Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH = 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH = 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S 

 V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu. 

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Dung dịch C có pH = 7 H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

 n_NaOH =0,01 mol

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH ta được phương trình phản ứng:

HCO₃^- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

n_HCO3- = n_OH- = 0,01x = 0,01 ⇒ x = 1

n_HCl = 0,01 mol

Khi cho A tác dụng với HCl ta được phương trình sau:

H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_H⁺ = n_HCO3- + 2n_CO32- 

0,01 = 0,005 x + 2.0,005 y ⇒ y = 0,5.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^- → H₂O.

Saccharose tan trong nước nhưng trong nước lại không phân li ra ion nên dung dịch saccharose không dẫn được điện.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃ là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺  nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li.

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

  = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải). 

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Ta có độ điện li của CH₃COOH là:

2 : 100 = 0,02 

[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là acid

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,3.10^-2 → 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH =  0,3.10^-2 mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2 _: 0,02 = 0,15L = 150 mL.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Dung dịch muối KCl có pH = 7.

Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.

HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻

H₂SO­₄ ⟶ 2H⁺ +

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.

⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.

n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O 

0,0075          → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002  ← 0,002                         (mol)

 Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl = 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng} = 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl + n_HNO3 = 0,02(a + b)

         H⁺   +      OH^-           →      H₂O

0,02(a + b)     0,02(a + b)

0,02(a + b) = 0,03

a + b = 1,5                            (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

   Ag⁺  +  Cl^- →  AgCl↓

          0,02a → 0,02a 

0,02a = 0,02 a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.

n_{Cu(NO3)2 ban đầu} = 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M 

⇒ pH = - log [H⁺] = 1