VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Chọn đánh giá đúng về nồng độ mol ion

Đối với dung dịch acid yếu HNO₂ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] < 0,10 M.
- B. [H⁺] > [NO₃^–].
- C. [H⁺] < [NO₃^–].
- D. [H⁺] = 0,10 M.
HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.
Câu 2: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng

Sự chuyển dịch cân bằng là
- A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
- B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
- C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
- D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch.
Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
Câu 3: Thông hiểu
Khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học không bị chuyển dịch

Cân bằng hóa học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất.
- A. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)
- B. 4NH₃( g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO (g) + 6H₂O (g).
- C. 2NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g).
- D. 3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Ta thấy phản ứng

3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)

Số mol chất khí 2 vế bằng nhau
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây dung dịch có pH = 7

Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 5: Thông hiểu
Cân bằng hóa học

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- A. Tỏa nhiệt.
- B. Thu nhiệt
- C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- D. Phương án khác.
Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 7: Nhận biết
Ion lưỡng tính

Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?
- A. Fe²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. HS^–.
- D. Cl^–.
Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton
Câu 8: Thông hiểu
pH

Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 9: Nhận biết
Thuyết Brønsted-Lowry về base

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là?
- A. chất cho cặp electron.
- B. chất nhận cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton.
Câu 10: Vận dụng

Chọn đúng hoặc sai cho mỗi phát biểu

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

- Ta có tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂ ⇒ số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước.
⇒ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) ⇒ chiều thuận là chiều toả nhiệt ⇒ chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Vậy: a) đúng; d) sai.
- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ tăng.
- Ngược lại, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tăng số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ giảm.
Vậy b) đúng; c) đúng.
Câu 11: Vận dụng
Xác định pH

Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:
- A. 2.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 12.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:
Dung dịch X:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
Dung dịch Y:
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
0,04 0,03
Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.
⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M
⇒ pH = - log[H⁺]= 1
Câu 12: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng

Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 13: Thông hiểu
Tìm nhận định không đúng

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
- B. Giấm ăn có môi trường acid.
- C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
- D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.
Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8
Câu 14: Vận dụng
Tính khối lượng hỗn hợp X

Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc).
Phần 2: Nung trong khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxide.
Khối lượng hỗn hợp X là:
- A. 1,56 gam.
- B. 2,4 gam.
- C. 1,8 gam.
- D. 3,12 gam.
n_H2(KTC)= 0,08 (mol)
⇒ n_HCl = 2n_H2= 0,16(mol)
⇒ n_Cl− = 0,16 (mol)
⇒ 2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.n_Cl−(trong muối)
⇒2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.0,16 => nO2−(trong oxide) = 0,08 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:
m_oxide = m_KL + m_O
⇒ 2,84= mKL + 0,08.16
⇒ m_KL= 1,56 (g) =1,56
⇒ m_X=2.1,56 = 3,12 (g)
Câu 15: Thông hiểu
Xét cân bằng hoá học

Xét cân bằng hoá học:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?
- A.
  NH₄Cl
- B.
  NaOH.
- C.
  HCl.
- D.
  NaCl.
Khi thêm HCl (tăng nồng độ acid), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ acid tức là tăng nồng độ base.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H ⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 16: Vận dụng
Xác định nồng độ dung dịch và khối lượng kết tủa

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
- A. 0,15 và 2,330.
- B. 0,10 và 6,990.
- C. 0,10 và 4,660.
- D. 0.05 và 3,495.
Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol
n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol
⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 = 0,08 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol
n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a
Phương trình ion
H⁺ + OH^- → H₂O
0,6a ← 0,6a
Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1
⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol
Vậy H⁺ dư, OH^- hết
⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol
⇒ a = 0,05 mol
Chất kết tủa là BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol
Khối lượng kết tủa là:
m_BaSO4= 0,015.233 = 3,495 gam.
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HCl.
- B. KOH.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 18: Vận dụng
Xác định pH của dung dịch

Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 19: Nhận biết
Chọn câu sai

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 20: Nhận biết
pH của “đất chua”

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 21: Thông hiểu
Tính số chất điện li mạnh

Cho các chất sau: H₂CO₃, C₂H₅OH, KNO₃, C₆H₁₂O₆, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, H₂S. Số chất điện li mạnh là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 6.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.

Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.

Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.
Câu 22: Nhận biết
Chất không phải chất điện li

Chất nào không là chất điện li?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃COONa.
- C. CH₃COONH₄.
- D. CH₃OH.
CH₃OH không phải chất điện li.
Câu 23: Thông hiểu
Dãy ion không tồn tại trong dung dịch

Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
- A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
- B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
- C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
- D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.
OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.
Câu 24: Vận dụng
Tính giá trị của a

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 25: Nhận biết
Chọn nhận định đúng

Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
- B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch không dẫn được điện

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl.
- B. CH₃COOH.
- C. H₂SO₄.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁.
Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion $\Rightarrow$ Không dẫn được điện.
Câu 27: Thông hiểu
Thế thể tích dung dịch NaOH cần trung hòa

Cho 20 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là
- A. 40 ml.
- B. 35 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol
n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol
=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol
Phương trình ion:
H⁺ + OH^- → H₂O
Theo phương trình ta có:
n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol
⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.
Câu 28: Vận dụng
Tính số mol SO42-

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,05 mol), (0,05 mol) NO₃^-và (x mol) SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,05.
- B. 0,02.
- C. 0,03.
- D. 0,04.
Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:
2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-
⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x
⇒ x = 0,02 mol.
Câu 29: Nhận biết
Dung dịch có pH < 7

Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 30: Nhận biết
Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Nồng độ.
- D. Chất xúc tác.
Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.
Câu 31: Thông hiểu
Sự tăng áp suất ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)
- A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
- B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
- C. Cân bằng không thay đổi.
- D. Phản ứng trở thành một chiều.
Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.
Câu 32: Vận dụng
Tính giá trị của a

Dung dịch A chứa H₂SO₄ a M và HCl 0,2 M; dung dịch B chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Biết trộn 100 ml dung dịch A với 120 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của a là:
- A. 1,00.
- B. 0,50.
- C. 0,75.
- D. 1,25.
Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-
∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol
∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol
⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5
Câu 33: Nhận biết
Số chất thuộc chất điện li mạnh

Cho các chất dưới đây: HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂CO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 4.
Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là: HNO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, HClO₄
Câu 34: Nhận biết
Dung dịch muối có pH >7

Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 35: Thông hiểu
Xác định phương trình điện li viết không đúng

Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?
- A. HF→ H⁺ + F⁻.
- B. CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺.
- C. NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
- D. NaOH → Na⁺ + OH⁻.
HF (acid yếu) là chất điện li yếu, do dó phương trình điện li của HF phải được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
Câu 36: Vận dụng
Nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng

Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)
Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 0,076 mol/L.
- B. 0,074 mol/L.
- C. 0,055 mol/L.
- D. 0,056 mol/L.
Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L
Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.
Phương trình CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂
Ban đầu 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng x x x x M
Cân bằng 0,1-x 0,1-x x x M
Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)
⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L
Ta có:
$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$
⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.
Câu 37: Thông hiểu
So sánh pH của dung dịch

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 38: Thông hiểu
Xác định chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry

Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?
- A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
- B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
- C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
- D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.
$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃
Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺
Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻
Câu 39: Vận dụng cao
Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X , oxygen chiếm 7,5% về khối lượng) và nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của m là
- A. 6,4 gam.
- B. 0,92 gam .
- C. 0,48 gam.
- D. 12,8 gam.
Vì pH = 13 nên OH- dư
→ n_OH−_{ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol
có n_OH−= n_Na+ n_K + 2n_Ba
Áp dụng bảo toàn electron
n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O= 0,03 mol
Theo đề bài ta có: %m_O= 16.n_O : m = 0,075
→ m = 6,4 gam.
Câu 40: Nhận biết
Cân bằng không bị chuyển dịch

Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
- A. thay đổi nồng độ N₂.
- B. thêm chất xúc tác Fe.
- C. thay đổi áp suất của hệ.
- D. thay đổi nhiệt độ.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

Chưa làm Đã làm

Tìm bài trong mục này

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Phương trình	CO (g)	+ H₂O (g)	$ightleftharpoons$ H₂	+ CO₂
Ban đầu	0,1	0,1	0	0	M
Phản ứng	x	x	x	x	M
Cân bằng	0,1-x	0,1-x	x	x	M

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Đổi điểm làm bài

Đổi điểm làm bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid