Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x, y

Ta có: x + y = 100 (1)

$\frac{63\times x+65\times y}{100}=63,54$ (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 73 và y = 27

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27%

Số mol tương ứng với 6,354 gam đồng là 6,354/63,54 = 0,1 mol

Số mol đồng vị ⁶³Cu trong 6,354 gam đồng:

73.0,1/100 = 0,073 mol

Số mol đồng vị ⁶⁵Cu trong 6,354 gam đồng:

27.0,1/100 = 0,027 mol

Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là a

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – a

Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

=> $\frac{63.a+65.(100-a)}{100}=63,54$

=> a = 73

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là 73%

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1. 73% = 0,073 mol ⁶³Cu

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 - 0,073 = 0,027 mol ⁶⁵Cu