Chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.

Gọi x và 100 – x lần lượt là phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl.

Ta có phương trình: [35.x + 37(100−x)]/100 = 35,45.

Suy ra x = 77,5

Vậy tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là 77,5% và 22,5%

77,5%

22,5%

Ta có:

Gọi tỉ lệ đồng vị ³⁵Cl trong tự nhiên là a => Tỉ lệ đồng vị ³⁷Cl trong tự nhiên là (100 - x)

Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,45

=> $\frac{35.a+37.(100-a)}{100}=35,45$

=> a = 77,5

Vậy đồng vị ³⁵Cl chiếm 77,5% trong tự nhiên, đồng vị ³⁷Cl chiếm 22,5% trong tự nhiên

Chi tiết tại: Giải Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều