VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Vận dụng
Tính tỉ lệ V1:V2

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 11, thì tỉ lệ V₁ : V₂ có giá trị nào?
- A. 9 : 11.
- B. 11 : 9.
- C. 9 : 2.
- D. 2 : 9.
Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường base.

$\frac{{\mathrm V}_2.10^{-3}-{\mathrm V}_1.10^{-3}}{({\mathrm V}_1+{\mathrm V}_2)}=10^{-3}\Rightarrow\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac92$
Câu 2: Nhận biết
Trạng thái của hệ cân bằng khi thêm chất xúc tác

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì
- A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
- B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
- D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
Câu 3: Vận dụng
Tính hằng số phân li của acid HF

Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?
- A. 6, 96.10^-4.
- B. 7, 96.10^-4.
- C. 6, 96.10^-3.
- D. 6, 69.10^-3.
n_HF = 4:20 = 0,2 mol
[HF] = 0,2:2 = 0,1M
HF $ightleftharpoons$ H⁺+ F^-
Ban đầu 0,1 0 0
Điện li x x x
Cân bằng 0,1-x x x (M)
Theo đề bài ta có:
0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M
Hằng số điện li của acid HF là:
$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$
Câu 4: Thông hiểu
Cân bằng hóa học

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- A. Tỏa nhiệt.
- B. Thu nhiệt
- C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- D. Phương án khác.
Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.
Câu 5: Vận dụng

Xác định giá trị của m

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.
Câu 6: Thông hiểu
Base không phân li hoàn toàn

Base nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. Al(OH)₃.
Base Al(OH)₃ yếu không phân li hoàn toàn trong nước
Câu 7: Nhận biết
Cân bằng phản ứng hóa học

Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch từ trái sang phải
- B. Chuyển từ phải sang trái.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).
Câu 8: Thông hiểu
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,153.
V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$
Câu 9: Thông hiểu
Pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 10: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 11: Nhận biết
Phương trình điện li đúng

Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng?
- A. CuSO₄ ⇋ Cu⁺ + SO₄^2-.
- B. H₂CO₃ ⇋ 2H⁺ + CO₃^2-.
- C. H₂S → 2H⁺ + S^2-.
- D. NaOH ⇋ Na⁺ + OH^-.
Phương trình điện li viết đúng là: H₂CO₃ ⇋ 2H⁺ + CO₃^2-.

CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh nên phương trình điện li sử dụng mũi tên 1 chiều.

H₂S là chất điện li yếu, phương trình điện li sử dụng mũi tên 2 chiều.
Câu 12: Thông hiểu
Xác định dung dịch sau phản ứng có môi trường

Cho 100 mL dd NaOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 thì dung dịch sau phản ứng có môi trường :
- A. acid.
- B. trung tính.
- C. base.
- D. không xác định được.
n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺= 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính
Câu 13: Vận dụng cao
Tính khối lượng chất kết tủa

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó nguyên tố oxygen chiếm 10,435% về khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y có pH = 13 và 0,224 lít khí (đktc). Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO₂ vào Y thu được khối lượng kết tủa là:
- A. 0,985 gam.
- B. 1,970 gam.
- C. 6,895 gam.
- D. 0,788 gam.
Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol
$\% {O_x} = \frac{{16z}}{{23x + 137y + 16z}}.100\% = 10,435\%$
n_H2= 0,01 mol
+ Ta có X + NaOH:
Na → Na⁺ + 1e
Ba → Ba⁺² + 2e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)
Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)
Vì pH + pOH = 14
→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 = $\frac{{2x + y}}{{0,5}}$
→ x + 2y = 0,05 (3)
Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol
→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol
Y + 0,045 mol CO₂
Xét tỉ lệ: $\frac{{2x + y}}{{0,5}}=1,11$ => phản ứng tạo ra cả HCO₃^-và CO₃^2-
2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O
2a a a
OH- + CO₂ → HCO₃-
b b
Ta có
n_OH- = 2a + b = 0,05 mol
n_CO2 = a + b = 0,045 mol
Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
→ Phản ứng hết CO₃^2-→ n_BaCO3= 0,005 mol
→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch có pH > 7

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. KOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HCl.
Dung dịch KOH là base nên có pH > 7
Câu 15: Nhận biết
Chất không phải chất điện li

Chất nào không là chất điện li?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃COONa.
- C. CH₃COONH₄.
- D. CH₃OH.
CH₃OH không phải chất điện li.
Câu 16: Thông hiểu
Tìm nhận xét không đúng

Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
- B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
- C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
- D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 17: Vận dụng

Điền vào chỗ trống

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4
Câu 18: Nhận biết
Muối có pH nhỏ hơn 7

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng diễn ra theo chiều nào

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 20: Vận dụng
Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl

Chuẩn độ 40 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,12 M.
- B. 0,25 M.
- C. 0,125 M.
- D. 0,35 M.
Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)
Câu 21: Thông hiểu
Mục đích của việc bón vôi ở các vùng đất phèn

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 22: Nhận biết
Sản phẩm người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều

Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 23: Thông hiểu
Thứ tự giảm pH

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.
- A. (2) > (3) > (1) > (4).
- B. (1) > (3) > (4) > (2).
- C. (1) > (4) > (3) > (2).
- D. (2) > (3) > (4) > (1).
Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 24: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn

Phản ứng hóa học sau: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là
- A. H₃O⁺+ OH^-→ 2H₂O.
- B. 2H⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2H₂O.
- C. H⁺+ OH^-→ H₂O.
- D. 2HNO₃ + Ba²⁺ + 2OH^- → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.
2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^-→ H₂O.
Câu 25: Vận dụng
pH của dung dịch nước vôi trong

Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL. pH của dung dịch nước vôi trong là
- A. 13,38.
- B. 12,12.
- C. 11,31.
- D. 12,45.
Phương trình phản ứng
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)
Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)
n_Ca(OH)2 = $\frac{1}{2}$ n_HCl = 12,1.10^-4: 2 = 6,05.10^-4 (mol)
Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:
n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)
n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol
$⇒ [OH^{- } ] = \frac{0,121}{0,5} =0,242M\Rightarrow [H^{+ }]=\frac{10^{-14} }{0,242} =4,132.10^{-14}M$
pH = -log[H⁺] = 13,38
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch làm xanh quỳ tím

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím.
Câu 27: Vận dụng
Khối lượng kết tủa thu được

Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 28: Thông hiểu
Xác định pH của dung dịch

pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng
- A. 11.
- B. 12.
- C. 3.
- D. 0,3.
$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11
Câu 29: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 30: Thông hiểu
Cân bằng bị ảnh hưởng khi tăng nhiệt độ

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –42 kJ (2)
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
- C. Không thay đổi.
- D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 31: Nhận biết
Xác định phương trình điện li được viết đúng

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuCl₂ ⇌ Cu⁺ + Cl^2–.
- B. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃^2–.
- C. H₂S → 2H⁺ + S^2–.
- D. NaOH ⇌ Na⁺ + OH^–.
Các phương trình điện li khi viết đúng là:
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–.
H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2–.
NaOH → Na⁺ + OH^–.
Câu 32: Nhận biết
Muối tạo thành khi chuẩn độ

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là?
- A. calcium sulfate.
- B. calcium oxide.
- C. calcium hydroxide.
- D. calcium phosphate.
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.
Câu 33: Nhận biết
Xác định chất là acid

Chất nào sau đây là acid?
- A. NH₃.
- B. KOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. CH₃COOH.
Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H₃O⁺
Câu 34: Nhận biết
Dung dịch có pH < 7

Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 35: Thông hiểu
Nồng độ mol của anion và cation

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:
- A. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- B. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,04M.
- C. [Ba²⁺] = 0,04M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- D. [Ba²⁺]= 0,02M; [NO₃⁻] = 0,01M.
Ba(NO₃)₂ điện li hoàn toàn trong nước:
Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃⁻
[Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04M
Câu 36: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch
- A. PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2H₂+ O₂→ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
Câu 37: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu hãy chọn đúng hoặc sai

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Trong phản ứng thuận, CO₃²⁻ đã nhận H⁺ từ H₂O nên đóng vai trò base ⇒ a) sai.
Trong phản ứng nghịch, OH^–đã nhận H⁺ từ nên đóng vai trò là base ⇒ b) đúng.
OH⁻ là base liên hợp của H₂O ⇒ c) đúng.
CO₃²⁻là base liên hợp của HCO₃^– ⇒ d) đúng.
Câu 38: Vận dụng
pH của dung dịch X

Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 12.
n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.
Câu 39: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng

Phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 40: Vận dụng
Hằng số cân bằng

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Đấu trường Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Đang tìm đối thủ...

Đang tải...

Tạo phòng ngay Đấu trường chung

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

62 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đấu trường Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Đang tìm đối thủ...

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

	HF $ightleftharpoons$	H⁺+	F^-
Ban đầu	0,1	0	0
Điện li	x	x	x
Cân bằng	0,1-x	x	x (M)