Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch có chứa 8,2 gam rươu etylit

nC2H5OH = 8,2 : 46 = $\frac{41}{230}$ mol

a) Mg + 2C2H5OH -> Mg(C2H5O)2 + H2

$\frac{41}{460}$ <----- $\frac{41}{230}$ ---------> $\frac{41}{460}$------> $\frac{41}{460}$ (mol)

=> nMg(C2H5O)2 = $\frac{41}{460}$.114 = $\frac{2337}{230}$ g

b) mMg = $\frac{41}{460}$.24 = $\frac{246}{115}$ g

phương trình phản ứng:

Mg + 2 C₂H₅OH → Mg(C₂H₅O)₂ + H₂

a. Khối lượng muối thu được:

ta thấy 1 mol của Mg tác dụng với 2 mol của C₂H₅OH để tạo ra 1 mol của Mg(C₂H₅O)₂. Khối lượng mol của rượu etylit là:

m (C₂H₅OH) = M (C₂H₅OH) * n (C₂H₅OH)
= 46.07 * 8.2/46.07
= 8.2 g

Để tạo ra 1 mol Mg(C2H5O)2 yêu cầu 1 mol Mg, do đó số mol Mg cần là:

n (Mg) = n (Mg(C2H5O)2) = n (C2H5OH)/2 = 8.2/46.07/2 = 0.08912 mol

Khối lượng mol của Mg(C2H5O)2 là:

M (Mg(C₂H₅O)₂) = 24.31 + 212.01 + 415.99 = 174.3 g/mol
m [Mg(C₂H5O)₂] = M (Mg(C2H5O)2) * n (Mg(C2H5O)2)
= 174.3 * 0.08912
= 15.52 g

b. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng số mol Mg cần là bằng số mol C₂H₅OH chia 2. Vậy ta tính được số mol Mg cần để phản ứng hoàn toàn là:

n_Mg = n_C2H5OH : 2
= 0.08912 mol

Khối lượng mol của Magie là:

M_Mg = 24.31 g/mol

khối lượng Magie tham gia phản ứng là:

m (Mg) = M_Mg * n_Mg
= 24.31 * 0.08912
= 2.17 g