Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Kim loại Ag không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

Để nhận biết sự có măt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch muối của Ba²⁺.

Phản ứng giữa các muối này với ion SO₄^2- sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate.

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄.

 Chất xúc tác trong phản ứng tổng hợp ammonia là Fe.

Đun nóng NH₄Cl thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm do NH₄Cl bị phân huỷ tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄Cl NH₃ + HCl

Khi có sắm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra ntrogen monoxygende NO.

Phương trình phản ứng minh họa

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g)

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu} = 4 mol

n_{N2 pứ} = 1.20% = 0,2 mol

                            N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu:               1      3 

Phản ứng:           0,2    0,6       0,4

Sau pứ:               0,8    2,4       0,4 

n_{khí sau pứ} = 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về áp suất:

Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thu được sản phẩm là NaNO₂, O₂

Phương trình nhiệt phân

NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂

Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Các số oxi hóa thường gặp của sulfur: -2, 0, +4, +6. 

n_Ag = 6,48 : 108 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

R + 2AgNO₃ → R(NO₃)₂ + 2Ag

0,03                              ← 0,06

⇒ M_R = 1,95 : 0,03 = 65 (gam/mol)

Vậy kim loại R là Zn.

n_N2 = 3,4706 : 24,79 = 0,14 mol

+ X gồm Cu, Zn, Mg tác dụng với O₂

Ta có: 

Quá trình nhường electron 

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

O₂ + 4e → 2O^–2 

Áp dung bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 4n_O2 (1)

+ X tác dụng HNO₃ 

Quá trình nhường electron

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

Quá trình nhận e

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

           1,4  ← 0,14 

Áp dụng bảo toàn electron ta được: 2n_Cu + 2n_Zn + 2n_Mg = 10.n_N2 = 1,4 mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra: 4.n_O2 = 1,4 mol ⇒ n_O2 = 0,35 mol

Ta có: m_{kim loại} + m_O2 = m_oxide

⇒ m_{kim loại} = m_oxide - m_O2 = 48,3 - 0,35.32 = 37,1 gam

Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.

Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Nitric acid là một acid mạnh, có khả năng oxy hóa mạnh, ăn mòn kim loại ngoại trừ Au, Pt, ...

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,15                                    ← 0,15 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

                0,15        ← 0,15

Kết tủa chính là BaSO₄ 

n_BaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15 mol

Theo tỉ lệ phương trình ta có:

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,15 mol

V_SO2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng 

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,03 ← 0,02 →  0,03

Theo phương trình phản ứng ta có

n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu­ = 1,92 gam

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam

Các phản ứng thuộc loại acid – base là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

 Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của Ammonium chloride và sodium nitrite (NaNO₂):

NH₄Cl + NaNO₂ N₂↑ + NaCl + 2H₂O