VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Nhận biết
Yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học

Cho phương trình hóa học: N₂ + O₂ ⇌ 2NO; ΔH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.
Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.
Câu 2: Thông hiểu
Dung dịch không làm thay đổ độ pH

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
- A. Na₂CO₃.
- B. Na₂SO₄.
- C. HCl.
- D. NH₄Cl.
Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng
Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH
HCl có môi trường acid => làm pH giảm
NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.
Câu 3: Thông hiểu
Chọn phát biểu sai

Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Quá trình phân li không kèm theo sự thay đổi số oxi hoá.
- B. Quá trình phân li của chất điện li mạnh là quá trình thuận nghịch.
- C. Dung dịch acid, base, muối dẫn điện.
- D. Acid, base, muối là chất điện li.
Quá trình phân li của chất điện li mạnh là quá trình phân li hoàn toàn ra ion, dung mũi tên 1 chiều để chỉ quá trình điện li
Câu 4: Nhận biết
Muối có pH nhỏ hơn 7

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất vừa tác dụng với acid vừa tác dụng với base

Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?
- A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
- B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
- C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
- D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.
Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
Câu 6: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Câu 7: Vận dụng
Tính nồng độ của dung dịch NH3

Cho 15 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 7,5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 15,3 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,392M.
- C. 0,588M.
- D. 0,235M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

${C_M}_{NH_3}=\frac{1,47.10^{-13}}{7,5.10^{-13}}=0,196M$
Câu 8: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:
- A. Tăng áp suất của bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- C. Thêm chất xúc tác.
- D. Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.
$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.
Câu 9: Vận dụng
Xác định pH của dung dịch

Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 10: Thông hiểu
Tìm đánh giá đúng về nồng độ mol ion

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,10 M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] < 0,10 M.
- D. [H⁺] > 0,10 M.
Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M
Câu 11: Vận dụng
Tìm hằng số cân bằng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?
- A. 9.
- B. 10.
- C. 12.
- D. 7.
Ta có
Cân bằng: A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g)
Ban đầu 1 1 1 1
Phản ứng x x x x
Cân bằng 1-x 1-x 1+x 1+x
Khi cân bằng được thiết lập
[C] = 1,5 (M)
=> 1 + x = 1,5 → x = 0,5 (M)
Vậy tại thời điểm cân bằng:
[A]= [B] = 1-x = 1- 0,5 = 0,5 (M);
[C] = 1+x = 1,5(M)
$K = \frac{{\left[ C ight].\left[ D ight]}}{{\left[ {{A_\;}} ight].\left[ B ight]}} = \frac{{1,{5^2}}}{{0,{5^2}}} = 9$
Câu 12: Thông hiểu
Hằng số cân bằng Kc

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra ... so với phản ứng nghịch.
- A. Nhanh hơn.
- B. Mãnh liệt hơn.
- C. Thuận lợi hơn.
- D. Khó khăn hơn.
Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.
Câu 13: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần để trung hòa hết 200 ml dung dịch X là bao nhiêu?
- A. 150 ml.
- B. 100 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol
n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V
Phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH^- → H₂O
$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-
$\Rightarrow$ V = 0,1 lít = 100 ml.
Câu 14: Vận dụng cao
Tính thể tích và khối lượng

Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là
- A. 240; 1,864.
- B. 80; 1,864.
- C. 240; 2,330.
- D. 80; 2,330.
Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau
=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml
=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3
=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2
=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol
Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng
=> [H⁺] dư = 0,1 M
H⁺ + OH- →H₂O
0,4V ← 0,4V
→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1
=> V = 0,08 (lít) = 80 ml
=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol
n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
0,008 → 0,008 → 0,008
=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.
Câu 15: Thông hiểu
Cân bằng hóa học

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- A. Tỏa nhiệt.
- B. Thu nhiệt
- C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- D. Phương án khác.
Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.
Câu 16: Vận dụng
Xác định pH

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lít khí (đktc) và 2 lít dung dịch có pH bằng:
- A. 12.
- B. 13.
- C. 2.
- D. 3.
Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n
Phương trình phản ứng:
2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂
Ta có:
n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol
⇒ n_R(OH)n= 2n_H2:n = 0,02:n
⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.
⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M
pOH = -log[OH^-] = 2
⇒ pH = 12.
Câu 17: Nhận biết
Sản phẩm người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều

Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 18: Nhận biết
Chất nào có khả năng tạo ra nhiều ion H+

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?
- A. Acid mạnh.
- B. Base mạnh.
- C. Acid yếu.
- D. Nước.
Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 19: Nhận biết
Chất có khả năng nhận proton

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng nhận proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton
Câu 20: Nhận biết
Chất nào sau đây dung dịch có pH = 7

Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 21: Vận dụng
Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất

Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất? Biết chúng đều có cùng nồng độ mol là 0,1M.
- A. NaOH.
- B. CaCl₂.
- C. H₂S.
- D. HF.
NaOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion là 0,2M
CaCl₂ là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒Tổng nồng độ ion là 0,3M
H₂S là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,3M
HF là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,2M
Trong các dung dịch trên thì dung dịch CaCl₂ là dung dịch dẫn điện tốt nhất.
Câu 22: Thông hiểu
Base phân li hoàn toàn trong nước

Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 23: Nhận biết
Xác định phương trình điện li viết không đúng

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
- A. CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO + H⁺.
- B. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–.
- C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–.
- D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–.
Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 2OH^–.
Do Al(OH)₃ là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên " $ightleftharpoons$ "
Phương trình đúng là: Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^–.
Câu 24: Nhận biết
Chất nào tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?
- A. NaCl.
- B. NH₄Cl.
- C. NaOH.
- D. FeCl₃.
NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 26: Vận dụng
Nồng độ mol/L của H2SO4

Trong một thí nghiệm chuẩn độ, 25,0 mL sodium hydroxide 0,10M được trung hòa vừa đủ bằng 20,0 mL sulfuric acid. Nồng độ mol/L của H₂SO₄ là bao nhiêu?
- A. 0,0625 mol/L.
- B. 0,0800 mol/L.
- C. 0,125 mol/L.
- D. 0,250 mol/L.
n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,0025 → 0,00125

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.
Câu 27: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng

Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
- D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Câu 28: Thông hiểu
Xác định dung dịch có nồng độ H+ lớn nhất

Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:
- A. H₂SO₄.
- B. H₂S.
- C. HCl.
- D. H₃PO₄.
Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄
Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄
Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Câu 29: Nhận biết
Xác định biểu thức hằng số cân bằng KC

Cho phản ứng sau: 2C(s) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là
- A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{{\lbrack\mathrm Cbrack}^2\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^2\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}.$
Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là: ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
Câu 30: Nhận biết
Vai trò H2PO4-

Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 31: Thông hiểu
Tính pH

Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 32: Thông hiểu
Thứ độ độ dẫn điện dung dịch tăng dần

Cho các dung dịch axit: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄ đều có nồng độ là 0,1M. Độ dẫn điện của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là
- A. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.
- B. CH₃COOH, H₂SO₄, HCl.
- C. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄.
- D. H₂SO₄, CH₃COOH, HCl.
Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.
CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất
Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.
HCl → H⁺+ Cl^-
0,1 → 0,1 → 0,1 M
H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-
0,1 → 0,2 → 0,1 M
Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.
Câu 33: Thông hiểu
Xác định dung dịch sau phản ứng

Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 34: Vận dụng
Tính tỉ lệ V1/V2

Trộn V₂ lít dung dịch base mạnh có pH = 9 với V₁ lít dung dịch acid mạnh có pH = 5 thu được một dung dịch có pH = 6. Tỉ lệ V₁/V₂ là
- A. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac{11}9.$
- B. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac9{11}.$
- C. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=2.$
- D. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=1.$
Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

$\Rightarrow \frac{{\mathrm V}_1.10^{-5}-{\mathrm V}_2.10^{-5}}{{\mathrm V}_1+{\mathrm V}_2}=10^{-6}$

$\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac9{11}$
Câu 35: Nhận biết
Chất điện li hoàn trong nước

Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?
- A. K₂CO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. Ca(OH)₂.
- D. H₃PO₄.
Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.
Câu 36: Thông hiểu
Xác định nồng độ cân bằng của chất B

Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10⁻³ thì nồng độ cân bằng của chất B là
- A. 1,0.10^-3 M.
- B. 1,0 M.
- C. 2,0 M.
- D. 1,0.10³ M.
Ta có:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Abrack}\Rightarrow\lbrack\mathrm Bbrack\;=\;1,0\times10^3\times1,0\times\;10^{-3}\;=\;1\mathrm M$
Câu 37: Nhận biết
Nhận định nào đúng

Trong các nhận định dưới đây nhận định nào đúng?
- A. Mọi phản ứng chỉ đều chỉ diễn ra theo 1 chiều duy nhất.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, tại 1 thời điểm nhất định chỉ diễn ra theo 1 chiều.
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 38: Vận dụng
Hằng số cân bằng của phản ứng

Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 39: Thông hiểu
Pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 40: Nhận biết
Chất điện li mạnh

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
- A.
  H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.
- B.
  HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.
- C.
  HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.
- D.
  H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)_2.
Loại các đáp án có H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH vì là chất điện li yếu.

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

73 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Cân bằng:	A(g) +	B(g) ⇄	C(g) +	D(g)
Ban đầu	1	1	1	1
Phản ứng	x	x	x	x
Cân bằng	1-x	1-x	1+x	1+x

Xét phản ứng	2NH₃	$ightleftharpoons$ N₂	+3H₂
Ban đầu	1
Phản ứng	2x	x	3x
Cân bằng	1-2x	x	3x