Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 6

Dãy gồm các chất không phản ứng với dung dịch Br₂ là C₂H₅COOH, CH₃COCH₃, C₂H₅OH. 

Để phân biệt C₂H₂ và HCHO ta sử dụng AgNO₃/NH₃, cho kết tủa màu vàng còn HCHO cho kết tủa màu trắng bạc.

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ (vàng)+ 2NH₄NO₃

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → 4Ag (trắng bạc) + 4NH₄NO₃ + (NH₄)₂CO₃

 2 – methylpropanoic acid.

CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH (Không tạo aldehyde acetic)

2CH₂=CH₂+ O₂  2CH₃CHO

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH  CH₃COONa + CH₃CHO

 CH₃CH₂OH + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O.

n_CH3COOH = 24:60 = 0,4 mol

n_C2H5OH = 24:46 = 0,52 mol

Phương trình hoá học:

 CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

0,4                   0,52

Theo phương trình hoá học, C₂H₅OH dư, do đó số mol ester theo lí thuyết sẽ tính theo số mol CH₃COOH.

m_{ester lý thuyết} = 0,4 . 88 = 35,2 gam.

Hiệu suất phản ứng ester hoá là:

Hiệu suất phản ứng ester hóa là:

H = m _{ester thực tế}: m _{ester lí thuyết} .100% = 16:35,2.100% =  45,45%

Gọi x là số mol của HCOOH, CH₃COOH (tỉ lệ mol 1:1)

⇒ 46x + 60x = 21,2 gam 

⇒ x = 0,2 mol 

n_C2H5OH = 0,5 mol.

HCOOH + C₂H₅OH HCOOC₂H₅ + H₂O (1)

0,2 → 0,2 → 0,2 

CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 → 0,2 

Ta thấy: n_C2H5OH > n_{hh X.} Hiệu suất tính theo hỗn hợp acid.

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) 

n_ester = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

Do hiệu suất ester hóa đều đạt 80%

⇒ n_{ester thực tế} = 0,4.80% = 0,32 mol

m_ester =  0,32.(8 + 44 + 29) = 25,92 gam. 

Sơ đồ chuyển hóa điều chế acetic acid

CaC₂ → C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH 

Phương trình phản ứng minh họa

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH) ₂ + C₂H₂

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO.

2CH₃CHO + O₂ 2CH₃COOH. 

Gọi công thức của aldehyde X có dạng (C₂H₃O)_n

Độ bất bão hòa của X bằng k = (2C + 2 - H):2 = (2.2n + 2 – 3n):2 = (n+2):2

Do X là aldehyde no, mạch hở nên số nhóm –CHO bằng độ bất bão hòa của X

Suy ra n = (n+2):2 → n = 2

→ Công thức phân tử của X là C₄H₆O₂.

CH₃COCH₃ CH₃-CHOH-CH₃

n_CO2 = 1,5 mol; n_H2O = 1,4 mol

Số C trung bình = 1,5/0,3 = 3 nguyên tử

Số H trung bình = (1,4.2)/0,5 = 5,6 nguyên tử

Mà X là alcohol no, đơn chức ⇒ X là C₃H₈O.

Y là carboxylic đơn chức ⇒ Y là C₃H₄O₂ hoặc C₃H₂O₂

TH₁: Acid là CH₂=CH-COOH:

Gọi số mol CH₂=CH-COOH và C₃H₇OH lần lượt là x và y mol:

CH₂=CH-COOH + C₃H₇OH → CH₂=CH-COOC₃H₇ + H₂O

       0,3             →        0,2        →            0,2

Do H = 80% ⇒ m_ester = 0,2.114.80% = 18,24 gam

TH₂: Acid là CHC-COOH

Gọi số mol CHC-COOH và C₃H₇OH lần lượt là x và y mol:

Ta Acid > Acohol > ester > dẫn xuất halogen

Vậy dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là T < X < Y < Z.

Alcohol bậc II bị oxi hóa tạo thành ketone.

Phương trình phản ứng minh họa

CH₃ -CH(OH)-CH₃ + CuO CH₃ -CO-CH₃ + Cu + H₂O 

Ta có số mol khí sinh ra chính là H₂.

Hỗn hợp X (C₂H₅OH, C₆H₅OH, CH₃COOH) + Na → Muối + 1/2H₂

n_H2 = 0,02 mol

⇒ n_Na = 0,04 mol ⇒ m_Na = 0,04.23 = 0,92 gam

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp X} + m_Na = m_muối + m_H2

 2,26 + 0,92 = m_muối + 0,02.2

m_muối = 3,14 gam.

Số đồng ketone ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O

CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₃; CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃; (CH₃)₂-CH-CO-CH₃

Gọi công thức của X là C_nH_2n+2O

Y là C_mH_2mO₂

Vì M_X = M_Y nên 14n + 18 = 14m + 32

→ 14n = 14m + 14

→ n = m + 1

Acetic acid không tác dụng với H₂CO₃

Nhận định sai là: 

Thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ vì Aldehyde ở phản thể hiện tính khử.