VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Nhận biết
Muối có pH nhỏ hơn 7

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 2: Vận dụng
Tính pH

Dẫn 4,985 lít khí HCl (đkc) vào 2 lít nước thu được 2 lít dung dịch có pH là
- A. 2.
- B. 1,5.
- C. 1.
- D. 3.
${\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}=\;\frac{{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}}{24,79}=\;0,2\:(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow {\mathrm C}_{\mathrm M}\;=\;\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,2}2\;=\;0,1\;\mathrm M\;=\;10^{-1}\;\mathrm M$
⇒ pH = 1.
Câu 3: Nhận biết
Biểu diễn mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.
Câu 4: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (2); (4); (5).
- B. (1); (3); (4).
- C. (1); (2); (4); (5).
- D. (2); (3).
Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 6: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho cân bằng hoá học:
PCl₅(g) $\leftrightharpoons$ PCl₃(g) + Cl₂(g) $\triangle\mathrm H>0$
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (làm giảm nhiệt độ) $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 7: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng:
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.
- C. Dung dịch acid làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng.
- D. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ chính xác nhất hiện nay.
Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh
Câu 8: Vận dụng cao

Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 9: Thông hiểu
Xác định chất kết tủa

Khi cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch X chứa các ion Ba²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cl^- thì kết tủa thu được là:
- A. Al(OH)₃, Fe(OH)₃, FeCO₃.
- B. BaCO₃, Al(OH)₃,Fe(OH)₃, FeCO₃.
- C. BaCO₃, FeCO₃.
- D. Fe(OH)₃, BaCO₃, FeCO₃.
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺+ CO₃^2-→ FeCO₃

2Al³⁺+ 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂
Câu 10: Thông hiểu
pH của dung dịch nào có giá trị nhỏ nhất

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 11: Thông hiểu
Tính pH

Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 12: Thông hiểu
Biểu thức tính hằng số cân bằng

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

$C_{2} H_{2} (g)+ H_{2}O (g)ightleftharpoons CH_{3}CHO(g)\; \triangle _{r}H^{o} _{298}=- 151 kJ$

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là
- A. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}][H_{2}O] }{[CH_{3}CHO]} .$
- B. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}] }{[CH_{3}CHO]} .$
- C. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
- D. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}]} .$
Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

$K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
Câu 13: Vận dụng
Xác định lượng O2 ban đầu

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)
- A. 3,825.
- B. 5,738.
- C. 7,65.
- D. 4,25.
Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu 4 a 0 (M)

Phản ứng 3,6 → 1,8 → 3,6 (M)

Cân bằng 0,4 a - 1,8 3,6 (M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M
Câu 14: Thông hiểu
Xác định môi trường của dung dịch

Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là
- A. acid.
- B. kiềm.
- C. trung tính.
- D. lưỡng tính.
Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.
Câu 15: Thông hiểu
Vai trò của H2O trong phản ứng

Theo thuyết Brønsted − Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 16: Vận dụng
Tính pH của dung dịch HNO3

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
- A. 2,0.
- B. 1,7.
- C. 1,3.
- D. 1,0.
n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.
Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol
Phương trình phản ứng
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
⇒ a = 0,015 mol
Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
Dung dịch Y chính là HNO₃
⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M
⇒ pH = - log [H⁺] = 1
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch làm phenolphtaleion hóa hồng

Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 18: Vận dụng
Tìm nhận định không đúng

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^−2,4 mol/L.
- B. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.
- C. Nước chanh có môi trường acid.
- D. Nồng độ ion [OH⁻] của nước chanh nhỏ hơn 10⁻⁷ mol/L.
pH = 2,4 < 7 ⇒ Nước chanh có môi trường acid.
[H⁺] của nước chanh là 10^-pH = 10^-2,4.
[OH^-] của nước chanh là 10^-11,6 < 10^-7.
Câu 19: Nhận biết
Xác định chất điện li

Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. O₂.
- B. KNO₃.
- C. CuO.
- D. CH₄.
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-
Câu 20: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch Acid - base

Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 21: Nhận biết
Chọn câu sai

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 22: Thông hiểu
Cặp nào sau đây là acid

Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O⁺.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^-.
Phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.
Câu 23: Thông hiểu
Chất nào sau đây không tạo kết tủa với AgNO3

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃
- A. KBr.
- B. K₃PO₄.
- C. HCl.
- D. HNO₃.
Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃là HNO₃
Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:
HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃
K₃PO₄+ 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}
KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}
Câu 24: Nhận biết
Biểu thức hằng số cân bằng (Kc)

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
- B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
- C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
- D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)
$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Câu 25: Thông hiểu
Số nhận xét đúng

Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 26: Nhận biết
Đặc điểm không đúng khi nói với acid mạnh

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
- A. Phân li hoàn toàn trong nước.
- B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- C. Có khả năng nhận H⁺.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.
Câu 27: Nhận biết
Chất điện li

Chất điện li là chất tan trong nước
- A. phân li ra ion.
- B. phân li một phần ra ion .
- C. phân li hoàn toàn thành ion.
- D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.
Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.
Câu 28: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid.
- A. NH₃.
- B. CH₃COOH.
- C. NaOH.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁.
Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid.
Câu 29: Nhận biết
Hòa tan một dung dịch base vào nước

Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 30: Vận dụng
Tính nồng độ H+ của dung dịch X

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
- A. 0,0875 M.
- B. 0,04375 M.
- C. 2,5.10⁻³ M.
- D. 1,5.10⁻² M.
Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).
Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).
Nồng độ H⁺ của dung địch X là:
$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$
Câu 31: Vận dụng

Tính hiệu suất của phản ứng

Cho vào bình kín dung tích 2 L hỗn hợp gồm 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Đun nóng với xúc tác thích hợp, khi đạt cân bằng, đưa về nhiệt độ ban đầu. Biết K_C = 0,032, tính hiệu suất của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho vào bình kín dung tích 2 L hỗn hợp gồm 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Đun nóng với xúc tác thích hợp, khi đạt cân bằng, đưa về nhiệt độ ban đầu. Biết K_C = 0,032, tính hiệu suất của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ban đầu: [N₂] = 2/2 = 1 M; [H₂] = 8/2 = 4 M.

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{\circ}, xt,p}{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Bđ (M): 1 4

Pư (M): x → 3x → 2x

Cb (M): 1 – x 4 – 3x 2x

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{(2\mathrm x)}^2}{(1-\mathrm x).{(4-3\mathrm x)}^3}=0,032\;\mathrm {(x<1)}$

⇒ x = 0,3584

$\Rightarrow\mathrm H=\frac{0,3584}1.100\%\;=\;35,84\%$
Câu 32: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch NaOH cần thêm

Cần thêm vào bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2?
- A. 36,5 ml.
- B. 32,5 ml.
- C. 44,2 ml.
- D. 46,0 ml.
n_NaOH = n_OH = 0,25.V (mol)
n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05 = 0,01 (mol)
pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M
Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V (ml):
H⁺ + OH^- $ightarrow$ H₂O
0,25V $ightarrow$ 0,25V
Sau phản ứng:
$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,01\;-\;0,25\mathrm V}{0,05\;+\;\mathrm V}\;=\;10^{-2}\mathrm M$
⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml
Câu 33: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng KC

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 34: Nhận biết
Tìm nhận xét không đúng

Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 35: Nhận biết
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Chất xúc tác.
- D. Áp suất.
Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
Câu 36: Thông hiểu
Nồng độ của ion hydroxide

Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 37: Vận dụng
Tính nồng độ của dung dịch NaOH

Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH.
- A. 0,097.
- B. 0,425.
- C. 1,260.
- D. 1,088.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH
Câu 38: Thông hiểu
Xác định dãy chất là chất điện li mạnh

Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
- A. CH₄, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.
- B. NaCl, CuSO₄, H₂S, HNO₃.
- C. H₂SO₄, NaCl, KOH, Ba(NO₃)₂.
- D. NaCN, H₂SO₄, H₂O, MgCl₂.
Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.

$\Rightarrow$ H₃PO₄, H₂S, H₂O là chất điện li yếu.

CH₄ là chất không điện li.
Câu 39: Vận dụng
Xác định pH của dung dịch X

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
- A. 1,2.
- B. 1,0.
- C. 12,8.
- D. 13,0.
∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13
Câu 40: Nhận biết
Xác định công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe2+ và NO3- là

Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là
- A. Fe(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₃.
- C. Fe(NO₂)₂.
- D. Fe(NO₂)₃.
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

61 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Dung dịch	HCl 0,1 M	CH₃COOH 0,1 M	NaCl 0,1 M	NaOH 0,01 M
pH	1	> 1	7	12

	2SO₂(g)	+ O₂ (g)	⇄ 2SO₃(g)
Ban đầu	4	a	0	(M)
Phản ứng	3,6 →	1,8 →	3,6	(M)
Cân bằng	0,4	a - 1,8	3,6	(M)