Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 12

Hóa học 12 - Luyện tập: Cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 12. Tài liệu gồm 13 bài tập trang 22, 23, 24 kèm theo lời giải chi tiết sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải Hóa 12 nhanh và chính xác hơn. Mời các bạn tham khảo.

Giải bài tập Hóa học 12 SBT

Bài 3.32, 3.33, 3.34, 3.35, 3.36 trang 22 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

3.32. Có bao nhiêu amin bậc ba có cùng công thức phân tử C₆H₁₅N?

A.3 chất.

B. 4 chất.

C. 7 chất.

D. 8 chất.

3.33. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất C₆H₅-CH₂-NH₂?

A. Phenylamin

B. Benzylamin.

C. Anilin

D. Phenylmetylamin.

3.34. Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C₄H₉O₂N?

A. 3 chất

B. 4 chất

C. 5 chất

D. 6 chất

3.35. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH₃-CH(CH₃)-CH(NH₂)-COOH?

A. Axit 2-metyl-3-aminobutanoic.

B. Valin.

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic

D. Axit α-aminoisovaleric.

3.36. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất?

A. C₆H₅ - NH₂.

B. (C₆H₅)₂NH.

C. p-CH₃ - C₆H₄ - NH₂.

D. C₆H₅ - CH₂ - NH₂.

Hướng dẫn trả lời:

Chọn các đáp án:

3.32. C

3.33. B

3.34. C

3.35. A

3.36. D

Bài 3.37, 3.38, 3.39 trang 23 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

3.37. Dung dịch của chất nào trong các chất dưới đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. CH₃NH₂.

B. NH₂ - CH₂ - COOH.

C. HOOC - CH₂ - CH₂ – CH(NH₂) - COOH.

D. CH₃COONa.

3.38. Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,80 lít khí CO₂ ; 2,80 lít khí N₂ (các thể tích khí đo ở đktc) và 20,25 g H₂O. Công thức phân tử của X là?

A. C₄H₉N.

B. C₃H₇N.

C. C₂H₇N.

D. C₃H₉N.

3.39. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C₂H₇NO₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu được dung dịch Y và 4,48lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Tỉ khối của Z đối với H₂ bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là?

A. 16,5g

B.14,3g

C.8,9g

D.15,7g

Hướng dẫn trả lời:

Chọn các đáp án:

3.37. B

3.38. D

3.39. B

Bài 3.40 trang 24 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hãy viết công thức cấu tạo của tất cả các tripeptit có chứa gốc của cả hai amino axit là glyxin và alanin.

Hướng dẫn trả lời:

Từ hai amino axit là glyxin và alanin có thể tạo ra 6 tripeptit sau đây:

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH₂ - CO - NH- CH(CH₃) - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - CO - NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH(CH₃) - CO- NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - CO - NH - CH(CH₃) - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - COOH.

Bài 3.41 trang 24 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Chất X có công thức phân tử C₄H₉O₂N và là este của amino axit. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của X và ghi tên tương ứng.

Hướng dẫn trả lời:

Các công thức cấu tạo phù hợp là:

H₂N - CH₂ - CH₂COOCH₃ metyl β-aminopropionat

CH₃-CH(NH₂)-COOCH₃ metyl α-aminopropionat

H₂N-CH₂COOCH₂-CH₃ etyl aminoaxetat.

Bài 3.42 trang 24 sách bài tập (SBT) Hóa hoc 12

Chất X là một muối có công thức phân tử C₃H₁₀N₂O₃. Khi cho X tác dụng với KOH ta thu được một amin bậc ba và các chất vô cơ.

Hãy viết công thức cấu tạo và tên của chất X.

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa X và KOH.

Hướng dẫn trả lời:

Chất X có CTCT: [(CH₃)₃NH]⁺NO₃^-

Trimetylamoninitrat

[(CH₃)₃NH]⁺NO₃^- + KOH→ (CH₃)₃N + KNO₃ + H₂O

Trimetylamin

Bài 3.43 trang 24 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hỗn hợp A ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi 11,6 g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 4,8 g oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn 4,64 g A với m gam O₂ (lấy dư) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được 6,48 g nước và 7,616 lít hỗn hợp khí gồm CO₂, N₂ và O₂ còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH (có dư) thì thể tích còn lại là 1,344 lít (các thể tích ở đktc).

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, tên và phần trăm về khối lượng của amin trong hỗn hợp A.

b) Tính m.

Hướng dẫn trả lời:

a) Số mol hai chất trong 11,6g \(A={{4,8} \over {32}} = 0,15mol\)

Số mol hai chất trong 4,64g \(A= 0,15.{{4,64} \over {11,6}} = 0,06mol\)

2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O

CxHyOz + (x+\(y\over 4\)) O₂ → x CO2 +\(y\over 2\)) H₂O + \(1\over 2\)N₂

Số mol \(H2O= {{6,48} \over {18}} = 0,36mol \to {m_H} = 0,36.2 = 0,72g\)

Số mol \(CO2+ N2+ O2\) còn dư \(={{7,616} \over {22,4}} = 0,34mol\)

Số mol N₂+ O₂ còn dư\(={{1,344} \over {22,4}} = 0,06mol\)→số mol CO₂= 0,34-0,06=0,28mol

→m _C= 0,28.12= 3,36g

→m _N trong 4,64 g A= 4,64-3,36-0,72=0,56g

Số mol CxHyN=\({{0,56} \over {14}} = 0,04mol\)

→ n _C6H14= 0,06- 0,04= 0,02mol

Khi đốt 0,02 mol C₆H₁₄ sinh ra 0,12 mol CO₂ và 0,14 mol H₂O. Vậy khi đốt 0,04 mol CxHyN số mol CO₂ sinh ra là 0,28-0,12=0,16 mol

Số mol H₂O là: 0,36- 0,14= 0,22 mol

Vậy \(x = {{0,16} \over {0,04}} = 4;{y \over 2} = {{0,22} \over {0,04}} = 5,5 \to y = 11\)

Công thức phân tử là C₄H₁₁N.

Các công thức cấu tạo:

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - NH₂ butylamin

CH₃- CH(CH₃)-CH₂-NH₂ isobutylamin

CH₃

I

CH₃-C-NH₂ tert-butylamin

I

CH₃

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-NH₂ sec-butylamin

CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH - CH₃ metylpropylamin

CH₃ – CH(CH₃) - NH - CH₃ metylisopropylamin

CH₃ - CH₂ - NH - CH₂ - CH₃ đietylamin

CH₃ – N(CH₃) -CH₂ -CH₃ etylđimetylamin

\(\% {m_{C4H11N}} = {{0,04.73} \over {4,64}}.100\% = 62,93\%\)

b) Khối lượng O trong 0,36 mol H₂O là: 0,36.16 = 5,76 (g)

Khối lượng O trong 0,28 mol CO₂ là: 0,28.32 = 8,96 (g)

Số mol O₂ còn dư: \(0,06 - {{0,56} \over {28}} = 0,04mol\)

Khối lượng O₂ còn dư: 0,04.32 = 1,28 (g)

Khối lượng O₂ ban đầu: m = 5,76 + 8,96 + 1,28 = 16 (g).

Bài 3.44 trang 24 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Người ta đốt cháy 4,55 g chất hữu cơ X bằng 6,44 lít O₂ (lấy dư). Sau phản ứng thu được 4,05 g H₂O và 5,6 lít hỗn hợp khí gồm CO₂, N₂ và O₂ còn dư. Các thể tích đo ở đktc. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch NaOH (dư) thì còn lại hỗn hợp khí có tỉ khối đối với hiđro là 15,5.

a) Xác định công thức đơn giản nhất của X.

b) Xác định công thức phân tử, biết rằng phân tử khối của X là 91.

Viết công thức cấu tạo và tên của X, biết rằng X là muối, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HC1.

Hướng dẫn trả lời:

Đặt lượng CO₂ là a mol, lượng N₂ là b mol, lượng O₂ còn dư là c mol.

Ta có: \(a + b + c ={{5,6} \over {22,4}} = 0,25 (1)\)

\(44a + 28b + 32c = 4,55 +{{6,44} \over {22,4}}.32 - 4,05 = 9,7 (2)\)

\({{28b + 32c} \over {b + c}} = 15,5.2 = 31 (3)\)

Giải hệ phương trình, tìm được: a = 0,15 ; b = 0,025 ; c = 0,075.

Khối lượng C trong 4,55 g X: 0,15.12 = 1,8 (g).

Khối lượng H trong 4,55 g X: \({{2.4,05} \over {18}} = 0,45 (g).\)

Khối lượng N trong 4,55 g X: 0,025.28 = 0,7 (g).

Khối lượng O trong 4,55 g X: 4,55 - 1,8 - 0,45 - 0,7 = 1,6 (g).

Chất X có dạng C_xH_yN_zO_t.

\(x:y:z:t = {{1,8} \over 2}:{{0,45} \over 1}:{{0,7} \over {14}}:{{1,6} \over {16}}\)

= 0,15:0,45:0,05:0,10 = 3:9: 1 :2

Công thức đơn giản nhất của X là C₃H₉NO₂.

Vì M = 91 nên công thức phân tử của X cũng là C₃H₉NO₂. Các công thức cấu tạo phù hợp:

CH₃ - CH₂ – COO^- (NH₄)⁺ ; CH₃ – COO^-(CH₃NH₃)⁺

amoni propionat metylamoni axetat

HCOO^-(C₂H₅NH₃)⁺ ; HCOO^-((CH₃) ₂NH₂)⁺

etylamoni fomat đimetylamoni fomat

----------------------------------

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.