (mol)
⇒ V_K2CO3 = n/CM = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)
Câu 8: Thông hiểu
Tính số mol

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 9: Vận dụng
Tính giá trị của hằng số Kc

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là
- A. 9.
- B. 10.
- C. 12.
- D. 7.
A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)
Ban đầu (M): 1 1 1 1
Phản ứng (M): x x x x
Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x
Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)
Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)
$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$
Câu 10: Thông hiểu
Xác định nồng độ cân bằng của chất B

Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10⁻³ thì nồng độ cân bằng của chất B là
- A. 1,0.10^-3 M.
- B. 1,0 M.
- C. 2,0 M.
- D. 1,0.10³ M.
Ta có:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Abrack}\Rightarrow\lbrack\mathrm Bbrack\;=\;1,0\times10^3\times1,0\times\;10^{-3}\;=\;1\mathrm M$
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch có pH = 7

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. HCl.
CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7
Câu 12: Vận dụng
Nồng độ của NO2

Xét cân bằng N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới, nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:
- A. Tăng 9 lần.
- B. Giảm 3 lần.
- C. Tăng 4,5 lần.
- D. Tăng 3 lần.
Ta có
V_t = k. [N₂O₄]
V_n = k. [NO₂]²
Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần
=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)
Câu 13: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 14: Vận dụng
Tính giá trị của x

Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và KOH 0,2 M với 250 ml dung dịch HCl x M. Sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của x:
- A. 0,2.
- B. 0,3.
- C. 0,4.
- D. 0,5.
Dung dịch sau khi trộn pH = 1 $\Rightarrow$ môi trường acid.

$\Rightarrow\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{0,25.\mathrm x-(0,15.0,2+0,15.0,2)}{0,15+0,25}=10^{-1}$

$\Rightarrow$ x = 0,4
Câu 15: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 16: Thông hiểu
Xác định các chất trong phản ứng

Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 17: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch Acid - base

Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 18: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng KC

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 19: Thông hiểu
Hằng số cân bằng Kc

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra ... so với phản ứng nghịch.
- A. Nhanh hơn.
- B. Mãnh liệt hơn.
- C. Thuận lợi hơn.
- D. Khó khăn hơn.
Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.
Câu 20: Nhận biết
Môi trường base

Môi trường base có pH:
- A. lớn hớn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 8.
Môi trường base có pH lớn hớn 7.
Câu 21: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 22: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn cho biết

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
- A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
- B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
- C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
- D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.
Câu 23: Nhận biết
Điền vào chỗ trống

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là
- A. bình định mức.
- B. burette.
- C. pipette.
- D. ống đong.
Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.
Câu 24: Vận dụng
Tính nồng độ của dung dịch NH3 ban đầu

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,175.
- B. 0,125.
- C. 0,196.
- D. 0,548.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$
Câu 25: Nhận biết
Chất điện li mạnh

Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
- A.
  KOH, NaCl, H₂CO₃.
- B.
  Na₂S, Mg(OH)₂, HCl.
- C.
  HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.
- D.
  HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Loại đáp án chứa chất điện li yếu là: H₂CO₃, Mg(OH)₂, HClO.
Câu 26: Vận dụng
Tính giá trị pH của dung dịch X

Hấp thụ hết 0,4958 lít (đkc) khí HCl vào nước cất thu được 200 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 12.
- D. 11.
n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1
Câu 27: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:
- A. 0,3 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,25 lít.
- D. 0,1 lít.
pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm H^+}-{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{\mathrm V}={\lbrack\mathrm H^+brack}_{\mathrm s}$

$\Rightarrow\frac{0,01-2.0,025\mathrm V}{0,1+\mathrm V}=0,01$

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)
Câu 28: Thông hiểu
Phát biểu sai

Phát biểu không đúng là
- A. Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.
- B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ.
- D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.
Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Câu 29: Nhận biết
Chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. Tăng nồng độ khí CO₂.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Tăng áp suất.
- D. Tăng nhiệt độ.
Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂⇒ Chiều nghịch.
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch chuẩn

Dung dịch chuẩn là gì?
- A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
- D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.
Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
Câu 31: Nhận biết
Điều kiện nào tạo ra nhiều SO3

Cho phản ứng:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Lấy bớt SO₃
- C. Tăng áp suất bình phản ứng.
- D. Tăng nồng độ SO₃.
Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).
Câu 32: Nhận biết
Saccharose là chất không điện li

Saccharose là chất không điện li vì
- A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.
- B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
- C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.
- D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.
Saccharose tan trong nước nhưng trong nước lại không phân li ra ion nên dung dịch saccharose không dẫn được điện.
Câu 33: Thông hiểu
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al2(SO4)3

Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,45 M là
- A. 0,45 M.
- B. 0,90 M.
- C. 1,35 M.
- D. 1,00 M.
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ là: 0,45.2 = 0,9 M.
Câu 34: Thông hiểu
Yếu tố cần tác động để cân bằng chuyển dịch sang phải

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 35: Nhận biết
Chọn câu sai

Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 36: Thông hiểu
Vai trò của H2O trong phản ứng

Theo thuyết Brønsted − Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 37: Nhận biết
Dịch dịch muối có pH lớn hơn 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 38: Nhận biết
Chất tác dụng K2CO3 tạo kết tủa

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. MgCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂SO₄.
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch

MgCl₂tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃↓
Câu 39: Thông hiểu
Chọn nhận định đúng về muối

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
- A. Dung dịch muối có pH < 7.
- B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
- C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
- D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.
Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.
Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.
Câu 40: Thông hiểu
Các phản ứng thuận nghịch

Cho các phản ứng:

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là:
- A. (1), (2).
- B. (2), (3).
- C. (1), (4).
- D. (3), (4).
Các phản ứng thuận nghịch là:

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

64 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid