Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 2)

Trong phân tử của hai alkenen CH₃-CH₂-CH=CH-CH ₂-CH₃, ta thấy nguyên tử C trong liên kết đôi liên kết với hai nhóm thế khác nhau nên chúng có đồng phân hình học. 

 Trong phân tử hợp chất carbonyl có chứa nhóm >C=O. Vậy hợp chất carbonyl trong các hợp chất trên là HCHO, CH₃COCH₃. 

Với các chất có phân tử khối chênh lệch nhau không nhiều: Nhiệt độ sôi của carboxylic acid > alcohol > aldehyde > alkane. 

Vậy CH₃COOH có nhiệt độ sôi lớn nhất

 Alcohol không phản ứng với Cu 

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂

C₂H₅OH + CuO CH₃CHO + Cu↓ + H₂O

 C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O 

C₂H₅OH là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước. 

Chỉ có alk-1-yne mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ để tạo kết tủa.

but-2-yne: (CH₃C≡CCH₃) 

but-1-yne: (CH≡CCH₂CH₃)

CH≡C-CH₂-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₂-CH₃ + NH₄NO₃

n_C2H5OH = 6,9 : 46 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₅OH + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

⇒ n_{C2H5OH phản ứng} = 0,15.75% = 0,1125 mol 

Theo phương trình ta có:

n_{C2H5OH phản ứng} = n_CH3CHO = 0,1125 mol

⇒ m_CH3CHO = 0,1125.44 = 4,95 gam.

Hydrocarbon: tạo thành từ 2 nguyên tố carbon (C) và hydrogen (H).

Vậy hợp chất CH₃-CO-CH₃ không phải là hydrocarbon

Thể tích ethanol có trong 330 mL dung dịch:

Phương trình hóa học:

2HCOOH + 2Na → 2HCOONa + H₂↑

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Khối lượng phân tử của HCOOH và C₂H₅OH đều bằng 46 gam/mol

⇒ n_{hỗn hợp X} = 13,8 : 46 = 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng:

V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Đặt công thức của X là ROH

n_H2 = 1,2395 : 24,79 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

ROH + Na → RONa + H₂

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_ROH = 2.n_H2 = 0,05.2 = 0,1 mol

⇒ M_ROH = m_ROH : n_ROH = 6 : 0,1 = 60 gam/mol

⇒ M_R = 60 - 17 = 43 (C₃H₇-)

⇒ X: CH₃-CH₂-CH₂-OH

 Phương trình phản ứng

(CH₃)₂CH-CH₂-CHO + 2[H] (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂OH

                                                     3-methylbutan-1-ol

Chất tác dụng được với dung dịch NaOH: 

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₂H₅Br + NaOH C_2­H₅OH + NaBr

Alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là C_nH_2n+1OH (n ≥ 1) 

Hợp chất ClCH₂COOH ngoài C, H, halogen ra còn chứa nguyên tử O nên không phải là dẫn xuất halogen của hydrocarbon.

X chính là CH₃CHO 

Phương trình phản ứng minh họa

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

Đánh số từ đầu gần nhóm OH hơn

 3-methylbutan-1-ol. 

Ethyl alcohol tan vô hạn trong nước là do hình thành liên kết hydrogen với nước.

Gốc –C₆H₅ làm tính acid của phenol mạnh hơn so với alcohol: phenol phản ứng được với NaOH còn alcohol không có phản ứng đó:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O.

Propanoic acid là CH₃CH₂COOH

 Chất có thể tham gia phản ứng tráng bạc là: CH₃CHO, HCOOH, CH₃-C≡CH

Alkene là các hydrocarbon không no, mạch hở, có chứa một liên kết đôi >C = C< trong phân tử

(d) sai vì aldehyde không được điều chế trực tiếp từ alcohol

(e) sai vì Toluene (C₆H₅CH₃) không tác dụng được với nước bromine, dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

n_H2 = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Cho hỗn hợp tác dụng với Na, ta có các phương trình hóa học

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chỉ có Phenol phản ứng:

Phương trình hóa học

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

0,1      ← 0,1

Vậy n_C6H5OH = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học (2), suy ra: n_{H 2(2)}= 0,05 ⇒ n_H2(1)= 0,15 − 0,05 = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học (1)

⇒ nC₂H₅OH = 0,2 mol

Vậy m = 0,2.46 + 0,1.94 = 18,6 gam

Phản ứng của benzene với HNO₃ đặc trong H₂SO₄ đặc được gọi là phản ứng nitro hóa. 

n_Y = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

M_Y = 8.2 = 16 ⇒ Y chứa H₂ dư

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên trong Y chứa C₂H₆ (x mol) và H₂ dư (y mol)

⇒ x + y = 0,4 mol (1)

Từ (1) và (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = y = 0,2 mol

Đốt cháy X cũng thu được số mol CO₂ và H₂O như đốt cháy Y

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2­ = 2.n_C2H6 = 2.0,2 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,4 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,4.100 = 40 gam

Oxi hoá alcohol bậc II bằng CuO, thu được ketone. 

Butan-2-ol là alcohol bậc 2 

CH₃-CHOH-CH₂-CH₃ + CuO CH₃-CO-CH₂-CH₃ + H₂O + Cu 

Đồng phân C₄H₉Cl

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-Cl 

CH₃-CH₂-CH(Cl)-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-Cl

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-Cl

CH₃-C(CH₃)(Cl)-CH₃ 

Các công thức thỏa mãn khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được alcohol bậc I là: CH₃CH₂CH₂CH₂Cl; (CH₃)₂CHCH₂Cl. 

Phương trình minh họa

CH₃CH₂CH₂CH₂Cl + NaOH → CH₃CH₂CH₂CH₂OH + NaCl 

(CH₃)₂CHCH₂Cl + NaOH → (CH₃)₂CHCH₂OH + NaCl  

Phenol tác dụng với nước bromine sinh ra kết tủa trắng

Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, phân tử có một liên kết ba (C≡C), có công thức chung là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Vậy hợp chất C₂H₂ thuộc dãy đồng đẳng alkyne

Naphthalene không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

Phương trình phản ứng các chất còn lại

3C₆H₅-CH=CH₂ + 10KMnO₄ → 3C₆H₅COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂ + KOH + 4H₂O

3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

n_CH3CHO = 5,28 : 44 = 0,12 mol

Sơ đồ phản ứng:

CH₃CHO 2Ag 

0,12              →  0,24 mol

m_Ag = 0,24.108 = 12,96 gam

Điều chế Acetic acid bằng phương pháp lên men giấm từ dung dịch ethanol

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O. 

 X (C₃H₆O₂) có phản ứng tráng gương 

⇒ X có CHO

X phản ứng với Na ⇒ X chứa OH 

X Y   dung dịch màu xanh lam đặc trưng 

⇒ Y có 2 OH kề nhau

⇒ X có công thức cấu tạo CH₃CH(OH)CHO

Thuốc thử dùng để ethanol, glycerol, phenol dung dịch Br₂, Cu(OH)₂.

Cho dung dịch Br₂ vào 3 ống nghiệm

Xuất hiện kết tủa trắng ⇒ phenol 

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

                                   ↓ trắng

Không có hiện tượng gì ⇒ ethanol, glycerol

Sử dùng Cu(OH)₂ để nhận biết ethanol, glycerol

Glycerol tạo phức xanh đậm với Cu(OH)₂

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Không có hiện tượng gì  là ethanol

n_Ag = 10,8 : 108 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

HCH=O + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 4NH₄NO₃

n_HCHO = 1/4n_Ag = 0,025 mol

 → m_HCHO = 0,025.30 = 0,75 gam

Vậy nồng độ % của Formaldehyde trong dung dịch là:

C%HCHO = 0,75:1,97.100% = 38,07%

n_H2 = 0,44622 : 24,79 = 0,018 mol

Phương trình phản ứng

ROH + Na → RONa + 1/2 H₂

n_Na = 2.n_H2 = 2. 0,018 = 0,036 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Muối = m_alcohol + m_Na - m_H2 = 1,488 + 0,036.23 – 0,018.2 = 2,28 gam

Các dẫn xuất halogen có thể tham gia phản ứng với dung dịch kiềm, nguyên tử halogen bị thay thế bởi nhóm OH⁻ , tạo thành alcohol. 

Đun nóng CH₂=CH-CH₂Br  trong dung dịch NaOH.

CH₂=CH-CH₂Br + NaOH CH₂=CH-CH₂OH + NaBr

Còn các thí nghiệm còn lại là phản ứng tách hydrogen halide để tạo thành alkene