Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid. 

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl = 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng} = 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl + n_HNO3 = 0,02(a + b)

         H⁺   +      OH^-           →      H₂O

0,02(a + b)     0,02(a + b)

0,02(a + b) = 0,03

a + b = 1,5                            (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

   Ag⁺  +  Cl^- →  AgCl↓

          0,02a → 0,02a 

0,02a = 0,02 a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃ là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Ta có: [H⁺] = = = 4.10^-5 mol/l

pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

  Môi trường acid.

Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.

Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7

Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12

Phương trình ion:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol 

m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam. 

 Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^- → H₂O.

Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (làm giảm nhiệt độ) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.

H₂SO₄ là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Na₂S là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ là chất điện lí yếu nên phương trình điện li của H₂CO₃ đúng

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

 Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid

Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n 

Phương trình phản ứng: 

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂

Ta có:

n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol

⇒ n_R(OH)n = 2n_H2:n = 0,02:n

⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.

⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M

pOH = -log[OH^-] = 2

⇒ pH = 12.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

n_NaHCO3 = 0,2. 0,05 = 0,01mol

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_NaOH = n_NaHCO3 = 0,01 mol

⇒ V_NaOH = 0,01: 0,5 = 0,02 lít = 20 ml.

 Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.2 + 0,15.1 = 1.0,1 + 2.x

⇒ x = 0,125

Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:

m = m_Mg²⁺ + m_K⁺ + m_NO3^- + m_SO4^2-

0,1.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,125.96 = 26,45 gam.

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình: 

OH ^- + H⁺ → H₂O 

0,06 ←   0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

 NaCl phân li hoàn toàn trong nước thành các ion nên là chất điện li mạnh.

Phương trình điện li không đúng 

K₂SO₄ 2K⁺ + SO₄^2-.

vì K₂SO₄ là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12