Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, Ba(OH)₂, CaO, NaOH.

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

   Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

hỗn hợp X gồm: Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4             →             0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1             →                 0,1

hỗn hợp X gồm: H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol:

Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

                       0,2/n            ←           0,2

M = 68,5n n = 2 và M là barium (Ba).

Aammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiên thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen nên dạng sánh như dầu.

Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X ⇒ X là NO.

N₂ + O₂ NO

X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y ⇒ Y là NO₂

NO + O₂ NO₂

Tính chất không thuộc khí nitrogen là:

(3) Tan nhiều trong nước

Khí nitrogen tan rất ít trong nước.

(4) Nặng hơn oxygen.

Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen

(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

 Ao, hồ bị phú dưỡng làm các loại thực vật sống dưới nước (như rong, tảo, lục bình, bèo,...) phát triển mạnh mẽ; làm tăng các chất lơ lửng, chất hữu cơ, dẫn đến sự suy giảm lượng oxygen trong nước, nhất là ở tầng sâu, gây ảnh hưởng không tốt đến chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước,...

NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄Cl NH₃ + HCl

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃  N₂O + H₂O 

Vậy NH₄NO₂ nhiệt phân thu được khí nitrogen

H₂SO₄ loãng đều phản ứng được với KOH, BaCO₃, BaO

Phương trình phản ứng minh họa

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + BaO → BaSO₄ + H₂O

Và ta có H₂SO₄ không phản ứng với CuCl₂.

Ta có: n_Mg = 0,4 mol

n_{hh khí} = 0,1 mol

Quá trình nhường nhận electron:

mol: 0,4                     0,8                              mol:              0,1.(5x-2y)             0,1

Bảo toàn electron: 0,8 = 0,1. (5x – 2y)

⇒ 5x – 2y = 8

Với: x = 2 thì y = 1 (thỏa mãn)

⇒ Khí là N₂O.

Sulfuric acid đựng trong chai thủy tinh được bán trên thị trường thường có nồng độ là 98%

Phương trình phản ứng minh họa cho các đáp án:

2NH₃ + 5/2 O₂ 2NO + 3H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

AgNO₃ Ag + NO₂ + 1/2O₂

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hoá học:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

Phương trình hóa học

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → SO₂↑ + CO₂↑ + H₂O

Vậy các khí sinh ra là: SO₂, CO₂

Nhiệt độ phản ứng rất cao khoảng 3000^oC hoặc có tia lửa điện.

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng: C + 4HNO_{3 (đ)} CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 12.

n_NO = 3,09875:24,79 = 0,1875 (mol)

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn nguyên tố N: n_{NO3^- ( trong muối)} = n_{e nhận} = 3n_NO = 3. 0,1875 = 0,5625 (mol)

Áp dụng công thức tính nhanh

m_muối = m_KL + m_NO3- = 11,325 + 62.0,5625 = 46,2 gam

R có oxit cao nhất là R₂O₅ hợp chất của R với hygdrogen có dạng RH₃.

M_R = 14

Vậy M là nitrogen (N)