Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur

Quy đổi hỗn hợp thành ta có theo đề bài

56x + 16y = 9,4                       (1)

n_NO2 = 1,85925 : 24,79 = 0,075 mol

Quá trình nhường nhận electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x - 2y = 0,075                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,125 mol; y = 0,15 mol 

Ta có: n_NO3- = 3n_Fe = 0,375 mol

⇒ m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3- =  0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (gam) 

Nguyên nhân gây ra mưa acid có thể do hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ,...

n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol

Xét tỉ lệ:

Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃

Phương trình phản ứng:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol

=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

Nhận định sai: Phân tử nitrogen còn một cặp electron chưa tham gia liên kết vì do còn tùy thuộc vào N ở trong hợp chất nào.

Ta có M_Z = 11,4.2 = 22,8 

Đặt N₂ = x mol; n_H2 = y mol

Ta có:

n_{khí Z} = n_N2 + n_H2 = x + y = 0,05 mol (1)

m_Z = m_N2 + m_H2= 28x + 2y = 0,05.22,8 = 1,14 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình

⇒ x = 0,04 mol; y = 0,01 mol

Vì có H₂ bay lên nên trong dung dịch không còn NO₃^-

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_O(M) = 6.n_Cu(NO3)2 - 2.n_{Khí Y} = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 mol = n_H2O 

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 4.n_NH4Cl + 2.n_H2 + 2.n_H2O 

⇒ n_NH4Cl = (1,3 - 2.0,01 - 2.0,6) : 4 = 0,02 mol

Trong dung dịch chứa NH₄⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,25 mol; Cl^-; 1,3 mol và Mg²⁺: a mol

Áp dụng bảo oàn điện tích ta có:

0,02 + 2.0,25 = 1,3 + 2a ⇒ a = 0,39 mol

m_muối = m_NH4⁺ + m_Cu²⁺ + m_Cl- + m_Mg²⁺ 

⇔ 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,78 gam.

Vậy m gần với giá trị 72 nhất 

Khí cười có công thức là N₂O.

Các loại phân bón như NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ không thích hợp bón cho đất chua do ion NH₄⁺ bị thuỷ phân sinh ra H⁺ làm tăng độ chua của đất.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

Chalcopyrite (CuFeS₂), chu sa (HgS), pyrite (FeS₂) là các khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide. 

Thành phần chính của quặng gypsum hay thạch cao là CaSO₄.2H₂O.

Xác định sự thay đổi số oxi hoa 

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử các chất đều có các nguyên tố đã đạt số oxi hóa tối đa.

⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

n_(NH4)2SO4 = 2,64 : 132 = 0,02 mol.

n_H3PO4 = 3,92 : 98 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O 

0,02                                  →         0,04 mol

Có tỉ lệ:

Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄

 H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄  

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Các tính chất hoá học cơ bản của một acid:

+ Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động trong dãy hoạt động hoá học.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

4N⁻³H₃ + 5O2 4N⁺²O + 6H₂O

Dung dịch NH₃ có thể tác dụng với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, AlCl₃

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

⇒ hiệu suất tính theo H₂

Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol

⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol

⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)

=> V = 15,68a.

Ta có:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

=> Để phân biệt muối ammonium với các muối khác là người ta cho muối ammonium với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.