VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay

Câu 1: Vận dụng
Xác định môi trường

Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường kiềm.
- C. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính.
- D. [H⁺] >10^-7, môi trường acid.
Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3

$\Rightarrow\;\lbrack H^+brack\;=\;\frac{10^{-14}}{2.10^{-13}}=5.10^{-12}$

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên nhân làm tăng nồng độ khí D

Cho phản ứng: A (g) + B (g) $ightleftharpoons$ C (g) + D (g) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?
- A. Sự tăng nồng độ khí C.
- B. Sự giảm nồng độ khí A.
- C. Sự giảm nồng độ khí B.
- D. Sự giảm nồng độ khí C.
Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.
Câu 3: Nhận biết
Xác định phản ứng thuận nghịch

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
- D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".
⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Câu 4: Thông hiểu
pH của dung dịch HCl

Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng nào nước đóng vai trò là một base

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?
- A. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-.
- B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂.
- C. NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
- D. CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.
Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton
Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.
Câu 6: Nhận biết
Ion tác dung với nước ta

Các ion tác dụng với nước tạo ra ion nào sau đây được xem là base.
- A. H⁺.
- B. H₃O⁺.
- C. OH^-.
- D. H₂.
Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.
Câu 7: Thông hiểu
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 8: Vận dụng
Tính giá trị của a

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 9: Vận dụng
Tính nồng độ H+ của dung dịch X

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
- A. 0,0875 M.
- B. 0,04375 M.
- C. 2,5.10⁻³ M.
- D. 1,5.10⁻² M.
Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).
Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).
Nồng độ H⁺ của dung địch X là:
$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$
Câu 10: Nhận biết
Chọn đáp án đúng

Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 11: Thông hiểu
Tính nồng độ mol ion NO3–

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là
- A. 0,02 M.
- B. 0,01 M.
- C. 0,25 M.
- D. 0,05 M.
Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn.
Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^–
M: 0,01 → 0,02
⇒ Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là 0,02 M.
Câu 12: Vận dụng
Khối lượng muối khan

Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 13: Nhận biết
pH của dung dịch biến đổi

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 14: Thông hiểu
Dãy dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 15: Nhận biết
Tìm nhận xét không đúng

Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 16: Vận dụng
Khối lượng Na

Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,2 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là:
- A. 0,115 gam.
- B. 0,46 gam.
- C. 0,345 gam.
- D. 0,276 gam.
pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M
⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol
⇒ n_Na = 0,012 mol
Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.
Câu 17: Nhận biết
Xác định phương trình điện li được viết đúng

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuCl₂ ⇌ Cu⁺ + Cl^2–.
- B. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃^2–.
- C. H₂S → 2H⁺ + S^2–.
- D. NaOH ⇌ Na⁺ + OH^–.
Các phương trình điện li khi viết đúng là:
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–.
H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2–.
NaOH → Na⁺ + OH^–.
Câu 18: Nhận biết
Thuyết Brønsted-Lowry về base

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là?
- A. chất cho cặp electron.
- B. chất nhận cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton.
Câu 19: Thông hiểu
Dãy chất sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch

Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: KNO₃ (1), C₆H₁₂O₆ (glucose) (2), CH₃COOH (3), Na₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (3), (2), (1), (4).
- C. (2), (3), (1), (4).
- D. (2), (1), (3), (4).
Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).
Câu 20: Nhận biết
Vai trò của nước

Trong phản ứng: HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺, H₂O đóng vai trò là chất
- A. acid.
- B. base.
- C. oxi hóa.
- D. khử.
Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid.
Câu 21: Thông hiểu
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,153.
V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$
Câu 22: Thông hiểu
H2O đóng vai trò là base

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?
- A. HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
- B. CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.
- C. NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
- D. CuSO₄+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.
HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.
Câu 23: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm áp suất

Cho các cân bằng sau
(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);
(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);
(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);
(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 24: Vận dụng
Giá trị của x và y lần lượt

Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,1 và 0,35.
- B. 0,3 và 0,2.
- C. 0,2 và 0,3.
- D. 0,4 và 0,2.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch có pH lớn nhất

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 26: Thông hiểu
Yếu tố ảnh hưởng cân bằng hóa học

Cho phương trình hoá học: N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2NO(g)
Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau).
Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên
Câu 27: Thông hiểu
Phương trình điện li

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. H₂SO₄ ⇔ H⁺ + HSO₄-.
- B. H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃ -.
- C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO_3^-
- D. Na₂S ⇔ 2Na⁺ + S^2-
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, tất cả phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 1 chiều
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion.
Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 2 chiều
H₂SO₄, Na₂S là chất điện li mạnh
H₂SO₃ là chất điện li yếu.
Câu 28: Vận dụng
Xác định hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại 760oC

Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng sau:
CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g).
Biết ở nhiệt độ 760^oC, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [CH₄] = 0,126 mol/L; [H₂O] = 0,242 mol/L; [H₂] = 1,15 mol/L; [CO] = 0,126 mol/L M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên tại 760^oC là
- A. 1,521.
- B. 4,752.
- C. 6,285.
- D. 0,159.
Hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng ở 760^oC là:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3.\lbrack\mathrm{CO}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_4brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{1,15^3.0,126}{0,126.0,242}=6,285$
Câu 29: Thông hiểu
Các phản ứng thuận nghịch

Cho các phản ứng:

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là:
- A. (1), (2).
- B. (2), (3).
- C. (1), (4).
- D. (3), (4).
Các phản ứng thuận nghịch là:

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂
Câu 30: Nhận biết
Trạng thái cân bằng

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.
Câu 31: Thông hiểu
Tích số ion của nước

Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 32: Thông hiểu
Xác định dung dịch sau phản ứng

Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 33: Nhận biết
Sự phá vỡ cân bằng cũ

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
- A. Sự biến đổi chất.
- B. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
- C. Sự chuyển dịch cân bằng.
- D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.
Câu 34: Vận dụng cao
Tính thể tích dung dịch

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch pH = 2. Giá trị của V là:
- A. 414.
- B. 134.
- C. 314.
- D. 469.
n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu 0,21 0,49V

Phản ứng 0,49V 0,49V

Sau phản ứng 0,21 - 0,49V 0

pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

⇒ $\frac{0 , 21 − 0 , 49 V}{0 , 3 + V} =10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây dung dịch có pH = 7

Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 36: Nhận biết
Dung dịch có pH nhỏ nhất

Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch không dẫn điện

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. Ca(OH)₂trong nước.
- C. CH₃COONa trong nước.
- D. NaHSO₄trong nước.
Câu 38: Vận dụng
Tốc độ trung bình của phản ứng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:
- A. 8.10^-4mol/(l.s).
- B. 2.10^-4mol/(l.s).
- C. 6.10^-4mol/(l.s).
- D. 4.10^-4mol/(l.s).
Công thức tính tốc độ phản ứng:
$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$
Áp dụng công thức ta có:
$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .
Câu 39: Nhận biết
Biểu thức hằng số cân bằng (Kc)

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
- B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
- C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
- D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)
$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Câu 40: Vận dụng

Tính khối lượng kết tủa thu được

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H⁺ = 0,1.0,05.2 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol); n_SO4^2– = 0,005 (mol)

n_OH^– = 0,1.0,2 + 0,1.2.x = 0,02 + 0,2x (mol); n_Ba²⁺ = 0,1x (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 0,2 (l).

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → có môi trường base → [OH^–] dư = 0,1 M.

H⁺ + OH^– → H₂O

mol: 0,02 → 0,02

$\Rightarrow\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;\mathrm{dư}\;=\;\frac{0,02\;+\;0,2\mathrm x-0,02}{0,2}=0,1\;\mathrm M$

⇒ x = 0,1 M

⇒ n_Ba2+ = 0,1x = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

mol: 0,005 → 0,005

⇒ m_BaSO4 = 0,005.233 = 1,165 (g)

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

56 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Lớp 11
Khóa học Lớp 11
Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 2)
Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)
Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 3)
Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 2)
Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 1)
Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 1)

Xem thêm

	H⁺	+ OH^-	→ H₂O
Ban đầu	0,21	0,49V
Phản ứng	0,49V	0,49V
Sau phản ứng	0,21 - 0,49V	0

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 2)

Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 3)

Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 2)

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Kết nối tri thức (Đề 1)

Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 1)