Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức Đề 2

Phương trình điện li không đúng 

K₂SO₄ 2K⁺ + SO₄^2-.

vì K₂SO₄ là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

C₂H₅OH không phải chất điện li vì phân tử này không có khả năng phân li thành ion trong nước.

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ ⇒ SO₂ là chất khử

Phương trình: 3Fe₃O₄ + 28HNO ₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O 

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + CaCl₂

NaNO₃ + NH₄Cl ⟶ 2H₂O + NaCl + N₂O

NH₄Cl + HNO₃ → HCl + NH₄NO₃

NaCl không phản ứng

Các phát biểu đúng là:

(1) Phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa carbon;

(4) Hợp chất hữu cơ thường không tan hoặc ít tan trong nước; tan trong các dung môi hữu cơ;

(5) Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm, theo nhiều hướng và tạo ra hỗn hợp các sản phẩm;

Các nội dung sai:

(2) Liên kết chủ yếu trong phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết ion;

⇒ Liên kết chủ yếu trong phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

(3) Hợp chất hữu cơ thường khó nóng chảy và khó bay hơi;

⇒ Hợp chất hữu cơ có nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sôi thấp, dễ bay hơi

(6) Các hợp chất hữu cơ thường khó cháy và khó bị phân huỷ dưới tác dụng của nhiệt.

⇒ Các hợp chất hữu cơ dễ cháy, kèm vền với nhiệt nên dễ bị nhiệt phân hủy

Chất đồng đẳng la những chất có hành phần phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau.

Ta thấy HCHO, CH₃CH₂CHO đều là aldehyde no, hở, đơn chức.

 Ứng với công thức phân tử C₃H₉N có số công thức cấu tạo là:

CH₃–CH₂–CH₂–NH₂

CH₃–CH(NH₂)–CH₃

CH₃–CH₂–NH–CH₃

N(CH₃)₃

 Gọi công thức phân tử của glycine là C_xH_yO_zN_t. 

%m_O =100% − (32% + 6,67% + 18,67%) = 42,66%

Ta có phân tử khối của glycine là 75

Mglycine = 75 

 Vậy công thức phân tử của glycine là C₂H₅O₂N. 

Phương pháp cô cạn không dùng để tách và tinh chế các chất hữu cơ.

 Quá trình đầu tiên hình thành hiện tượng phú dưỡng là phân bón và chất dinh dưỡng bị rửa trôi xuống sông, ao, hồ, ...

Ta có, số oxi hóa của NH₃ là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất của N.

→ NH₃ chỉ có tính khử.

Phương trình phản ứng minh họa

 3CuO + 2N^-3H₃ Cu + 3H₂O + N⁰₂ ↑ 

 Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

n_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được là:

V_H2 = n_H2.24,79 = 0,1.24,79 = 2,479 (lit)

 Sơ đồ phản ứng

Ta có thể nhận thấy khối lượng ban đâù của hỗn hợp (Mg và Fe₂O₃) so với khối lượng chất rắn (MgO, Fe₂O₃) chỉ chênh lệch nhau ở khối lượng của nguyên tố oxygen trong MgO

⇒ Khối lượng oxygen trong MgO là:

m_O/MgO = 42 - 30 = 12 gam

⇒ n_O = 12 : 16 = 0,75 mol 

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_Mg = n_O = 0,75 mol

m_Mg = 0,75.24 = 18 gam

%m_Mg = 18 : 30 .100% = 60%

Thành phần chính của thép là Fe. Ở nhiệt độ thường Fe bị thụ động bởi dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Do đó, sắt không tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc nên người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở dung dịch H₂SO₄ đặc. 

X không chứa loại nhóm chức Aldehyde

Một số loại nhóm chức cơ bản

Loại hợp chất	Nhóm chức
Dẫn xuất halogen	–X (Fe, Cl, Br, I)
Alcohol	–OH
Aldehyde	–CHO
Ketone
Carboxylic acid	–COOH
Ester	–COO–
Amine	–NH2
Ether	–O–

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

C_{M HBr} =  3,2 : 12 = 0,27 mol

Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x

                H₂(g) + Br₂(g) 2HBr(g)

Ban đầu:                              0,27 mol

Phản ứng: x          x                    2x

Cân bằng: x           x          0,27 - 2x 

⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl = 0,1.1 = 0,1 mol 

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125        → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^- = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Phương trình hoá học:

⁰N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N⁺²O(g).

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NO nguyên tử N có số oxi hoá là +2.

Vậy số oxi hoá của N tăng nên N_­2 có vai trò là chất khử.

Trong bình phản ứng ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu.

⇒ n_{N2 phản ứng} = 5% ban đầu = 5 . 1 : 100 = 0,05 mol

3Mg + N₂ Mg₃N₂.

0,15     ←    0,05

n_Mg = 3.n_N2 = 0,15 mol.

Các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước nên tan rất tốt trong nước.

Vai trò của Fe trong phản ứng là làm tăng tốc độ phản ứng.

 N₂ (g) + 3H₂ (g)   2NH₃ (g)

NH₃ khử được các oxide của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy có 2 oxide thỏa mãn đó là FeO và CuO

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất: Cu, H₂S, C, Fe₃O₄

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

Nhiệt phân muối (NH₄)₂CO_{3 ­}chỉ thu được khí NH₃, CO₂ và hơi nước theo phương trình sau:

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Al, Fe, Cr bị thụ động trong acid đặc do đó phương trình Al + HNO₃ đặc nguội không xảy ra.

Phương trình phản ứng SO₂ đóng vai trò là oxide acid tác dụng với base tạo ra muối và nước

SO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

SO₂ đóng vai trò là chất khử

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

(d) sai vì Sulfur dioxide là oxide acid.

(b) Sulfur dioxide không phản ứng được với đá vôi (CaCO₃)

Hình ảnh sơ đồ thí nghiệm dưới đây dùng để tách và tinh chế hợp chất hữu cơ theo phương pháp chiết dùng để tách 2 chất lỏng không tan vào nhau.

Đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O nên hợp chất hữu cơ  A chắc chắn có chứa C, H (có thể có O)

Giải sử A có chứa O.

Bảo toàn nguyên tố chứa O 

V_O(A) + 2V_O2 = 2V_CO2 + V_H2O 

⇒ V_O(A) = 2.400 + 400 - 500.2 = 200 ml.

Vậy hợp chất hữu cơ A có C, H, O.

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z. 

Ta có:

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄O

Biểu thức tính toán không đúng là:

Sửa lại đúng:

Hợp chất chứa một liên kết π trong phân tử thuộc loại hợp chất không no.