VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Nhận biết
Hòa tan dung dịch acid vào nước

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được kết quả là:
- A. [H⁺] = [OH^–].
- B. [H⁺] > [OH^–].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid

⇒ [H⁺] > [OH^–].
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây dung dịch có pH = 7

Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 3: Vận dụng cao
Tính thể tích dung dịch

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch pH = 2. Giá trị của V là:
- A. 414.
- B. 134.
- C. 314.
- D. 469.
n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu 0,21 0,49V

Phản ứng 0,49V 0,49V

Sau phản ứng 0,21 - 0,49V 0

pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

⇒ $\frac{0 , 21 − 0 , 49 V}{0 , 3 + V} =10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.
Câu 4: Nhận biết
Xác định biểu thức hằng số cân bằng

Cho phản ứng thuận nghịch N₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2NO(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là
- A. K_C = [NO]².
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm{NO}brack}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}.$
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 6: Nhận biết
Xác định công thức hóa học của chất điện li

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là
- A. AlSO₄
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al(SO₄)₃.
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.
Câu 7: Thông hiểu
Sự tăng áp suất ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)
- A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
- B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
- C. Cân bằng không thay đổi.
- D. Phản ứng trở thành một chiều.
Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.
Câu 8: Vận dụng
Tính giá trị pH

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là
- A. 2.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 4.
Do nồng độ của HCl > 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.
HCl → H⁺ + Cl-
0,01M → 0,01M
Ta có:
pH = -log[H⁺] = - log[0,01] = 2.
Câu 9: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 10: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 11: Thông hiểu
Xác định yếu tố để cân bằng chuyển dịch sang phải

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) $ightleftharpoons$ 4NO (g) + 6H₂O (g) Δr H^o298 = -905kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng diễn ra theo chiều nào

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 13: Thông hiểu
Số nhận xét đúng

Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 14: Vận dụng
Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl

Chuẩn độ 40 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,12 M.
- B. 0,25 M.
- C. 0,125 M.
- D. 0,35 M.
Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)
Câu 15: Nhận biết
Xác định axit, bazo

Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:
- A. 3, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 2.
- D. 1, 3.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).
→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.
Câu 16: Nhận biết
Base phân li hoàn toàn trong nước

Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. NaOH.
- B. Zn(OH)₂.
- C. Al(OH)₃.
- D. Fe(OH)₃.
Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH
Câu 17: Vận dụng
Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng

Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0,1.
Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch muối pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 19: Nhận biết
Dung dịch của một base ở 25oC

Dung dịch của một base ở 25^oC có:
- A. [H⁺] = 1,0.10^–7 M.
- B. [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
- C. [H⁺] > 1,0.10^–7 M.
- D. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^–14 M.
Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
Câu 20: Vận dụng
Xác định pH

Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là
- A. 1.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 2.
Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1
Câu 21: Nhận biết
Ion trong nước có môi trường trung tính

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?
- A. Na⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2-.
- D. Al³⁺.
Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.
Câu 22: Thông hiểu
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 23: Vận dụng
Nhóm tồn tại trong cùng một dung dịch

Cho các nhóm ion sau:
(1) Na⁺, Cu²⁺, Cl, OH^-
(2) K⁺, Fe²⁺, Cl, SO₄^2-
(3) K⁺, Ba²⁺, Cl, SO₄^2-
(4) HCl₃^- , Na⁺, K⁺, HSO₄^-
Trong các nhóm trên, những nhóm tồn tại trong cùng một dung dịch là
- A. (1),(2),(3),(4).
- B. (2), (3).
- C. (2), (4).
- D. (2).
Loại nhóm 1 vì
Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂
Loại nhóm 3 vì
Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄
Loại nhóm 4 vì
HCO₃^- + HSO₄^- → CO₂ + H₂O + SO₄^2-
Câu 24: Thông hiểu
Tính pH

pH của dung dịch có nồng độ ion OH^– là 4,0.10^-11M là:
- A. 3,6.
- B. 1,8.
- C. 5,4.
- D. 2,7.
Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

$⇒ [H^{+} ]=\frac{10^{-14 } }{[OH^{- } ]} =\frac{10^{-14 }}{4,0.10^{-11 }} =2,5.10^{-4 }(M)$

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6
Câu 25: Nhận biết
Chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry

Theo thuyết Brønsted – Lowry chất hay ion nào sau đây là chất lưỡng tính?
- A. HCl.
- B. CO₃^2–.
- C. HCO₃^–.
- D. NaOH.
Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^–
Câu 26: Thông hiểu
Số chất điện li mạnh

Cho các chất dưới đây: H₂CO₃, HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 4.
Câu 27: Nhận biết
Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím

Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím có môi trường trung tính.
Do đó ta có dung dịch Na₂SO₄không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 28: Vận dụng
Thể tích NaOH

Trung hòa 300 mL dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V mL dung dịch NaOH 0,02 M. Giá trị của V là:
- A. 300.
- B. 200.
- C. 150.
- D. 250.
Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O

0,3.10^-2→ 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH= 0,3.10^-2mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2_:0,02 = 0,15L = 150 mL.
Câu 29: Thông hiểu
Cách chữa đau dạ dày

Những người đau dạ dày thường có pH nhỏ hơn 2 (mức bình thường là nằm trong khoảng từ 2 đến 3) trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng:
- A. Nước no và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- B. Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- C. Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- D. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.
Câu 30: Thông hiểu
Thứ tự giảm pH

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.
- A. (2) > (3) > (1) > (4).
- B. (1) > (3) > (4) > (2).
- C. (1) > (4) > (3) > (2).
- D. (2) > (3) > (4) > (1).
Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 31: Vận dụng
Tốc độ trung bình của phản ứng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:
- A. 8.10^-4mol/(l.s).
- B. 2.10^-4mol/(l.s).
- C. 6.10^-4mol/(l.s).
- D. 4.10^-4mol/(l.s).
Công thức tính tốc độ phản ứng:
$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$
Áp dụng công thức ta có:
$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .
Câu 32: Nhận biết
Chất điện li

Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. sodium chloride.
- C. Glucose.
- D. Saccharose.
Chất điện li sodium chloride (NaCl)
Câu 33: Nhận biết
Cân bằng phản ứng hóa học

Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch từ trái sang phải
- B. Chuyển từ phải sang trái.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).
Câu 34: Thông hiểu
Tìm đánh giá đúng về nồng độ mol ion

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,10 M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] < 0,10 M.
- D. [H⁺] > 0,10 M.
Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M
Câu 35: Vận dụng
Tính nồng độ mol

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.
Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là
- A. 0,018.
- B. 0,016.
- C. 0,012.
- D. 0,014.
Tốc độ trung bình phản ứng
$\begin{array}{l}\overline v = \frac{{a - 0,01}}{{50}}\\ \Rightarrow 4,{10^{ - 5}} = \frac{{a - 0,01}}{{50}}\end{array}$
=> a = 0,012 mol/lít
Câu 36: Thông hiểu
Dung dịch muối có pH > 7

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. Dung dịch K₂CO₃.
- B. Dung dịch NaCl.
- C. Dung dịch NH₄Cl.
- D. Dung dịch Al₂(SO₄)₃.
Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 37: Vận dụng

Tính khối lượng kết tủa thu được

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H⁺ = 0,1.0,05.2 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol); n_SO4^2– = 0,005 (mol)

n_OH^– = 0,1.0,2 + 0,1.2.x = 0,02 + 0,2x (mol); n_Ba²⁺ = 0,1x (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 0,2 (l).

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → có môi trường base → [OH^–] dư = 0,1 M.

H⁺ + OH^– → H₂O

mol: 0,02 → 0,02

$\Rightarrow\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;\mathrm{dư}\;=\;\frac{0,02\;+\;0,2\mathrm x-0,02}{0,2}=0,1\;\mathrm M$

⇒ x = 0,1 M

⇒ n_Ba2+ = 0,1x = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

mol: 0,005 → 0,005

⇒ m_BaSO4 = 0,005.233 = 1,165 (g)
Câu 38: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch Acid - base

Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 39: Thông hiểu
Dãy gồm các chất điện li yếu

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
- D. H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...
Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.
Câu 40: Thông hiểu
Acid phân li hoàn toàn trong nước

Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.
- A. H₃PO₄.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HClO.
Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

61 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

	H⁺	+ OH^-	→ H₂O
Ban đầu	0,21	0,49V
Phản ứng	0,49V	0,49V
Sau phản ứng	0,21 - 0,49V	0