10 đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa năm 2023 Có đáp án

10 đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa có đáp án được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn, kèm hướng dẫn chi tiết giúp các em học sinh ôn tập, củng cố kiến thức, giúp các em ôn tập lại kiến thức Hóa học đã được học, khả năng phân tích các dạng bài tập. Mời các em cùng tham khảo chi tiết.

Hy vọng với Bộ Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa này còn giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập cũng như ra đề Hóa học 9. Mời các bạn tham khảo.

A. Bộ 10 đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa

• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 1
• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 3
• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 5
• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 7
• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa  - Đề số 9
• Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 10

B. Tài liệu ôn luyện Hóa học lớp 9

• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
• Tính theo phương trình hóa học

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

C. Bộ đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa

1. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa – Đề số 1

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit axit?

A. SO₂, Na₂O, N₂O₅

B. SO₂, CO, N₂O₅

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. SO₂, K₂O, CO₂

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

A. CO₂, CaO, K₂O

B. CaO, K₂O, Li₂O

C. SO₂, BaO, MgO

D. FeO, CO, CuO

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO

D. MgO, CaO, NO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO

Câu 5. Sử dụng kim loại nào sau đây để nhận ra sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O?

A. Na

B. Fe

C. Cu

D. Ba

Câu 6. Cho một khối lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 7. Natri colorua là gia vị quan trọng trong thức ăn hằng ngày của con người. Công thức của natri clorua là:

A. NaOH

B. KCl

C. NaCl

D. NaNO₃

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

a) CuO + H₂ →

b) SO₂ + NaOH →

c) H₂SO₄ + BaCl₂ →

d) CaO + CO₂ →

Câu 9. (2 điểm) Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu là: HCl, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 10. (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng hết 10 gam dung dịch HCl 21,9%.

a) Xác định công thức hóa học của oxit trên.

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Đán án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 1

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm)

a) CuO + H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)Cu + H₂O

b) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

c) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

d) CaO + CO₂ → CaCO₃

Câu 9. (2 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím để nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl và H₂SO₄: Làm quỳ chuyển sang màu đỏ

Nhóm 2: NaCl và Na₂SO₄: Không làm quỳ đổi màu quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1, chất không phản ứng là HCl, chất phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 2, chất không phản ứng là NaCl, chất phản ứng tạo kết tủa là Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Câu 10. (2 điểm)

a)

CTTQ của oxit kim loại có hóa trị 2 là: MO

\({n_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{M_{HCl}}}} = \frac{{\frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }}}}{{{M_{HCl}}}} = \frac{{\frac{{10.21,9}}{{100}}}}{{36,5}} = 0,06(mol)\)

Phương trình hóa học

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

n_MO = n_HCl/2 = 0,03 mol

M_MO = 80 => M + 16 = 80 => M = 64 => M là Cu

Công thức hóa học của oxit là CuO

b) Phương trình hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_CuO = nCuCl₂ = 0,03 mol

=> mCuCl₂ = 0,03. 135 = 4,05 gam

2. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa – Đề số 2

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây là oxit axit?

A. SO₂, Li₂O, N₂O₅

B. SO₂, P₂O₅, N₂O₅

C. CO₂, CaO, N₂O₅

D. CO, K₂O, CaO

Câu 2. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. K₂CO₃ và HCl

B. Ca(OH)₂ và HCl

C. HCl và NaCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với khí H₂?

A. CaO, Al₂O₃, CuO

B. Fe₂O₃, CuO, PbO

C. Fe₂O₃, CuO, CaO

D. MgO, CaO, CuO

Câu 4. Cho các oxit sau: SO₂, CuO, SO₃, FeO, P₂O₅, CaO. Số oxit chất tác dụng được với nước là:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 5. Canxi hidroxit được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức của canxi hidroxit là:

A. CaO

B. CaCO₃

C. Ca(OH)₂

D. Ca(NO₃)₂

Câu 6. Sục 6,72 lít khí H₂ vừa đủ vào oxit sắt (III) sau phản ứng thu được m gam kim loại. Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

A. 11,2 gam

B. 16,8 gam

C. 25,2 gam

D. 22,4 gam

Câu 7. Cho 4,8 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂. Kim loại đó là:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Al

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

a) P₂O₅ + H₂O →

b) CuCl₂ + NaOH →

c) H₂SO₄ + NaOH →

d) CaCO₃ + HCl →

Câu 9. (2 điểm) Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu là: HCl, NaOH, H₂O, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 10. (2 điểm) Cho một lượng sắt dư vào 50ml dung dịch H₂SO₄, sau phản ứng kết thúc hoàn toàn thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ mol của dung dịch

Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 2

Phần I. Trắc nghiệm (3 điểm)

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Câu 8. (2 điểm)

a) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

b) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

c) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

d) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 9. (2 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng quỳ tím để nhận biết được axit HCl làm quỳ chuyển sang màu đỏ và bazo NaOH chuyển xanh, 2 dung dịch còn lại không làm quỳ đổi màu.

- Đun cạn 2 dung dịch còn lại H₂O và NaCl nhận biết được NaCl có cặn sau khi đun

Câu 10. (3 điểm)

a)

nH₂ = 0,25 mol

Phương trình hóa học phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

0,25 ← 0,25 ← 0,25

b) Theo phương trình phản ứng: n_Fe = nH₂ = 0,25 mol => m_Fe = 0,25.56 = 14 gam

c)

Theo phương trình phản ứng (1) nH₂SO₄ = nH₂ = 0,25 mol

Nồng độ mol dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

\({C_{{M_{ {H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = = \frac{{0,25}}{{0,1}} = 2,5M\)

3. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa – Đề số 3

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Cho dãy các oxit sau: CaO, CO₂, MgO, NO, CO, SO₂, SO₃. Số lượng oxit axit trong dãy trên là?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 2. Tên goi của oxit Cr₂O₃ là

A. Crom oxit

B. Đicrom trioxit

C. Crom (II) oxit

D. Crom (III) oxit

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với khí H₂?

A. CaO, Al₂O₃, CuO

B. Fe₂O₃, CuO, PbO

C. Fe₂O₃, CuO, CaO

D. MgO, CaO, CuO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây có thể phản ứng được H₂SO₄ loãng?

A. NaOH, Cu, FeO

B. Ag, CuO, Ba(OH)₂

C. Zn, BaCl₂, ZnO

D. Zn, BaCl₂, SO₂

Câu 5. Canxi cacbonat được sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của Canxi cacbonat là:

A. CaO

B. CaCO₃

C. Ca(OH)₂

D. Ca(NO₃)₂

Câu 6. Hòa tan hết 9,75 gam kim loại R (hóa trị II) vào dung dịch HCl thu được 0,15 mol khí H2 (đktc). Kim loại R là:

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Cu

Câu 7. Oxit nào sau đây tác dụng được với cả HCl và NaOH?

A. SO₂

B. Fe₂O₃

C. CO

D. Al₂O₃

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Na → Na₂O → NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → NaOH

Câu 9. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu là: KCl, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy nhận biết dung dịch đựng mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 10. (2 điểm) Cho 9,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H₂ đktc. Tính thành phần % khối lượng mối kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

H₂SO₄

Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa - Đề số 3

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm)

a) Na + O₂ → Na₂O

b) Na₂O + H₂O → NaOH

c) NaOH + SO₃ → NaHSO₄

d) NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

e) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaSO₄

Câu 9. (2 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng quỳ tím để nhận biết được 2 bazơ NaOH và Ba(OH)₂ làm quỳ chuyển sang màu xanh và không đổi màu là H₂O.

Nhỏ dung dịch Na₂SO₄ vào 2 dung dịch bazơ, xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂, không hiện tượng gì là NaOH.

NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaSO₄

Câu 10. (2 điểm)

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y

Phương trình hóa học phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x → x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y → y

nH₂ = 0,25 mol => x + y = 0,25 (1)

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bằng: 24x + 56y = 9,2 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol

Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu bằng:

\(\begin{array}{l} \% {m_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{m_{hh}}}} \times 100\% = \frac{{0,15 \times 24}}{{9,2}} = 39,13\% \\ = > \% {m_{Fe}} = 100\% - 39,13\% = 60,87\% \end{array}\)

4. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa – Đề số 4

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 2. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 3. Cho các oxit sau: K₂O, CO, SO₂, CaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 4. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂ và O₂, có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 3 chất sau NaCl, NaOH, HCl

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch phenolphatalenin

D. Quỳ tím

Câu 6. Hòa tan hết 11,2 gam CaO vào nước thu được 400 ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là?

A. 0,25M

B. 2,5M

C. 0,5M

D. 5M

Câu 7. Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch

A. CaCO₃

B. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

a) H₂O + … → HNO₃

b) … + HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) KOH + … → K₂SO₄ + H₂O

d) Na₂SO₃ + … → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 9. (2 điểm) Có 3 oxit riêng biệt: K₂O, P₂O₅, MgO. Nêu cách nhận biết 4 oxit trên bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 10. (2 điểm) Hòa tan 16 gam lưu huỳnh trioxit SO₃ vào nước thu được 400ml dung dịch axit H₂SO₄.

a) Tính nồng độ mol dung dịch H₂SO₄ thu được.

b) Trung hòa hết lượng H₂SO₄ trên bằng dung dịch NaOH 7,5% (d = 1,04 gam/ ml). Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 4

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Phần II. Tự luận (6 điểm)

Câu 8. (2 điểm)

1. H₂O + N₂O₅→ HNO₃
2. BaCO₃+ HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O
3. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O
4. Na₂SO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 9. (2 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Hòa tan 4 oxit trên vào nước ta được 2 oxit K₂O và P₂O₅ tan được trong nước

K₂O + H₂O → 2KOH

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

Sau đó dùng quỳ tím nhận biết sản phẩm, quỳ chuyển sang màu đỏ là oxit P₂O₅, quỳ chuyển xanh là oxit K₂O

Câu 10. (2 điểm)

nSO₃ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

nH₂SO_{4 (tạo thành)} = nSO₃ = 0,2 mol

\({C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M\)

b)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_{NaOH (pư)} = 2.nH₂SO₄ = 2.0,2 = 0,4 (mol)

m_NaOH = 0,4 . 40 = 16 gam

\(\begin{array}{l} {m_{dd NaOH}} = \frac{{{m_{NaOH}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{16.100}}{{7,5}} = 205,19 gam\\ {V_{dd NaOH}} = \frac{{{m_{dd NaOH}}}}{d} = \frac{{205,19}}{{1,04}} = 197,3ml \end{array}\)

5. Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa – Đề số 5

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây là oxit axit?

Câu 2. Dãy nào sau đây tác gồm các oxit tác dụng được với nước?

Câu 3. Chất nào dưới đây là chất tinh khiết

Câu 4. Chất nào dưới đây được người ta sử dụng điều chế oxi trong công nghiệp

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. Fe + H₂SO₄→FeSO₄ + H₂

B. CaO + H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

C. FeCl₂+ AgNO₃→ AgCl + Fe(NO₃)₂

D. SO₃+ H₂O → H₂SO₄

Câu 6. Hòa tan 75 gam muối NaCl vào 150 gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

Câu 7. Biết S có hóa trị IV, hãy chọn công thức hóa học nào phù hợp qui tắc hóa trị trong các công thức dưới đây

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

A. Fe + H₂SO₄loãng →

B. H₂+ Fe₂O₃ →

C. Cu+Ag₂SO₄ →

D. CaO + H₂O→

E. Fe + H₂SO₄(đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Câu 2. (2 điểm) Có 4 lọ riêng biệt: nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄, dung dịch dịch NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được chất trong mỗi lọ trên

Câu 3. (2 điểm) Để oxi hoàn toàn 2,7 gam Al

A. Tính thể tích khí oxi cần dùng

B. Tính số gam KMnO₄cần dùng để điều chế lượng oxi trên.

Câu 4. (1,5 điểm) Đốt cháy hỗn hợp bột Mg và bột Zn cần 3,36 lít khí O₂ (đktc). Biết khối lượng của Mg là 2,4 gam. Xác định thành phần, phần trăm của 2 kim loại Al, Mg trong hỗn hợp?

........................

Để xem được đủ 10 đề kèm đáp án, mời quý thầy cô cùng các em học sinh tải tài liệu về!

10 đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa là tài liệu do VnDoc biên soạn và gửi tới các em học sinh cùng các quý thầy cô. Bộ đề bao gồm 10 đề thi nhỏ (7 đề thi kèm 2 phần trắc nghiệm và tự luận, 3 đề cuối là đề thi tự luận) kèm đáp án giải chi tiết. Qua đó giúp các em học sinh ôn tập và củng cố lại kiến thức đã được học ở lớp 8, chuẩn bị hành trang vào lớp 9.

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.