VnDoc.com Lớp 11 Khóa học Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm:

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học nha!

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Bắt đầu làm bài

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Câu 1: Vận dụng
Xác định khối lượng

Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy
- A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.
- B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.
- C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.
- D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.
Ta có:
n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol
n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol
n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol
⇒ n_Na+ = 0,08 mol;
n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol;
n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol
n_NO3- = 0,08 mol
=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09)
=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4= 15,66 gam.
Câu 2: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím để nhận biết

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaCl, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 3: Nhận biết
Tìm phát biểu đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 4: Nhận biết
Xác định dung dịch có pH lớn nhất

Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaCl.
Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.
Câu 5: Vận dụng
Khối lượng kết tủa

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:
- A. 3,94.
- B. 5,91.
- C. 7,88.
- D. 1,71.
Áp dụng bảo toàn điện tích:
2n_Ba²⁺+ n_Na⁺= n_OH⁻
⇒ 2.n_Ba²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 ⇒ n_Ba²⁺ = 0,02 (mol)
n_Na⁺= n_HCO3- + n_CO3^2-
⇒ n_CO3²⁻= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol
HCO₃^- + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
0,04 → 0,04 (mol)
Σn_CO3^2- = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
0,02 → 0,02
n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,02 mol
⇒ m_BaCO3↓ = 0,02.197 = 3,94 (g)
Câu 6: Thông hiểu
Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH

Để chuẩn độ 100 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 150 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,15M.
- B. 0,075M.
- C. 0,3M.
- D. 0,225M.
n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

0,0075 → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

$\Rightarrow C_{CH_{3}COOH } =\frac{0,0075}{0,05} =0,15M$
Câu 7: Thông hiểu
Chất đóng vai trò là acid

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^– .
- D. H₃O⁺.
CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy ion có thể tồn tại đồng thời trong 1 dung dịch

Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
- A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
- B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
- C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
- D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.
NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓
Câu 9: Nhận biết
Tìm nhận định đúng

Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 10: Thông hiểu
pH

Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 11: Vận dụng
Tính nồng độ mol/L của Br2

Hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g) ở 730⁰C là 2,18.10⁶. Cho 3,2 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12 lít ở 730⁰C. Tính nồng độ mol/L của Br₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 1,805.10^-4 mol/L.
- B. 1,71.10^-3 mol/L.
- C. 8,14.10^-4 mol/L.
- D. 1,587.10^-4 mol/L.
C_{M HBr} = 3,2 : 12 = 0,27 mol
Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x
H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g)
Ban đầu: 0,27 mol
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: x x 0,27 - 2x
$K_{C} =\frac{[HBr]^{2} }{[H_{2} ][Br_{2}]} =\frac{(0,27-2x)^{2}}{x^{2}} =2,18.10^{6}.$
⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch muối có pH >7

Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 13: Nhận biết
Xác định axit, bazo

Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:
- A. 3, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 2.
- D. 1, 3.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).
→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.
Câu 14: Thông hiểu
Pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 15: Nhận biết
Xác định chất điện li

Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. O₂.
- B. KNO₃.
- C. CuO.
- D. CH₄.
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-
Câu 16: Nhận biết
Dung dịch không dẫn điện được

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. CH₃COOK trong nước.
- C. Ba(OH)₂trong nước.
- D. KHSO₄trong nước.
Dung dịch HCl trong C₆H₆(benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.
Câu 17: Thông hiểu
Hằng số cân bằng của hệ

Xét cân bằng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\leftrightarrow$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
- A.
  $K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
- B.
  $K_{C} = \frac{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}$ .
- C.
  $K_{C} = \frac{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
- D.
  $K_{C} = \frac{\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{\lbrack Cbrack^{c}\lbrack Dbrack^{d}}{\lbrack Abrack^{a}\ \lbrack Bbrack^{b}}$

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
Câu 18: Thông hiểu
Thứ tự giảm pH

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.
- A. (2) > (3) > (1) > (4).
- B. (1) > (3) > (4) > (2).
- C. (1) > (4) > (3) > (2).
- D. (2) > (3) > (4) > (1).
Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 19: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid.
- A. NH₃.
- B. CH₃COOH.
- C. NaOH.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁.
Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid.
Câu 20: Thông hiểu
Nồng độ của ion hydroxide

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 21: Nhận biết
Thuyết Areniut

Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?
- A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
- B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
- C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
- D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−
Câu 22: Thông hiểu
Tính số chất điện li mạnh

Cho các chất sau: H₂CO₃, C₂H₅OH, KNO₃, C₆H₁₂O₆, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, H₂S. Số chất điện li mạnh là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 6.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.

Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.

Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.
Câu 23: Thông hiểu
Tính số chất thuộc loại chất điện li

Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 24: Vận dụng
Tính thể tích dung dịch HCl đem chuẩn độ

Chuẩn độ 10 ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1 M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl là bao nhiêu?
- A. 30 ml.
- B. 25 ml.
- C. 15 ml.
- D. 20 ml.
Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl= n_NaOH

$\Rightarrow0,1.{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=10.0,2\;\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\frac{10.0,2}{0,1}=20\mathrm{ml}$
Câu 25: Nhận biết
Xác định biểu thức hằng số cân bằng

Cho phản ứng thuận nghịch N₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2NO(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là
- A. K_C = [NO]².
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm{NO}brack}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}.$
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
Câu 26: Thông hiểu
Phát biểu đúng khi nói về cân bằng hóa học

Cho cân bằng hóa học:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?
- A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 27: Nhận biết
Xác định phương trình điện li sai

Phương trình điện li nào dưới đây sai?
- A. NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-.
- B. HF ⇌ H⁺ + F^-.
- C. CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺.
- D. AgNO₃ ⟶ Ag⁺ + NO₃^-.
Phương trình điện li sai: CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên khi viết phương trình điện li cần sử dụng mũi tên "⇌".
Câu 28: Nhận biết
Chọn phát biểu không đúng

Phát biều không đúng là
- A. Môi trường base có pH < 7.
- B. Môi trường base có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
Câu 29: Vận dụng cao
Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng

Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.
- A. 0,114M.
- B. 0,26M.
- C. 0,124M.
- D. 0,16M.
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{1,26}{126}=0,01\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.
Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 $\Rightarrow$ NaOH dư, (COOH)₂ hết
Gọi n_NaOH = x mol.
H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O
Bđ: 0,001 → x
Pư: 0,001 → 0,002
Sau pư: 0 x - 0,002
pH = 9 $\Rightarrow$ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5
${\lbrack\mathrm{OH}^-brack}_{\mathrm{sau}\;\mathrm{pư}}=\frac{\mathrm x\;-\;0,002}{(10\;+\;17,5).10^{-3}}=10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 2,000275.10 ^-3
${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{NaOH}}}=\frac{2,000275.10^{-3}}{17,5.10^{-3}}=0,1143\;\mathrm M$
Câu 30: Vận dụng
Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:
- A. 3 và 6.
- B. 2 và 3.
- C. 4 và 8.
- D. 2 và 4.
Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b
Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2
a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2
=> a = 3; b = 6
Câu 31: Nhận biết
Dung dịch muối pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 32: Nhận biết
Xác định biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng

Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
- B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
- C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
- D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Câu 33: Nhận biết
Xác định biểu thức hằng số cân bằng

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng: C(s) + 2H₂(g) ⇌ CH₄(g)
- A. $K_C=\frac{\lbrack CH_4]}{\lbrack H_2]}.$
- B. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}^2}.$
- C. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}}.$
- D. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$
Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).
$K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$
Câu 34: Vận dụng
Xác định pH

Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:
- A. 2.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 12.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:
Dung dịch X:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
Dung dịch Y:
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
0,04 0,03
Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.
⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M
⇒ pH = - log[H⁺]= 1
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch nào có pH cao nhất

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,2 M, dung dịch nào có pH cao nhất?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 36: Thông hiểu
Số phát biểu đúng

Cho các phát biểu sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.
4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 5.
Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).
5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 37: Vận dụng
Xác định nồng độ HCl

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,108.
n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)
Câu 38: Vận dụng
Thể tích dung dịch NaOH

Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là:
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
Ta có: n_HCl= 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 39: Thông hiểu
Tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂ (g) + O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g)

(2) CO (g) + H₂O (g) ⇌ H₂ (g) + CO₂ (g).

(3) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, số cân bằng trên không bị chuyển dịch là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

(d) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch , tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 40: Vận dụng
Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl cần dùng để pha trộn

Tính tỉ lệ thể tích của dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành dung dịch có pH = 3.
- A. 1/100.
- B. 1/110.
- C. 100/1.
- D. 110/1.
Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

$\frac{{\mathrm V}_1.10^{-1}+{\mathrm V}_2.10^{-4}}{{\mathrm V}_1+{\mathrm V}_2}=10^{-3}\Rightarrow{\mathrm V}_1:{\mathrm V}_2=\frac1{110}$

Mua ngay Đổi điểm

Đổi điểm làm bài

Điểm khả dụng: 0 điểm

Bạn sẽ dùng 50 điểm để đổi lấy 1 lượt làm bài.

Bạn không đủ điểm để đổi.

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

63 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Chưa làm Đã làm

Làm lại Nộp bài

Tìm bài trong mục này

Đề thi Hóa 11 KNTT
Chương 1: Cân bằng hóa học
Chương 2: Nitrogen - Sulfur
Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ
Chương 4: Hydrocarbon
Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol
Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi Hóa 11 KNTT

Chương 1: Cân bằng hóa học

Chương 2: Nitrogen - Sulfur

Chương 3: Đại cương về hóa học hữu cơ

Chương 4: Hydrocarbon

Chương 5: Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Chương 6: Hợp chất carbonyl - Carboxylic acid